Question

X、Y、Z是三種常見的物質(zhì)，它們之間存在著如圖的轉(zhuǎn)化關系：
（1）若X、Y、Z中都含有同一種金屬元素且該元素在地殼中的含量位居金屬元素第一，①、②、③均是復分解反應，且X與Z溶液所呈的酸堿性相反，則Y的電離方程式為：

 

．
（2）若X、Y、Z三種物質(zhì)的焰色反應均為黃色，三個反應均屬于為化合反應，則Y的化學式為

 

，當②、③兩個反應生成的Z量相等時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比為

 

．
（3）若X、Y、Z中都含有同一種金屬元素且X是單質(zhì)，①是置換反應，②、③是化合反應且這兩個反應中所涉及的兩種元素相同，則反應②的離子方程式

 

．
（4）若X、Y、Z中均含有同一種非金屬元素且X是單質(zhì)，①是置換反應，②、③是化合反應，則①的方程式為

 

；已知X、Y的燃燒熱分別是393.5kJ/mol、283.0kJ?mol^-1，則X+Z反應的熱化學方程式為：

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：（1）若X、Y、Z中都含有同一種金屬元素且該元素在地殼中的含量位居金屬元素第一，則應含有Al，X與Z溶液所呈的酸堿性相反，則應為Al³⁺?AlO₂^-的轉(zhuǎn)化，則Y肯定為Al（OH）₃，為兩性氫氧化物；
（2）若X、Y、Z三種物質(zhì)的焰色反應均為黃色，則應含有Na元素，三個反應均屬于為化合反應，可知X為Na，Y為Na₂O，Z為Na₂O₂；
（3）若X、Y、Z中都含有同一種金屬元素且X是單質(zhì)，①是置換反應，②、③是化合反應且這兩個反應中所涉及的兩種元素相同，說明X為變價金屬，應為Fe，則Y為FeCl₂，Z為FeCl₃；
（4）若X、Y、Z中均含有同一種非金屬元素且X是單質(zhì)，①是置換反應，②、③是化合反應，說明X為變價非金屬元素（含多種化合價），結(jié)合轉(zhuǎn)化關系可知X為C，Y為CO，Z為CO₂，以此解答該題．

解答： 解：（1）若X、Y、Z中都含有同一種金屬元素且該元素在地殼中的含量位居金屬元素第一，則應含有Al，X與Z溶液所呈的酸堿性相反，則應為Al³⁺?AlO₂^-的轉(zhuǎn)化，則Y肯定為Al（OH）₃，為兩性氫氧化物，電離方程式為H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，
故答案為：H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-；
（2）若X、Y、Z三種物質(zhì)的焰色反應均為黃色，則應含有Na元素，三個反應均屬于為化合反應，可知X為Na，Y為Na₂O，Z為Na₂O₂，
當②、③兩個反應生成的Z量相等時，分別發(fā)生：2Na₂O+O₂=2Na₂O₂，2Na+O₂=Na₂O₂，若生成2molNa₂O₂，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol，
則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比為1：2，
故答案為：Na₂O；1：2；
（3）若X、Y、Z中都含有同一種金屬元素且X是單質(zhì)，①是置換反應，②、③是化合反應且這兩個反應中所涉及的兩種元素相同，說明X為變價金屬，應為Fe，則Y為FeCl₂，Z為FeCl₃，反應②的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（4）若X、Y、Z中均含有同一種非金屬元素且X是單質(zhì)，①是置換反應，②、③是化合反應，說明X為變價非金屬元素（含多種化合價），結(jié)合轉(zhuǎn)化關系可知X為C，Y為CO，Z為CO₂，①為置換反應，可為C與水或SiO₂的反應，方程式為2C+SiO₂

高溫  .

Si+2CO↑或C+H₂O

高溫  .

CO+H₂↑，
已知X、Y的燃燒熱分別是393.5kJ/mol、283.0kJ?mol^-1，則①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol；
②CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1，
利用蓋斯定律將①-②×2可得CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H=（-393.5kJ/mol）-2×（-283.0kJ?mol^-1）=+172.5 kJ?mol^-1．
故答案為：2C+SiO₂

高溫  .

Si+2CO↑；CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5 kJ?mol^-1．

點評：本題考查無機物的推斷，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型，注意元素化合物知識的積累，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)，難度中等．