9．碳，氮，硅的最高價(jià)酸性氧化物的化學(xué)式分別是CO2、N2O5、SiO2．

分析 酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，碳，氮，硅的最高價(jià)分別是+4、+5、+4，根據(jù)氧化物的組成特點(diǎn)結(jié)合化合價(jià)規(guī)則來(lái)書寫化學(xué)式．

解答 解：碳，氮，硅的最高價(jià)分別是+4、+5、+4，氧化物的組成特點(diǎn)：含有兩種元素，一種是氧元素，氧元素的化合價(jià)是-2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則，碳，氮，硅的最高價(jià)酸性氧化物的化學(xué)式分別是CO2、N2O5、SiO2．
故答案為：CO2；N2O5；SiO2．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是酸性氧化物的概念知識(shí)，涉及化學(xué)式的推斷與書寫，難度不大，注意整理．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．化合物H是一種香料，存在于金橘中，可用如下路線合成：

已知：
（1）R-CH=CH2$\frac{（i）B2H6}{（ii）H2O2/O{H}^{-}}$RCH2CH2OH（B2H6為乙硼烷）．
（2）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）醛基在Cu（OH）2、加熱的條件下會(huì)氧化成羧基，碳碳雙鍵則不受影響．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①已知11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88g CO2和45g H2O．A的分子式是C4H10
②A被氯氣取代后，只有B和C兩種一氯代烴，且C的核磁共振氫譜只有一種特征峰，請(qǐng)寫出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B（CH3）2CHCH2Cl，C（CH3）3CCl；
③反應(yīng)①的化學(xué)方程式為（CH3）2CHCH2Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=C（CH3）2+NaCl+H2O；該反應(yīng)的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為；
（5）寫出兩個(gè)與G具有相同官能團(tuán)的G的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．按要求從氧氣、水、鹽酸、硫酸、氫氧化鈣、硝酸銨中選擇合適的物質(zhì)，將其化學(xué)式填寫在下列空格中．
（1）非金屬氣體單質(zhì)O2；
（2）具有揮發(fā)性的酸HCl；
（3）可改良酸性土壤的堿Ca（OH）2；
（4）可作化肥的鹽NH4NO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．創(chuàng)建國(guó)家衛(wèi)生城市，推動(dòng)美麗泉城建設(shè)，2014年我市將展開(kāi)國(guó)家衛(wèi)生城創(chuàng)建工作，改善城市人居環(huán)境，提高群眾健康水平．
（1）在空氣治理方面要求全年空氣污染指數(shù)不超過(guò)100的天數(shù)不少于全年天數(shù)的70%．這意味著全年“好天氣”的天數(shù)不少于255天．下列措施中有助于改善空氣質(zhì)量的是BD．
A．發(fā)展露天燒烤
B．大力植樹(shù)造林，增大綠化面積
C．為確保城市道路整潔，及時(shí)清掃落葉并就地焚燒
D．建筑施工工地渣土用塑料紗網(wǎng)加以覆蓋
（2）研發(fā)使用新能源，也是環(huán)保的一種方式，現(xiàn)在濟(jì)南部分道路兩側(cè)使用太陽(yáng)能路燈（如圖所示），節(jié)約能源的同時(shí)減少了環(huán)境污染，是實(shí)現(xiàn)“低碳生活”的一種典型措施．圖中標(biāo)示的不銹鋼屬于混合物（填“單質(zhì)”或“化合物”或“混合物”）．

（3）硅（Si）是太陽(yáng)能電池中不可缺少的材料．利用石英沙（主要成分為二氧化硅）在無(wú)水無(wú)氧的環(huán)境中生產(chǎn)高純硅的流程示意圖如下：

已知物質(zhì)M由兩種元素組成，寫出流程中②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl，該反應(yīng)屬于置換 反應(yīng)類型．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在100mL含等物質(zhì)的量HBr和H2SO3的溶液里通入標(biāo)準(zhǔn)狀況224mlCl2，有一半Br-變?yōu)锽r2．則反應(yīng)后溶液中SO42-的濃度等于（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積忽略不計(jì)）（　�。�
A．0.08mol/LB．0.0018mol/LC．0.075mol/LD．0.0075mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．將甲乙兩種有機(jī)物組成的混合物進(jìn)行分離，已知甲乙的某些特征如下：
物質(zhì)密度/（g•mL-1）沸點(diǎn)水溶性溶解性
甲0.89378.5℃溶溶于乙
乙1.220100.7℃溶溶于甲
則應(yīng)采取的分離方法是（　�。�
A．蒸餾B．升華C．分液D．過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知A是生活中常用的調(diào)味品，E、H為生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，G是紅褐色固體，B可在C中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．A與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）C元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅦA族．
（2）寫出D的電子式和X結(jié)構(gòu)式；HCl．
（3）寫出用惰性電極電解A溶液的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（4）向150mL 2mol/L的D溶液中通入4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2，充分反應(yīng)后所得溶液中離子濃度大小順序c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）已知25℃時(shí)，Ksp（G）=4.0×10-38，則該溫度下反應(yīng)E3++3H2O?G+3H+的平衡常數(shù)為2.5×10-5．
（6）K和X恰好反應(yīng)，L溶液顯酸性，其原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．新制備的Cu（OH）2可將乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O．乙醛中碳原子的雜化軌道類型為sp3、sp2，1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為6NA．乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是CH3COOH存在分子間氫鍵．Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有16個(gè)銅原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，X、Y同周期，Y、Z同主族，X原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，W為金屬元素，且原子中無(wú)成單電子，下列敘述不正確的是（　�。�
A．Z的離子半徑比W的離子半徑小
B．第一電離能：X＜Y
C．Y的氫化物的沸點(diǎn)比Z的氫化物沸點(diǎn)高
D．室溫時(shí)，WXY3在純水存在沉淀溶解平衡

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