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在含0.3mol AlCl3的氯化鋁溶液中加入200 mL燒堿溶液，能生成0.1mol沉淀，則加入燒堿溶液物質的量濃度可能是：①1.5 mol·L－1 ②4.5 mol·L－1 ③5.5 mol·L－1     (　　)

A．②B．①C．③D．①、③

D

解析試題分析：通過發(fā)生的化學反應進行計算
假設燒堿少量，發(fā)生的化學反應只有Al3++3OH-═Al（OH）3↓，生成0.1mol沉淀，燒堿的物質的量為0.3mol，濃度為1.5 mol·L－1。
假設燒堿過量，發(fā)生的化學反應有Al3++3OH-═Al（OH）3↓和Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，生成0.1mol沉淀，燒堿的物質的量為0.3mol為1.1mol，濃度為5.5 mol·L－1。
故選D。
考點：化學方程式的有關計算
點評：本題考查鋁離子與堿的反應，明確堿的物質的量對發(fā)生的化學反應的影響，根據氫氧化鈉與氫氧化鋁中氫氧根的物質的量判斷，氯化鋁在兩溶液中反應情況是解答的關鍵，難度中等。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網已知：還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A、0～b間的反應可用如下離子方程式表示：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+B、a點時消耗NaHSO3的物質的量為0.12molC、當溶液中I-與I2的物質的量之比為5：2時，加入的KIO3為0.18molD、b點時的還原產物可能是KI或NaI，b～c間的還原產物是I2

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年陜西省渭南市高三第二次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：還原性HSO—3>I—，氧化性IO—3>I2。在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如右圖所示。下列說法不正確的是

A．0～b間的反應可用如下離子方程式表示：3HSO3－＋IO3－=3SO42－＋I－＋3H＋

B．a點時消耗NaHSO3的物質的量為0.12mol

C．當溶液中I—與I2的物質的量之比為5：2時，加入的KIO3為0.18mol

D．b點時的還原產物可能是KI或NaI，b～c間的還原產物是I2

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在含0.3mol AlCl3的氯化鋁溶液中加入200 mL燒堿溶液，能生成0.1mol沉淀，則加入燒堿溶液物質的量濃度可能是：①1.5 mol·L－1 ②4.5 mol·L－1 ③5.5 mol·L－1     (　　)

A．②               B．①               C．③               D．①、③

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：還原性HSO—3>I—，氧化性IO—3>I2。在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如右圖所示。下列說法不正確的是


  1. A.
    0～b間的反應可用如下離子方程式表示：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+
  2. B.
    a點時消耗NaHSO3的物質的量為0.12mol
  3. C.
    當溶液中I—與I2的物質的量之比為5：2時，加入的KIO3為0.18mol
  4. D.
    b點時的還原產物可能是KI或NaI，b～c間的還原產物是I2

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