用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液，一段時(shí)間后，向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量相應(yīng)的溶質(zhì)能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是（）
A．AgNO3B．Na2SO4C．CuCl2D．KCl】
C

試題分析：四種電解類型分別是：
(1)分解水型：含氧酸、強(qiáng)堿、活潑金屬的含氧酸鹽（如NaOH、H2SO4、K2SO4等）的電解。
陰極：4H++4e－=2H2↑  　　陽(yáng)極：4OH－－4e－=O2↑+2H2O   總反應(yīng)：2H2O2H2↑+O2↑
陰極產(chǎn)物：H2；陽(yáng)極產(chǎn)物：O2。　　電解質(zhì)溶液復(fù)原加入物質(zhì)：H2O。
pH變化情況：原來酸性的溶液pH變小，原來堿性的溶液pH變大，強(qiáng)酸（含氧酸）強(qiáng)堿的正鹽溶液pH不變。
（2）分解電解質(zhì)型：無氧酸（除HF外）、不活潑金屬的無氧酸鹽（氟化物除外）的電解，如HCl、CuCl2等。
陰極：Cu2++2e－=Cu    　　陽(yáng)極：2Cl－－2e－=Cl2↑   總反應(yīng)：CuCl2Cu+Cl2↑
陰極產(chǎn)物：酸為H2，鹽為金屬；陽(yáng)極產(chǎn)物：鹵素等非金屬單質(zhì)。
電解液復(fù)原加入物質(zhì)為原溶質(zhì)，如電解CuCl2溶液，需加CuCl2。
pH變化情況：如電解無氧酸溶液pH變大但不會(huì)超過7；如為鹽溶液的電解則視無氧酸根的情況而定。
（3）放氫生堿型：活潑金屬的無氧酸鹽（氟化物除外）溶液的電解，如NaCl、MgBr2等。
陰極：2H++2e－=H2↑　　陽(yáng)極：2Cl－－2e－=Cl2↑  總反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
陰極產(chǎn)物：堿和H2；陽(yáng)極產(chǎn)物：鹵素等非金屬單質(zhì)。電解飽和食鹽水的產(chǎn)物分別為NaOH和H2以及Cl2。
電解液復(fù)原加入物質(zhì)為鹵化氫。電解飽和食鹽水，要使電解質(zhì)溶液復(fù)原需加入HCl。
pH變化情況：電解液pH顯著變大
（4）放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽溶液的電解，如CuSO4、AgNO3等。
陰極：2Cu2++4e－=Cu  　　陽(yáng)極：4OH－－4e－=O2↑+2H2O   總反應(yīng)：2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4
陰極產(chǎn)物：析出不活潑金屬單質(zhì)；陽(yáng)極產(chǎn)物是該鹽對(duì)應(yīng)的含氧酸和氧氣，本例中分別是Cu以及H2SO4、O2.
電解液復(fù)原加入物質(zhì)為不活潑金屬的氧化物（金屬價(jià)態(tài)與原鹽中相同）。如電解CuSO4溶液，復(fù)原需加入CuO。
pH變化情況：溶液pH顯著變小。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，主要是考查學(xué)生對(duì)電解原理的熟悉了解程度，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確電解的工作原理，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中滴加1～2滴2mol/LNaOH溶液，觀察到有白色沉淀生成，該反應(yīng)的離子方程式是______．再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是______．由以上現(xiàn)象可以推知，相同條件下Mg（OH）2和Fe（OH）3中溶解度較大的是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

到2013年我國(guó)將完成神九、神十與“天宮一號(hào)”的交會(huì)對(duì)接，為將來建立空間站作準(zhǔn)備。下圖是空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中該燃料電池采用KOH溶液為電解質(zhì)溶液，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(　　)
光電轉(zhuǎn)化器→水電解系統(tǒng)→氫氧儲(chǔ)罐→燃料電池系統(tǒng)
A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水是可以循環(huán)的
B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來自于太陽(yáng)能
C．水電解系統(tǒng)中的陽(yáng)極反應(yīng)：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑
D．燃料電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：H2－2e－＋2OH－=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

蓄電池放電時(shí)是起原電池的作用，在充電時(shí)起電解池的作用。下式是愛迪生蓄電池分別在充電、放電時(shí)的反應(yīng)：  ，下列有關(guān)愛迪生電池的各種推斷中錯(cuò)誤的是（   ）。
A．放電時(shí)鐵做負(fù)極，做正極
B．充電時(shí)陰極上的電極反應(yīng)為：
C．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子是向正極方向移動(dòng)
D．蓄電池的兩個(gè)電極必須浸入在堿性溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池。
（1）工業(yè)上可用下列兩種反應(yīng)制備甲醇：
CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)  ΔH1         
CO2(g) ＋ 3H2(g)  CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2   
已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O(g)   ΔH3。則2CO(g)＋O2(g) ＝ 2CO2(g) 的反應(yīng)熱
ΔH＝_____________（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + 3H2(g)  ΔH4。
一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a。則ΔH4______0，P1_________P2
（填“<”、“>”或“＝”）
（3）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖b所示的甲醇燃料電池裝置，工作一段時(shí)間后，溶液的PH           (填增大、減小、不變)。負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______             ______。

