【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 2 L 0.5 mol·L-1CH3COOH溶液中,CH3COO- 的數(shù)目為NA
B. 一定質(zhì)量的某單質(zhì),若含質(zhì)子數(shù)為n NA,則中子數(shù)一定小于nNA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHF含有的共價(jià)鍵數(shù)為NA
D. 向FeI2溶液中通入一定量Cl2,當(dāng)1molFe2+被氧化時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不小于3NA
【答案】D
【解析】
A項(xiàng),2 L 0.5 mol·L-1CH3COOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為2L0.5mol/L=1mol,但是醋酸為弱電解質(zhì),部分電離出CH3COO-,則CH3COO-的數(shù)目小于NA,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B項(xiàng),質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)無(wú)必然數(shù)目關(guān)系,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C項(xiàng),在標(biāo)況下HF為液體,無(wú)法計(jì)算22.4LHF的物質(zhì)的量及含有的共價(jià)鍵數(shù)目,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D項(xiàng),向FeI2溶液中通入一定量Cl2,Cl2會(huì)先將I-氧化,再將Fe2+氧化,當(dāng)1mol Cl2被氧化時(shí),根據(jù)溶液呈電中性可推知溶液中至少含有2mol I-,且I-全部被氧化,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不小于3NA,故D項(xiàng)正確。
綜上所述,本題正確答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有四種短周期元素,相關(guān)信息如下表。
元素 | 相關(guān)信息 |
A | 氣態(tài)氫化物極易溶于水,可用作制冷劑 |
B | 單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色 |
C | 單質(zhì)是黃綠色氣體,可用于自來(lái)水消毒 |
D | –2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同 |
請(qǐng)根據(jù)表中信息回答:
(1)A在周期表中位于第______周期______族。
(2)用電子式表示B與C形成化合物的過(guò)程:______。
(3)在元素C與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)______。
(4)已知硒(Se)與D同主族,且位于D下一個(gè)周期,根據(jù)硒元素在元素周期表中的位置推測(cè),硒可能具有的性質(zhì)是______。
a.其單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)
b.SeO2既有氧化性又有還原性
c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO3
d.非金屬性比C元素的強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是
選項(xiàng) | A | B | C | D |
酸性氧化物 | CO | CO2 | SO3 | SiO2 |
混合物 | 膽礬 | 氯水 | 堿石灰 | 漂白粉 |
電解質(zhì) | 水 | 食鹽水 | 液氯 | 燒堿 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】大氣污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類(lèi)的重要研究課題。
(1)汽車(chē)尾氣中的CO、NOx、碳?xì)浠衔锸谴髿馕廴疚铩?/span>
①使用稀土等催化劑能將CO、NO轉(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)。
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ·mol-1
寫(xiě)出NO(g)與CO(g)催化轉(zhuǎn)化成N2(g)和CO2(E)的熱化學(xué)方程式__________________。
②醛類(lèi)、O3、PAN(過(guò)氧硝酸乙酰)等污染物氣體和顆粒物所形成的煙霧稱(chēng)為光化學(xué)煙霧。某研究性學(xué)習(xí)小組為模擬光化學(xué)煙霧的形成,用紫外線(xiàn)照射裝在密閉容器內(nèi)的被污染空氣樣品,所得物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖1所示。請(qǐng)你根據(jù)光化學(xué)煙霧的形成原理,對(duì)減少光化學(xué)煙霧的發(fā)生提出一個(gè)合理建議___________________。
(2)利用NH3催化還原氮氧化物(SCR技術(shù))是目前應(yīng)用廣泛的煙氣脫硝技術(shù)。
①SCR技術(shù)的主要化學(xué)反應(yīng)之一是2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g) △H,則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度T的升高而減小,則該反應(yīng)的△H__________0 (填“>”、“ <”或“”=)。
②SCR技術(shù)的另一主要反應(yīng)為4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=-1627.2kJ·mol-1。NO和NH3在有氧條件及Ag2O催化作用下,當(dāng)反應(yīng)溫度升高到550~700℃,NO轉(zhuǎn)化率明顯下降,NO2產(chǎn)率明顯上升(見(jiàn)圖2)的可能原因是______________。(用化學(xué)方程式表達(dá))
(3)目前,科學(xué)家還在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝(NO)原理,其脫硝機(jī)理示意圖如圖3,脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如圖4所示。
①寫(xiě)出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
②為達(dá)到最佳脫硝效果,應(yīng)選擇的條件是______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能形成離子鍵的是
A.任意兩種元素之間的化合
B.活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間的化合
C.兩種非金屬元素之間的化合
D.任何金屬元素與非金屬元素之間的化合
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】烯烴復(fù)分解反應(yīng)可形象地描述為交換舞伴(如圖所示):
烯烴復(fù)分解反應(yīng)中的催化劑是金屬卡賓(如CH2=M),金屬卡賓與烯烴分子相遇后,兩對(duì)舞伴會(huì)暫時(shí)組合起來(lái),手拉手跳起四人舞蹈。隨后它們“交換舞伴”,組合成兩個(gè)新分子,其中一個(gè)是新的烯烴分子,另一個(gè)是金屬原子和它的新舞伴。后者會(huì)繼續(xù)尋找下一個(gè)烯烴分子,再次“交換舞伴”。根據(jù)以上信息進(jìn)行判斷,如果把C6H5CH2CH=CH2與CH2=M在一定條件下混合反應(yīng),下列產(chǎn)物不可能存在的是 ( )
A. C6H5CH2CH=M B. CH2=CH2
C. C6H5CH2CH2C6H5 D. C6H5CH2CH=CHCH2C6H5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下:3H2+N22NH3。某溫度下,在容積恒定為2.0 L的密閉容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2,一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3)/mol | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
(1)0~50 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(N2)=_______________。
(2)250 s時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為________。
(3)已知N≡N的鍵能為946 kJ·mol-1,H-H的鍵能為436 kJ·mol-1,N-H的鍵能為391 kJ·mol-1,則生成1 mol NH3過(guò)程中的熱量變化為_______kJ。下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是_____(填字母)。
A. B.
(4)為加快反應(yīng)速率,可以采取的措施__________。
a.降低溫度;b.增大壓強(qiáng);c.恒容時(shí)充入He氣;d.恒壓時(shí)充入He氣;e.及時(shí)分離出NH3
(5)下列可判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。
A 氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
B N2、H2的反應(yīng)速率比為1:3
C 混合氣體的密度不變
D 生成1mol N2的同時(shí)生成2mol NH3
E N2、H2、NH3物質(zhì)的量之比等于系數(shù)比
F 混合氣體的總壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列因果關(guān)系表述正確的是( )
A. 硅晶體具有半導(dǎo)體性能,可用于光導(dǎo)纖維
B. NH3易溶于水,可用作制冷劑
C. 鐵比銅金屬性強(qiáng),可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板
D. 氯水中的次氯酸具有氧化性,可用于自來(lái)水的殺菌消毒
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,某容積不變的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列敘述中不能說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A. 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B. v正(CO)=v逆(H2O)
C. 生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2
D. 1molH—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH—O鍵
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