Question

已知：在熱力學標準態(tài)（298K、1.01×10⁵Pa）下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應生成1mol化合物的反應熱叫該化合物的生成熱（△H）．下圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖．試回答下列問題：
（1）寫出氧族元素中含有18e^-的兩種氫化物的電子式

．
（2）請你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱△H的關系

非金屬元素氫化物越穩(wěn)定，△H越小，反之亦然

（3）寫出硫化氫在熱力學標準態(tài)下，發(fā)生分解反應的熱化學反應方程式：

H₂S（g）=S（s）+H₂（g）；△H=+20kJ/mol

．

Answer 1

分析：（1）氧族元素有O、S等元素，含有18e^-的物質(zhì)的有H₂O₂、H₂S等物質(zhì)；
（2）根據(jù)元素周期律，同一主族元素非金屬性越強，生成氣態(tài)氫化物越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；而根據(jù)熱力學，能量越低越穩(wěn)定，以此進行判斷；
（3）根據(jù)圖象判斷出abcd對應的各氫化物，根據(jù)焓變的大小書寫熱化學方程式．

解答：（1）氧族元素有O、S等元素，含有18e^-的物質(zhì)的有H₂O₂、H₂S等物質(zhì)，電子式分別為：，
故答案為：；
（2）非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與生成1mol氫化物時的△H的關系為：根據(jù)元素周期律，同一主族元素非金屬性越強，生成氣態(tài)氫化物越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；而根據(jù)熱力學，能量越低越穩(wěn)定．a(chǎn)、b、c、d依次為H₂Te、H₂Se、H₂S、H₂O．
故答案為：非金屬元素氫化物越穩(wěn)定，△H越小，反之亦然；
（3）由（2）可知，c為硫化氫的生成熱數(shù)據(jù)，則硫化氫分解吸熱，且△H=+20kJ/mol，
所以H₂S發(fā)生分解反應的熱化學反應方程式為H₂S（g）=S（s）+H₂（g）；△H=+20kJ/mol，
故答案為：H₂S（g）=S（s）+H₂（g）；△H=+20kJ/mol．

點評：本題考查化學反應與能量變化，題目難度不大，本題注意從圖象判斷各種氫化物的種類為解答該題的關鍵．