（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制。粗銅電解得到精銅的的電解池中，陽(yáng)極材料是             ；陰極材料是        ；
陽(yáng)極泥為：                         

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

最近，科學(xué)家研制出一種紙質(zhì)電池，這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體，在一邊附著鋅，在另一邊附著二氧化錳。電池總反應(yīng)為：
Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列說法不正確的是(　　)
A．該電池Zn為負(fù)極，MnO2為正極
B．該電池的正極反應(yīng)為：MnO2＋e－＋H2O===MnOOH＋OH－
C．導(dǎo)電時(shí)外電路電子由Zn流向MnO2，內(nèi)電路電子由MnO2流向Zn
D．電池工作時(shí)水分子和OH－都能通過薄層紙片

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

據(jù)新華社2009年5月9日電， 國(guó)務(wù)院總理溫家寶主持召開國(guó)務(wù)院常務(wù)會(huì)議，會(huì)上通過了我國(guó)2009年將投入大量資金發(fā)展新能源汽車，支持節(jié)能、環(huán)保、安全等關(guān)鍵技術(shù)開發(fā)，為我國(guó)社會(huì)經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展打下良好基礎(chǔ)，為今后改善環(huán)境、提升民眾的生活質(zhì)量具有極為重要的意義。請(qǐng)回答下列問題：
（1）氫能是理想的清潔能源，也是氫氧燃料電池的必不可少的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題。
①下列說法不正確的是      。
A．太陽(yáng)光催化分解水制氫比電解水制氫更為科學(xué)
B．氫氧燃料電池作為汽車動(dòng)力更能保護(hù)環(huán)境
C．以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)相同
D．氫氧燃料電池正極獲得8mol電子，負(fù)極需要8g氣體
②利用MnFe2O4為催化劑，通過兩步反應(yīng)使水分解制氫氣，第一步反反應(yīng)為：
MnFe2O4MnFe2O4－X＋(X/2)O2
則第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為      (條件不寫)。
③一種新能源汽車，使用了以碳納米管為儲(chǔ)氫介質(zhì)的燃料電池，電池原理如右圖，該電池的電解質(zhì)為6mol/LKOH溶液，下列說法不正確的是    。
 
A．放電過程中整個(gè)體系內(nèi)KOH濃度不變
B．放電時(shí)負(fù)極附近pH減小
C．放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)為：NiO(OH)+H2O+e—＝Ni(OH)2+OH—
D．放電時(shí)，電池反應(yīng)為2H2+O2→2H2O
（2）熱值指在一定條件下每克物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量（燃燒產(chǎn)物在該條件下是一種較為穩(wěn)定的狀態(tài)），下表是幾種物質(zhì)在常溫常壓下的熱值數(shù)據(jù)。已知：管道煤氣（47g/m3H2、625g/m3CO）價(jià)格為1.00元/m3，天然氣（714g/m3CH4）的價(jià)格為2.50元/m3。
物質(zhì)
H2
CO
CH4
熱值/kJ·g–1
143
10
56
①根據(jù)以上熱值數(shù)據(jù)，               是最理想的燃料。
②家庭使用管道煤氣和天然氣，            更經(jīng)濟(jì)合算。
③表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池說法中錯(cuò)誤的是
A．a(chǎn)極是負(fù)極
B．正極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e- = 4OH-
C．電子由a通過燈泡流向b
D．通入的氣體Y為O2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(7分)某同學(xué)用鉛蓄電池作電源，用石墨作電極電解500mL某濃度的AgNO3溶液，觀察到A電極表面有金屬生成，B電極上有無色氣體產(chǎn)生。當(dāng)溶液中原有溶質(zhì)完全電解后，停止通電，取出A極，洗滌、干燥、稱量，電極增重5.4g。已知鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。
請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）A電極為電解池的_____極，B電極上產(chǎn)生的氣體為_________。
（2）電解前AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。
（3）當(dāng)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.01mol時(shí)，鉛蓄電池內(nèi)消耗硫酸的物質(zhì)的量為
        mol。
（4）鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極質(zhì)量______，正極質(zhì)量_________，電解液的pH_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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