Question

19．（1）請寫出實驗室制氯氣的離子方程式：
離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（2）寫出鎂與二氧化碳反應(yīng)的方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
化學(xué)方程式：
（3）寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
化學(xué)方程式：．

Answer 1

分析 （1）二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；
（2）鎂條與二氧化碳反應(yīng)會生成碳與氧化鎂，結(jié)合方程式2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C判斷；
（3）Na與H₂O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)中Na、H元素化合價發(fā)生變化．

解答 解：（1）二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）Mg與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，反應(yīng)中鎂失電子，碳得到電子生成碳單質(zhì)，雙線橋表示的氧化還原反應(yīng)為：，故答案為：；
（3）Na與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，鈉元素化合價0價變化為+1價失電子做還原劑被氧化，氫元素化合價+1價變化為0價，H₂O做氧化劑被還原，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2e^-，在化學(xué)方程式上標(biāo)注失電子和得到電子的轉(zhuǎn)移總數(shù)，用“雙線橋”標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，
故答案為：．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意元素化合價的判斷以及氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移，為解答該題的關(guān)鍵，把握用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的方法，難度中等．