【題目】當光束通過下列分散系：①有塵埃的空氣②稀硫酸③Fe(OH)3膠體④墨水⑤NaCl溶液⑥稀豆?jié){，能觀察到丁達爾現(xiàn)象的是

A.①③④⑥B.②③④⑥C.①②③⑤D.③④⑤⑥

【答案】A

【解析】

分散系分為溶液、膠體、濁液。丁達爾效應是指：當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”。丁達爾現(xiàn)象是膠體特有的性質，：②稀硫酸 ⑤NaCl溶液無丁達爾效應，①有塵埃的空氣③Fe(OH)3④墨水 ⑥稀豆?jié){是膠體，有丁達爾效應。
故選：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在四個恒容密閉容器中按下表相應量充入氣體，發(fā)生反應2N2O(g)2N2(g)＋O2(g)，其他條件不變時，容器I、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡轉化率隨溫度的變化如圖所示。

下列說法正確的是

A. 該反應的正反應放熱

B. V3>1>V1

C. 圖中A、B、C三點處容器內總壓強：p(I)A>P(II)B>P(III)C

D. 容器Ⅳ在470℃（圖像中縱向虛線所示溫度）進行反應時，起始速率：v(N2O)正＞v(N2O)逆

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于加熱的操作正確的是(　　)

A. 給試管中的液體加熱時，試管口不準對著別人，但可以對著自己

B. 玻璃儀器都可以用于加熱

C. 用H2還原氧化銅的實驗中，應把H2通過預先加熱的氧化銅

D. 無論給試管中的液體還是固體加熱，都必須先預熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成藥物異搏定路線中某一步驟如下：

下列說法正確的是

A. 化合物Z可以發(fā)生取代、加成、氧化、加聚反應

B. 1mol化合物Y最多與1molNaOH發(fā)生反應

C. 化合物Y中所有原子可能在同一平面內

D. 可以用NaOH溶液檢驗化合物Z中有沒有殘留的化合物X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷可制成燃料電池，其裝置如圖所示。下列說法正確的是

A. a極是正極

B. b極電極反應式為：O2－4e- ＋4H+＝2H2O

C. 電解質溶液可能為堿性溶液

D. 甲烷燃料電池具有無污染、高效率的優(yōu)點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，下列物質中，體積最大的是

A.36g H2OB.11.2LO2C.NA個CO2D.0.5mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學原理是中學化學學習的重要內容。請回答下列問題：

（1）①己知：CH4、H2的燃燒熱（△H）分別為﹣890.3kJ/mol、﹣285.8kJ/mol，則CO2和H2反應生成CH4的熱化學方程式是__________________________。

②有人設想以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示，電池正極的電極反應式是________，A是____。

（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇，反應為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），某溫度下在容積為2L的密閉容器中進行該反應，其相關數(shù)據(jù)見圖：

①從反應開始至平衡時，用CO表示化學反應速率為________，該溫度下的平衡常數(shù)為__；

②5min至10min時速率變化的原因可能是__________________；

（3）①常溫下，將V mL、0.1000mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反應（忽略溶液體積的變化）；如果溶液pH=7，此時V的取值___20.00（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中c（Na+）、c（CH3COO﹣）、c（H+）、c（OH﹣）的大小關系是_____________________；

②常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應后，溶液呈中性，則醋酸的電離常數(shù)為_______（用含有a、b字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氧化還原反應中，水作為氧化劑的是

A. CO＋H2OCO2＋H2 B. 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

C. 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D. 2F2＋2H2O＝4HF＋O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】300 ℃時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＝Q，2min末達到平衡，生成0.8 molD。

(1)300 ℃時，該反應的平衡常數(shù)表達式為：K＝___________________。已知K300 ℃<K350 ℃，則ΔH ______0(填“>”或“<”)。

(2)在2 min末時，B的平衡濃度為________，D的平均反應速率為________。

(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉化率______(填“增大”“減小”或“變”)。

(4)如果在相同的條件下，上述反應從逆反應方向進行，開始時加入C、D各mol。若使平衡時各物質的物質的量濃度與原平衡相同，則還應該加入B______mol。

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