Question

某小組為研究電化學原理，設(shè)計如圖裝置．下列敘述不正確的是（　�。�

• A、a和b用導線連接時，鐵片上發(fā)生還原反應(yīng)
• B、a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
• C、a和b用導線連接時，電流由a經(jīng)導線流向b，溶液中SO₄^2-流向Fe電極
• D、無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：A、a和b用導線連接時，形成原電池，F(xiàn)e作負極，Cu作正極；
B、a和b不連接時，F(xiàn)e與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)；鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來；
C、原電池中陰離子向負極移動；
D、無論a和b是否連接，都發(fā)生Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；鐵和硫酸銅可以發(fā)生化學反應(yīng)也可以發(fā)生電化學反應(yīng)．

解答： 解：A、a和b用導線連接時，形成了原電池，F(xiàn)e作負極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；
B、a和b不連接時，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學反應(yīng)，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，所以鐵片上會有金屬銅析出，故B正確；
C、a和b用導線連接時，形成了原電池，依據(jù)原電池原理，陰離子移向負極，所以SO₄^2-流向Fe電極，故C正確；
D、a和b不連接時，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學反應(yīng)，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，a和b用導線連接時，形成了原電池，加快了鐵將金屬銅從其鹽中置換出來的速度，無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從硫酸銅的藍色逐漸變成硫酸亞鐵的淺綠色，故D正確．
故選A．

點評：本題考查了原電池原理的應(yīng)用，明確原電池的工作原理及所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不是很大．