9．碳，氮，硅的最高價酸性氧化物的化學式分別是CO2、N2O5、SiO2．

分析 酸性氧化物是能和堿反應生成鹽和水的氧化物，碳，氮，硅的最高價分別是+4、+5、+4，根據(jù)氧化物的組成特點結合化合價規(guī)則來書寫化學式．

解答 解：碳，氮，硅的最高價分別是+4、+5、+4，氧化物的組成特點：含有兩種元素，一種是氧元素，氧元素的化合價是-2價，根據(jù)化合價規(guī)則，碳，氮，硅的最高價酸性氧化物的化學式分別是CO2、N2O5、SiO2．
故答案為：CO2；N2O5；SiO2．

點評 本題主要考查的是酸性氧化物的概念知識，涉及化學式的推斷與書寫，難度不大，注意整理．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．化合物H是一種香料，存在于金橘中，可用如下路線合成：

已知：
（1）R-CH=CH2$\frac{（i）B2H6}{（ii）H2O2/O{H}^{-}}$RCH2CH2OH（B2H6為乙硼烷）．
（2）F的結構簡式為．
（3）醛基在Cu（OH）2、加熱的條件下會氧化成羧基，碳碳雙鍵則不受影響．
請回答下列問題：
①已知11.2L（標準狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88g CO2和45g H2O．A的分子式是C4H10
②A被氯氣取代后，只有B和C兩種一氯代烴，且C的核磁共振氫譜只有一種特征峰，請寫出它們的結構簡式：B（CH3）2CHCH2Cl，C（CH3）3CCl；
③反應①的化學方程式為（CH3）2CHCH2Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=C（CH3）2+NaCl+H2O；該反應的反應類型是消去反應；
（4）反應②的化學方程式為；
（5）寫出兩個與G具有相同官能團的G的芳香類同分異構體的結構簡式：、．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．按要求從氧氣、水、鹽酸、硫酸、氫氧化鈣、硝酸銨中選擇合適的物質，將其化學式填寫在下列空格中．
（1）非金屬氣體單質O2；
（2）具有揮發(fā)性的酸HCl；
（3）可改良酸性土壤的堿Ca（OH）2；
（4）可作化肥的鹽NH4NO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．創(chuàng)建國家衛(wèi)生城市，推動美麗泉城建設，2014年我市將展開國家衛(wèi)生城創(chuàng)建工作，改善城市人居環(huán)境，提高群眾健康水平．
（1）在空氣治理方面要求全年空氣污染指數(shù)不超過100的天數(shù)不少于全年天數(shù)的70%．這意味著全年“好天氣”的天數(shù)不少于255天．下列措施中有助于改善空氣質量的是BD．
A．發(fā)展露天燒烤
B．大力植樹造林，增大綠化面積
C．為確保城市道路整潔，及時清掃落葉并就地焚燒
D．建筑施工工地渣土用塑料紗網(wǎng)加以覆蓋
（2）研發(fā)使用新能源，也是環(huán)保的一種方式，現(xiàn)在濟南部分道路兩側使用太陽能路燈（如圖所示），節(jié)約能源的同時減少了環(huán)境污染，是實現(xiàn)“低碳生活”的一種典型措施．圖中標示的不銹鋼屬于混合物（填“單質”或“化合物”或“混合物”）．

（3）硅（Si）是太陽能電池中不可缺少的材料．利用石英沙（主要成分為二氧化硅）在無水無氧的環(huán)境中生產(chǎn)高純硅的流程示意圖如下：

已知物質M由兩種元素組成，寫出流程中②發(fā)生反應的化學方程式SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl，該反應屬于置換 反應類型．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在100mL含等物質的量HBr和H2SO3的溶液里通入標準狀況224mlCl2，有一半Br-變?yōu)锽r2．則反應后溶液中SO42-的濃度等于（假設反應前后溶液體積忽略不計）（　　）
A．0.08mol/LB．0.0018mol/LC．0.075mol/LD．0.0075mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將甲乙兩種有機物組成的混合物進行分離，已知甲乙的某些特征如下：
物質密度/（g•mL-1）沸點水溶性溶解性
甲0.89378.5℃溶溶于乙
乙1.220100.7℃溶溶于甲
則應采取的分離方法是（　�。�
A．蒸餾B．升華C．分液D．過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知A是生活中常用的調味品，E、H為生活中常見的金屬單質，G是紅褐色固體，B可在C中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．A與其他物質的轉化關系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）C元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅦA族．
（2）寫出D的電子式和X結構式；HCl．
（3）寫出用惰性電極電解A溶液的化學方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（4）向150mL 2mol/L的D溶液中通入4.48L（標準狀況）CO2，充分反應后所得溶液中離子濃度大小順序c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）已知25℃時，Ksp（G）=4.0×10-38，則該溫度下反應E3++3H2O?G+3H+的平衡常數(shù)為2.5×10-5．
（6）K和X恰好反應，L溶液顯酸性，其原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．新制備的Cu（OH）2可將乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O．乙醛中碳原子的雜化軌道類型為sp3、sp2，1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為6NA．乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是CH3COOH存在分子間氫鍵．Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有16個銅原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前20號元素，X、Y同周期，Y、Z同主族，X原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，W為金屬元素，且原子中無成單電子，下列敘述不正確的是（　�。�
A．Z的離子半徑比W的離子半徑小
B．第一電離能：X＜Y
C．Y的氫化物的沸點比Z的氫化物沸點高
D．室溫時，WXY3在純水存在沉淀溶解平衡

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