Question

下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是

A．取a克混合物充分加熱，得b1克固體

B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b2克固體

C．取a克混合物與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b3克

D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b4克固體

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A. NaHCO3不穩(wěn)定，受熱容易分解，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，而Na2CO3受熱不發(fā)生分解。所以根據(jù)減少的質(zhì)量就可以計算出NaHCO3的質(zhì)量，進而得到Na2CO3的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)。錯誤。B. Na2CO3和NaHCO3都能與HCl發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑；NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+ CO2↑產(chǎn)生NaCl。所以根據(jù)方程式中的關(guān)系就可計算出Na2CO3的質(zhì)量，進而得到其質(zhì)量分數(shù)。錯誤。C．取a克混合物與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，逸出氣體含有CO2和H2O蒸氣，所以用堿石灰吸收，就無法確定混合物中各組分的質(zhì)量，質(zhì)量分數(shù)就無法計算。正確。D. Na2CO3和NaHCO3都能與Ba(OH)2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。方程式為Na2CO3+ Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH；NaHCO3+Ca(OH)2 =BaCO3↓+H2O+NaOH。假設(shè)原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為X、Y。則根據(jù)方程式可得106X+84Y=a;197X+197Y=b4.兩式聯(lián)立求解即可得到各自的物質(zhì)的量、質(zhì)量，進而得到其質(zhì)量分數(shù)。錯誤。

考點：考查測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的計算方法的知識。