下列平衡體系，保持溫度一定時，改變壓強顏色會改變，但平衡并不移動，這個反應(yīng)是（　　）
A、2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）
B、N2O4 （g）?2NO2（g）
C、Br2（g）+H2（g）?2HBr（g）
D、6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+3H2O（g）
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：保持溫度一定時，改變壓強時，混合氣體的顏色將加深，則存在有顏色的物質(zhì)，而平衡狀態(tài)不發(fā)生改變，則反應(yīng)為氣體體積不變的可逆反應(yīng)，即反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等，以此來解答．
解答： 解：A．反應(yīng)前后氣體體積不等，則改變壓強，平衡發(fā)生移動，故A不選；
B．反應(yīng)前后氣體體積不等，則改變壓強，平衡發(fā)生移動，故B不選；
C．反應(yīng)前后氣體體積相等，改變壓強，平衡不移動，且可以通過增加HBr的濃渡，減少H2的濃渡的方法使平衡向逆反應(yīng)方向移動，使Br2的顏色加深，故C選；
D．因氣體均沒有顏色，改變某物質(zhì)的濃度，顏色不會加深，故D不選；
故選C．
點評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，注意把握壓強對平衡的影響及氣體的顏色為解答的關(guān)鍵，明確壓強對平衡的移動沒有影響可知該反應(yīng)為一特例反應(yīng)即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電子數(shù)相等的粒子叫等電子體，下列粒子不屬于等電子體的是（　�。�
A、CH4和NH4+
B、NO和O2
C、HCl和H2S
D、NH2-和H3O+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下，下列說法正確的是（　　）
A、增加氮氣的量，平衡正向移動，上式中△H增大
B、增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大
C、升高溫度，平衡逆向移動，正反應(yīng)速率增大
D、加入催化劑，反應(yīng)速率增大，氫氣轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分析阿司匹林的結(jié)構(gòu)，推知阿司匹林可以看作烴的衍生物中的（　�。�
A、酚類B、醇類C、醛類D、酯類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高溫下，某反應(yīng)達平衡，平衡常數(shù)為K=
c(CO)?c3(H2)
c(CH4)?c(H2O)
，恒容時，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f法正確的是（　　）
A、溫度升高時，K值增大
B、恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度可能增大、減小或不變
C、升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D、該反應(yīng)化學(xué)方程式為：CO（g）+3H2（g）?CH4 （g）+H2O（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把盛有水和鹽酸的兩個燒杯分別放在托盤太平的左右托盤上，天平處于平衡狀態(tài)，然后向右盤燒杯里加入鎂，向左盤燒杯里加入與鎂等質(zhì)量的金屬鈉，當金屬完全反應(yīng)后，天平的指針（　�。�
A、向左偏轉(zhuǎn)B、向右偏轉(zhuǎn)
C、仍處于平衡狀態(tài)D、不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X（g）+3Y（g）═2Z（g）△H＞0，下列對該反應(yīng)的說法中正確的是（　　）
A、△S＞0
B、逆向能自發(fā)進行，且反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均較大
C、反應(yīng)物總能量大于生成物總能量
D、在任何溫度下都不能自發(fā)進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、-OH與-CH2OH互為同系物
B、乙醇和乙醚互為同分異構(gòu)體
C、乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物
D、可用濃溴水來區(qū)分乙醇苯酚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）氯化鋁水溶液呈
 
性（填“酸性”，“中性”或“堿性”），原因是（用離子方程式表示）：
 
．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是（寫化學(xué)式）
 
．實驗室在保存AlCl3溶液時，常在溶液中加少量的
 
，以
 
（填“促進”、“抑制”）其水解．
（2）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈
 
性（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c（Na+）
 
 c（CH3COO-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
（3）25℃時，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈
 
性，（填“酸性”，“中性”或“堿性”）溶液中c（Na+）
 
 c（CH3COO-） （填“＞”或“=”或“＜”）．
（4）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈
 
性，（填“酸性”，“中性”或“堿性”），醋酸體積
 
氫氧化鈉溶液體積（填“＞”或“=”或“＜”）．
（5）已知0.1mol?L-1的NaHCO3溶液PH=9，則溶液中c（CO32-）
 
 c（OH-） （填“＞”或“=”或“＜”），其溶液顯電中性的原因
 
（用離子濃度關(guān)系式表示）．

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