下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個(gè)圖像的說(shuō)法中，正確的是
A．圖甲表示向乙酸溶液中通入氨氣，此過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化
B．由圖乙可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右
C．圖丙表示25℃時(shí)，用0.1 mol/L鹽酸滴定20mL 0.1 mol/L氨水，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化
D．圖丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的量隨NaOH溶液體積的變化
B

試題分析：A、乙酸是弱酸，與氨氣反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，A不正確；B、根據(jù)圖像可知，pH等于4時(shí)氫氧化鐵已經(jīng)沉淀完全，而此時(shí)銅離子不沉淀，因此若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右，B正確；C、氨水是弱堿，則0.1mol/L的氨水溶液的pH小于13，C不正確；D、根據(jù)反應(yīng)式Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O可知，生成氫氧化鋁與溶解氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉是3:1，圖像不符合，D不正確，答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

碳酸鈉（Na2CO3）和碳酸氫鈉（NaHCO3）都可作為食用堿．
（1）用如圖裝置分別加熱上述兩種固體，當(dāng)觀察到澄清石灰水變渾濁時(shí)，則試管中加熱的固體是______．
（2）若分別向碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中滴加足量稀鹽酸，都能觀察到的現(xiàn)象是______，其中碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（3）鈉的化合物中，除了碳酸鈉和碳酸氫鈉外，還有______、______等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200 mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。.則下列說(shuō)法不正確的是
A．鎂和鋁的總質(zhì)量為9 g
B．最初20 mLNaOH溶液用于中和過(guò)量的硫酸
C．硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5 mol·L－1
D．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上焙燒明礬[ (SO4)2·12H2O]的化學(xué)方程式為：4Al(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3 +9SO2 +48H2O，下列判斷正確的是
A．在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是3：4
B．最后得到的K2SO4溶液呈中性，所以c(K+)=c(SO42-)
C．焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸,焙燒948 t明礬(M=" 474" g/mol)，若SO2的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸432 t
D．工業(yè)上冶煉Al2O3制得Al，以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al＋3NiO(OH)＋NaOH NaAlO2＋3Ni(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

（本題16分）工業(yè)上用白云石制備高純氧化鎂的工藝流程如下：

已知Ⅰ.白云石主要成分可表示為：CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O3 2.18%；SiO2 0.96%；其他 43.78%。
（1）為了提高白云石的煅燒效果，可以采取的措施是將礦石             。若在實(shí)驗(yàn)室中煅燒白云石，需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要            （填序號(hào)）。
A．蒸發(fā)皿         B．坩堝        C．泥三角        D．石棉網(wǎng)
（2）加入H2SO4控制pH時(shí)，終點(diǎn)pH對(duì)產(chǎn)品的影響如圖8所示。則由圖示可得到的結(jié)論及原因是：

①pH過(guò)高會(huì)導(dǎo)致___________________________下降，其原因是_______________________
②pH過(guò)低會(huì)引起____________________________ ，其原因可能是__________(填序號(hào))
A.Fe2O3溶于H2SO4最終使產(chǎn)品混有雜質(zhì)                B.SiO2溶于H2SO4最終使產(chǎn)品混有雜質(zhì)
C.酸性過(guò)強(qiáng)，形成可溶的Ca(HSO4)2，最終使產(chǎn)品混有含鈣的雜質(zhì)
（3）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度（℃）
40
50
60
70
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO4
0.210
0.207
0.201
0.193
根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)要說(shuō)明析出CaSO4.2H2O的操作步驟是                   、                   。
（4）寫(xiě)出沉淀反應(yīng)中的離子方程式：                                                    。
（5）該生產(chǎn)流程中還可得到的一種副產(chǎn)品是_______________。
（6）已知酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表所示：25℃時(shí)，
向Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液所呈現(xiàn)的
顏色為                （25℃時(shí)，Mg(OH)2的溶度積Ksp=5.6×10-12）。
pH
< 8.0
8.0 ~ 9.6
> 9.6
顏色
黃色
綠色
藍(lán)色
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。
 
（1）若A為金屬單質(zhì)，D是某強(qiáng)酸的稀溶液，則反應(yīng)C+D→B的離子方程式為                 ；
（2）若A、B為鹽，D為強(qiáng)堿，A的水溶液顯酸性，則
①C的化學(xué)式為        ；
②反應(yīng)B+A→C的離子方程式為                                               ；
（3）若A為強(qiáng)堿，D為氣態(tài)氧化物。常溫時(shí)，將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時(shí)間t變化可能如上圖的圖b或圖c所示（不考慮D的溶解和水的揮發(fā)）。
①若圖b符合事實(shí)，則D的化學(xué)式為          ；
②若圖c符合事實(shí),則其pH變化的原因是                       （用離子方程式表示）；
（4）若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣的主要成分之一。它們之間轉(zhuǎn)化時(shí)能量變化如上圖a，請(qǐng)寫(xiě)出A+D→C的熱化學(xué)方程式                                         ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

工業(yè)上以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料制備金屬銅，有如下兩種工藝。
I.火法熔煉工藝，將處理過(guò)的黃銅礦加人石英，再通人空氣進(jìn)行焙燒，即可制得粗銅。
（1）焙燒的總反應(yīng)式可表示為2CuFeS2+ 2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSiO3+4SO2該反應(yīng)的氧化劑是          。
（2）下列處理SO2的方法，不合理的是_____ 
A高空排放                             B用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉
C用氨水吸收后，再經(jīng)氧化制備硫酸銨    D用BaCl2溶液吸收制備BaSO3
（3）爐渣主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3等，為得到Fe2O3加鹽酸溶解后，后續(xù)處理過(guò)程中，未涉及到的操作有            。
A過(guò)濾   B加過(guò)量NaOH溶液        C蒸發(fā)結(jié)晶  D灼燒     E加氧化劑
II. FeCl3溶液浸取工藝其生產(chǎn)流程如下圖所示

（4）浸出過(guò)程中，CuFeS2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。
（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是           （填化學(xué)式）。
（6）若用石墨電極電解濾液，寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反式_____________。
（7）黃銅礦中含少量Pb，調(diào)節(jié)C1一濃度可控制濾液中Pb2+的濃度，當(dāng)c(C1一)＝2mo1·L-1時(shí)，溶液中Pb2+物質(zhì)的量濃度為       mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)＝1 x 10一5]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來(lái)提取鎂，主要過(guò)程如下：

回答下列問(wèn)題：
(1)工業(yè)上從鹽鹵中獲取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是                            。
(2)從過(guò)程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有         溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)       、       (填操作方法)可得純凈的Mg(OH)2。
(3)下圖是該興趣小組設(shè)計(jì)進(jìn)行過(guò)程③的實(shí)驗(yàn)裝置圖：

其中裝置A的作用是                                             。
(4)寫(xiě)出過(guò)程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是
A．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)HCl(aq)
B．H2SiO3SiO2SiCl4
C．Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3
D．Fe2O3Fe2(SO4)3(aq)無(wú)水Fe2(SO4)3

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