Question

熱化學(xué)方程式的書寫．
①已知0.4mol液態(tài)肼和足量H₂O₂反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.65kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

 

．
②已知化學(xué)方程式：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g），該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol，其逆反應(yīng)的活化能為409.0kJ/mol，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

 

③已知1mol白磷轉(zhuǎn)變成相應(yīng)物質(zhì)量的紅磷時(shí)放出29.2KJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

 

．
④已知S（s）+O₂（g）?SO₂（g） 當(dāng)有4N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出297.23kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

 

．
⑤1克CH₄完全燃燒生成CO₂和H₂O時(shí)，放出Q kJ的熱量．寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

 

．
⑥酒精燃燒的化學(xué)方程式為：C₂H₆O（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l），完全燃燒一定量的無(wú)水酒精，放出的熱量為Q kJ，當(dāng)完全吸收生成的CO₂，消耗8mol/L的NaOH溶液50mL時(shí)恰好生成正鹽．寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,熱化學(xué)方程式

專題：

分析：①計(jì)算1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)時(shí)放出的熱量，可寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；
②逆反應(yīng)的反應(yīng)熱=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能；
③1mol白磷固體會(huì)生成4mol的紅磷固體，放出29.2KJ熱量，可寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；
④當(dāng)有4N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，反應(yīng)的硫和氧氣，生成的二氧化硫都是1mol，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式；
⑤根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法可知，化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱成正比，并注意標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)來(lái)解答；
⑥根據(jù)CO₂與NaOH溶液反應(yīng)，計(jì)算出CO₂的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算出乙醇的物質(zhì)的量，根據(jù)乙醇的物質(zhì)的量和熱量的關(guān)系求出，可寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

解答： 解：①0.4mol液態(tài)肼和足量H₂O₂反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.65kJ的熱量，1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)時(shí)放出的熱量641.625kJ，則熱化學(xué)方程式為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625 kJ?mol^-1，
故答案為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625 kJ?mol^-1；
②逆反應(yīng)的反應(yīng)熱=逆反應(yīng)活化能-正反應(yīng)活化能=409.0kJ/mol-167.2kJ/mol=+241.8KJ/mol^-1，該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為H₂O（g）=H₂（g）+1/2O₂（g）△H=+241.8KJ/mol^-1；
故答案為：H₂O（g）=H₂（g）+1/2O₂（g）△H=+241.8KJ/mol^-1；
③1mol白磷固體會(huì)生成4mol的紅磷固體，放出29.2KJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為P₄（S，白磷）═4P（S，紅磷）△H=-29.2KJ/mol^-1；
故答案為：P₄（S，白磷）═4P（S，紅磷）△H=-29.2KJ/mol^-1；
④已知S（s）+O₂（g）?SO₂（g） 當(dāng)有4N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出297.23kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方式為：S（s）+O₂（g）?SO₂（g）△H=-297.23KJ/mol；
故答案為：S（s）+O₂（g）?SO₂（g）△H=-297.23KJ?mol^-1；
⑤1gCH₄在氧氣中燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放出QkJ熱量，16g即1molCH₄在氧氣中燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放出16QkJ熱量，則熱化學(xué)方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-16QkJ?mol^-1；
故答案為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-16Q kJ?mol^-1；
⑥8mol/L的NaOH溶液50ml：n（NaOH）=0.05L×8mol/L=0.4mol，CO₂與NaOH溶液反應(yīng)：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，則由CO₂～2NaOH可知，n（CO₂）=0.2mol，則n（C₂H₆O）=

1

2

×n（CO₂）=0.1mol，放出的熱量為Q，所以1mol乙醇完全燃燒放出的熱量為10Q，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C₂H₆O（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-10Q kJ?mol^-1．
故答案為：C₂H₆O（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-10Q kJ?mol^-1．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比，題目難度不大．