【題目】下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是

A. 乙醇燃燒 B. 碳酸鈣受熱分解

C. 氧化鈣溶于水 D. 鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)

【答案】B

【解析】

分解反應(yīng)一般是吸熱反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】700℃時(shí)，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，v(H2O)為0.025 mol/(L·min)，下列判斷不正確的是()

起始濃度

甲

乙

丙

C(H2)/mol/L

0.1

0.2

0.2

C(CO2)/mol/L

0.1

0.1

0.2

A. 平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于50％

B. 當(dāng)反應(yīng)平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍

C. 溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D. 其他條件不變，若起始時(shí)向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到達(dá)平衡時(shí)c (CO)與乙不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：

回答下列問題：

(1)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為____________________________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為________形。

(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是__。

(3)圖(a)為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)?/span>__________________。

(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為________形，其中共價(jià)鍵的類型有________種；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________。

(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長(zhǎng)為anm、FeS2相對(duì)式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為______________________________g·cm－3；晶胞中Fe2＋位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長(zhǎng)為________nm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測(cè)定大氣或水中I的含量變化來檢測(cè)核電 站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)I的敘述中錯(cuò)誤的是（ ）

A. I的化學(xué)性質(zhì)與I相同B. I的原子核外電子數(shù)為78

C. I的原子序數(shù)為53D. I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿、鹽一定會(huì)影響水的電離程度

B. Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)

C. 常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值增大

D. 室溫下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)與NH3·H2O中的c(OH－)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，硫氫化鉀溶液里存在下列平衡：

a．HS-+H2OOH-+H2S b．HS-H++S2-

（1）平衡a是_________平衡；平衡b是_________平衡。（填“電離”或“水解”）

（2）向KHS溶液中加入氫氧化鈉固體時(shí)，c（S2-）將_________（填“增大”“城小”或“不變”。下同）；向KHS溶液中通入HCl時(shí)，c（HS-）將_________。

（3）向KHS溶液中加入硫酸銅溶液時(shí)，有黑色沉淀（CuS）產(chǎn)生，則平衡a_________（填“正向”“逆向”或“不”，下同）移動(dòng)，平衡b_________移動(dòng)；溶液的pH_________（填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.100 0 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定V mL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入_______(填“甲”或“乙”)中。

（2）某學(xué)生的操作步驟如下：

A．移取20.00 mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；

B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次；

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液；

D．取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL；

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。

正確操作步驟的順序是____→___→___→___→A→___(用字母序號(hào)填寫)。判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________________

（3）右上圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)， c(HCl)＝_______ mol·L－1。

（4）由于錯(cuò)誤操作，使得上述所測(cè)鹽酸溶液的濃度偏高的是________(填字母)。

A．中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測(cè)酸溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定

C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定

D．用酸式滴定管量取待測(cè)鹽酸時(shí)，取液前有氣泡，取液后無氣泡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若下列圖像中橫軸代表所加溶液體積，縱坐標(biāo)代表生成沉淀質(zhì)量，則各項(xiàng)描述中與圖像能對(duì)應(yīng)的是（　　）

A. 圖①可能是MgCl2、AlCl3溶液逐滴加氨水至過量

B. 圖②可能是AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量

C. 圖③可能是NaAlO2溶液滴加稀鹽酸至過量

D. 圖④可能是含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至過量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是（ ）

A. 配制銀氨溶液：向潔凈試管中加一定量AgNO3溶液后，邊滴加稀氨水邊搖動(dòng)試管直至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解。

B. 配制Cu(OH)2懸濁液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液

C. 制備乙酸乙酯：用右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置

D. 鑒別甲苯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量甲苯和苯中

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