（09鹽城第三次調(diào)研）在Ni、NiO、Ni3C、γ-Al2O3組成的催化劑表面，可實(shí)現(xiàn)H2O、CO2及CH4合成乙醇。

（1）下列說(shuō)法正確的是                       （選填序號(hào)）。

A．第一電離能：碳原子大于氧原子

B．CO2分子中含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵

C．CH4分子中碳原子采用sp3雜化

D．二甲醚的沸點(diǎn)比乙醇高

（2）鎳原子基態(tài)時(shí)的核外電子排布式                       。

（3）NiO晶胞如右上圖所示，每個(gè)晶胞中與每個(gè)Ni2+距離相等且最近的Ni2+有       個(gè)，某種有缺陷的氧化鎳晶體

     由Ni2+、Ni3+、O2－及空隙組成，可表示為Ni0.98O，則n(Ni2+)/n(Ni3+)=            。

 

（4）對(duì)苯二甲酸(                 )、4，4’－聯(lián)吡啶［（可簡(jiǎn)化為       ）］等與Ni2+能形成多核配合物。配合物[Ni2(TPHA)(bpy)4](ClO4)2絡(luò)離子的結(jié)構(gòu)如下圖：

 

該絡(luò)合物中配位原子是：           ；依據(jù)價(jià)層互斥理論，ClO4－空間結(jié)構(gòu)為        型。

 

（1）BC  

（2）［Ar］3d84s2  

（3）12； 47/2 

（4）N、O；正四面體

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(09鹽城第三次調(diào)研)CaO2?8H2O呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣，425℃分解完全。過(guò)氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。實(shí)驗(yàn)室先用大理石（含MgCO3、FeCO3等雜質(zhì)）制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過(guò)氧化鈣。實(shí)驗(yàn)流程如下（已知：Ca(OH)2+H2O2+6H2O→CaO2?8H2O  △H＜0）：

 

（1）寫出CaO2的電子式：   　　　　    。

（2）圖示步驟②，加入濃氨水至弱堿性的目的是： 　 　  。

（3）步驟③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：   　  　  。

（4）步驟③用冰水冷卻的可能原因是：   　　    。

（5）用右上圖的量氣法可測(cè)定樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：先檢查裝置的氣密性，然后在量氣管中注入一定量的水，在儀器4的試管中注入9.0g樣品，連接好裝置；充分加儀器4所示的小試管。若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到840mL氣體，則CaO2純度為：          。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(09鹽城第三次調(diào)研)已知X、Y、Z、M均為短周期元素，且X、Y、Z位于同主族，Y、M同周期，原子半徑：Y＞X＞Z。化合物XMZ4既是一種重要的還原劑又是一種高能燃料，其合成途徑如下（部分產(chǎn)物未列出，答題時(shí)，X、Y、Z、M用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

 
 

（1）實(shí)驗(yàn)室鑒別XCl與YCl的常用方法是：          

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：                

（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，可以直接循環(huán)使用的物質(zhì)是：                

 

（4）X2C2與水反應(yīng)可生成一種有機(jī)小分子，該有機(jī)小分子的結(jié)構(gòu)式為：         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（09鹽城第三次調(diào)研）氯化鐵是常見的水處理劑，無(wú)水FeCl3的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K。工業(yè)上制備無(wú)水FeCl3的一種工藝如下：

  （1）取0.5mL三氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過(guò)程可用離子方程式表示為：                     。

（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃.

0

10

20

30

50

80

100

溶解度(g/100gH20)

74.4

81.9

91.8

106.8

315.1

525.8

535.7

     從FeCl3溶液中獲得FeCl3?6H2O的方法是：                     。

（3）捕集器中溫度超過(guò)673K，存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的分子式為：        。

（4）室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為2.7時(shí)，F(xiàn)e3+開始沉淀；當(dāng)溶液pH為4時(shí)，c(Fe3+)=           mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10－36）。

（5）吸收劑X是:             ；吸收塔中吸收劑X的作用是：                                  。

（6）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠y(cè)定：稱取mg無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，用淀粉作指示劑并用cmol/LNa2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－ +S4O62－），共用去VmL。則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：                   。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（09鹽城第三次調(diào)研）今有X、Y、Z三種有機(jī)物(其相對(duì)分子質(zhì)量均小于100)，它們含碳、氫、氧、氮4種元素中的三種或四種。有一合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬確定它們的組成或結(jié)構(gòu)。

（1）測(cè)定有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量所用的方法通常是       （填序號(hào)，下同。①紅外光譜，②質(zhì)譜，③氫核磁共振譜，④

     元素分析）；下列物質(zhì)的氫核磁共振譜只有一個(gè)吸收峰的是：         

     （① 新戊烷， ②            ， ③         ， ④           ）

（2）X由C、H、O、N四種元素組成，ω(N)=18.67%，且X既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：                 。

（3）Y和Z的相對(duì)分子質(zhì)量相等，它們完全燃燒時(shí)，只能生成CO2、H2O、N2中的兩種或三種。某同學(xué)取一定量的Y和Z的混合物，完全燃燒時(shí)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

混合物

質(zhì)量

物質(zhì)的量關(guān)系n(Y)/n(Z)

產(chǎn)物的量

m(CO2)/g

m(H2O)/g

V(N2)/mL

①

3g

2∶3

3.08

1.8

672

②

3g

3：2

3.52

1.8

448

   試根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，通過(guò)計(jì)算確定Y和Z的分子式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（09鹽城第三次調(diào)研）氟苯水楊酸（diflunisal）是一種新型的水楊酸類消炎解熱鎮(zhèn)痛良藥，具有強(qiáng)效、長(zhǎng)效低毒等特點(diǎn)。一種可行的合成路線如下(催化劑及溶劑等已省去)：

試回答下列問(wèn)題：

（1）有關(guān)氟苯水楊酸的下列說(shuō)法正確的是            （選填序號(hào)）

A．分子中只含兩種官能團(tuán)

B．分子中所有原子可以處于同一平面

C．1mol氟苯水楊酸與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，可生成2molCO2

D．在一定pH條件下，氟苯水楊酸遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)

 （2）圖中有機(jī)物（A）為2，4－二氟苯胺，它有多種同分異構(gòu)體，其中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體（不含本身）有              種。

 （3）上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有：                （選填序號(hào)：①②③④）。

 （4）反應(yīng)②的方程式為：                          。

 （5）參照上述合成氟苯水楊酸的原理，試以苯酚為原料逐步合成乙酰水楊酸（                ）

（用反應(yīng)流程圖表示）。                       。

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