Question

將1.12g鐵粉加入25mL 20mol?L^-1的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是（　　）
①鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl^-濃度基本不變
②往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色
③Fe²⁺和Fe³⁺的物質的量之比為6：1
④氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為2：5．

• A、①②
• B、②③
• C、③④
• D、①④

Answer 1

考點：鐵的化學性質,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變

專題：元素及其化合物

分析：鐵粉的物質的量n=

1.12g

56g/mol

=0.02mol，氯化鐵的物質的量n=c×V=2mol?L^-1×0.025L=0.05mol，鐵粉與氯化鐵的離子反應方程式為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，根據(jù)反應的物質的量之比等于計量數(shù)之比知，0.02mol鐵粉完全反應需要0.04mol氯化鐵，以此來解答．

解答： 解：鐵粉的物質的量n=

1.12g

56g/mol

=0.02mol，氯化鐵的物質的量n=c×V=2mol?L^-1×0.025L=0.05mol，鐵粉與氯化鐵的離子反應方程式為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，根據(jù)反應的物質的量之比等于計量數(shù)之比知，0.02mol鐵粉完全反應需要0.04mol氯化鐵，
①鐵完全反應，氯化鐵有剩余，Cl^-濃度基本不變，故錯誤；
②氯化鐵有剩余，往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色，故正確；
③0.02molFe反應生成Fe²⁺為0.06mol，F(xiàn)e³⁺剩余0.01mol，其物質的量之比為6：1，故正確；
④氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為氯化亞鐵，F(xiàn)e被氧化，氯化鐵被還原，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為1：2，故錯誤；
故選B．

點評：本題考查二氧化硫的化學性質，為高頻考點，把握鐵鹽與亞鐵鹽的轉化及過量計算判斷是解本題的關鍵，注意已知兩種反應物的量時，要考慮過量情況，題目難度不大．