Question

11．現(xiàn)有8種元素的性質、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期．

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合價		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

回答下列問題：
（1）③的元素符號是Li，⑧的元素名稱是硼．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的名稱是高氯酸．
堿性最強的化合物的電子式是：，屬離子化合物（填“離子”或“共價”）．
（3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用分子式表示）NH₃＞PH₃．
（4）寫出⑦的最高價氧化物對應水化物跟它的氫化物反應的化學方程式：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．
（5）寫出②最高價氧化物對應水化物跟⑤的氫化物水溶液反應的離子方程式：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

Answer 1

分析 ①沒有最高價、只有最低價-2，可推知①為O；③⑥都有最高價+1，處于ⅠA族，且⑥的原子半徑較大，故③為Li、⑥為Na；②有最高價+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，故②為Mg；④⑦都有最高價+5、最低價-3，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，故④為P、⑦為N；⑤有最高價+7、最低價-1，則⑤為Cl；⑧只有最高價+3，處于ⅢA族，原子半徑小于P，故⑧為B，以此來解答．

解答 解：①沒有最高價、只有最低價-2，可推知①為O；③⑥都有最高價+1，處于ⅠA族，且⑥的原子半徑較大，故③為Li、⑥為Na；②有最高價+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，故②為Mg；④⑦都有最高價+5、最低價-3，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，故④為P、⑦為N；⑤有最高價+7、最低價-1，則⑤為Cl；⑧只有最高價+3，處于ⅢA族，原子半徑小于P，故⑧為B，
（1）由上述分析可知，③的元素符號是Li，⑧的元素名稱是硼，故答案為：Li；硼；
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的名稱是高氯酸，堿性最強的化合物NaOH的電子式為，含離子鍵和共價鍵，為離子化合物，
故答案為：高氯酸；；離子；
（3）④為P、⑦為N，二者同主族，電子層越多非金屬性越弱，故非金屬性N＞P，則氫化物穩(wěn)定性NH₃＞PH₃，故答案為：NH₃＞PH₃；
（4）⑦的最高價氧化物對應水化物為硝酸，它的氫化物為氨氣，二者反應的化學方程式為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，故答案為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃；
（5）②最高價氧化物對應水化物為Mg（OH）₂，⑤的氫化物水溶液為鹽酸，二者反應的離子方程式為Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，故答案為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

點評 本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、原子結構推斷元素等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素周期律的應用，題目難度不大．