【題目】分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))（ ）

A.3種B.4種C.5種D.6種

【答案】B

【解析】

分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體，主鏈為4個碳原子的有CH3CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CHClCH3；主鏈為3個碳原子的有CH3CH(CH3)CH2Cl；CH3CCl(CH3)2；共有4種，故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列措施一定能使反應(yīng)速率加快的是（ ）
A.升高溫度
B.加入生成物
C.縮小容器體積
D.增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列實驗中必須要用到溫度計的是 （ ）

A. 在實驗室中蒸餾石油 B. 由苯制溴苯

C. 由甲苯制TNT D. 由苯制一硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH4Al(SO4)2·12H2O俗稱銨明礬，其性質(zhì)穩(wěn)定，是化學(xué)實驗常用的基準試劑，借助碳酸氫銨與硫酸鈉可以制備純凈的銨明礬，制備過程如下圖，下面相關(guān)說法錯誤的是

A. 為加快操作I的速率實驗時采用抽濾，常用玻璃纖維替代濾紙

B. 操作I的基本過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

C. 使用NaOH和BaCl2試劑可以檢驗銨明礬的三種離子

D. 若氣體a通入到飽和的純堿溶液中會有晶體析出，該晶體與固體a相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列冶煉方法中，可制得相應(yīng)金屬單質(zhì)的是 :

A. 工業(yè)上電解熔融MgO制鎂 B. 加熱分解Ag2O制銀

C. 電解飽和食鹽水制鈉 D. 高溫下分解CaCO3制鈣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列措施不能加快Zn與1mol/LH2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率的是

A. 升高溫度 B. 用Zn粉代替Zn粒

C. 改用發(fā)煙H2SO4與Zn反應(yīng) D. 滴加少量的CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Co3O4是制備石墨烯電池正極材料LiCoO2的原料。以鈷礦石（主要成分為Co3S4，含有少量FeO、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)）為原料制取Co3O4的工藝流程如下：

已知：Co與Fe為活潑金屬，氧化性由強到弱的順序為：Co3+>Fe3+>Co2+。

幾種氫氧化物的溶度積如下表：

(l)寫出溶解池中生成H2的離子反應(yīng)方程式是____。

(2)加入試劑1的目的是將Fe2+氧化為Fe3+．試劑l可選用__ 。

A．氯化鈉 B．雙氧水 C．亞硫酸鈉 D.碘水

(3)殘渣l的主要成分為____。用濃氨水再調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)略大于___ 。（已知：lg2=0.3．當離子濃度小于l.0×l0-5mol/L，可認為沉淀完全）。

(4)操怍Ⅱ包括____、____、干燥，灼燒四個步驟；灼燒中反應(yīng)的化學(xué)方程式 _________。

(5)要得到15.0g質(zhì)量分數(shù)為98%的LiCoO2正極材料，理論上需要Co3O4的質(zhì)量為 __________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小的順序排列是________。

①0.5 mol氨氣

②標準狀況下22.4 L氦氣

③4 ℃時9 mL水

④0.2 mol磷酸鈉(Na3PO4)

(2)現(xiàn)有m g某氣體，它是三原子分子，其摩爾質(zhì)量為M g·mol－1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，請用以上符號及相應(yīng)數(shù)字填寫下列空格。

①該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

②該氣體所含原子總數(shù)為________個。

③該氣體在標準狀況下的體積為________L。

④該氣體完全溶于水形成V L溶液(不考慮反應(yīng))，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下面是某同學(xué)推導(dǎo)“1molNa 的質(zhì)量在數(shù)值上等于 Na 的相對原子質(zhì)量，單位取 g”的過 程，請你補充完整。（其中 m（Na 原子）表示一個 Na 原子的質(zhì)量，m（12C）表示一個 12C原子的質(zhì)量 ，Ar 表示 Na 的相對原子質(zhì)量，NA 表示阿伏加德羅常數(shù)）

因為：m（Na 原子）=1/12m（12C）Ar，所以：1molNa 原子的質(zhì)量=1/12________Ar=1/12_____ Ar=Ar g

（2）由 CO2 與 CO 組成的混合氣體對 H2 的相對密度 20，則混合氣體中 CO2 的體積分數(shù)為_____，CO 的質(zhì)量分數(shù)_______

（3）標準狀況下，336L 的 NH3 溶于 1L 水中，若該溶液的密度為 ag/cm3，則其物質(zhì)的量濃度為。將上述氨水全部轉(zhuǎn)化為 NH4CL，所需 2mol/L 的鹽酸的體積為_____（NH3＋HCl=NH4Cl）。

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