下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是（　�。�
A．加壓有利于SO2與O2反應生成SO3
B．溫度過高對合成氨反應不利
C．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快
D．用過量空氣煅燒硫鐵礦可以提高原料的利用率
A．該反應是一個氣體體積減小的可逆反應，增大壓強平衡向正向移動，有利于SO2與O2反應生成SO3，可用勒夏特列原理來解釋，故A不選；
B．合成氨反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，對合成氨反應不利，可用勒夏特列原理來解釋，故B不選；
C．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快，原因是提高了活化分子的百分數(shù)，加入催化劑與平衡移動無關，則不能用勒夏特列原理來解釋，故C選；
D．過量空氣參加反應，有利于平衡向正向移動，提高原料的利用率，使硫鐵礦完全燃燒，可用勒夏特列原理來解釋，故D不選．
故選：C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應A+3B?2C+2D，在不同條件下的反應速率，其中反應速率最快的是（　　）
A．v（A）=0.5mol?L-1?s-1B．v（B）=0.6mol?L-1?s-1
C．v（C）=0.4mol?L-1?s-1D．v（D）=0.45mol?L-1?s-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在其他條件具備時，若一反應較難進行，則其主要原因可能是（　�。�
①參加反應的分子的能量普遍較低
②參加反應的分子的能量普遍較高
③單位時間內(nèi)反應物活化分子有效碰撞次數(shù)較少
④單位時間內(nèi)反應物活化分子有效碰撞次數(shù)較多
⑤反應物分子中活化分子百分數(shù)較小　
⑥反應物分子中活化分子百分數(shù)較大．
A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D．②③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

對于可逆反應CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡狀態(tài)后，若改變條件（未說明的條件不變），對有關物理量及平衡狀態(tài)有何影響？將變化結(jié)果（填增大、減小、不變、變深、變淺），填入空格．
（1）壓強不變，充入少量氦氣，混合氣體的顏色______
（2）升高體系的溫度，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量______
（3）使用催化劑，正反應速率______，逆反應速率______CO的轉(zhuǎn)化率______
（4）體積不變，緩慢充入少量氧氣，容器內(nèi)壓強______，正反應速率______，逆反應速率______，平衡向______方向移動．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應的速率和限度的說法正確的是（　�。�
A．化學反應速率只能用反應物濃度的減少量表示
B．只有溫度和催化劑才能影響化學反應速率
C．化學平衡狀態(tài)指的是反應物和生成物濃度相等時的狀態(tài)
D．催化劑既能改變正反應的反應速率，又能改變逆反應的反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應2SO2（氣）+O2（氣）?2SO3（氣）在向逆反應進行時，正反應速率和逆反應速率（　�。�
A．大于B．小于C．等于D．不能確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應H2（g）+I2（g）?2HI（g），在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開始反應，下列說法正確的是（　　）
A．H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2：1
B．反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差
C．正、逆反應速率的比值是恒定的
D．達到平衡時，給體系加壓，正、逆反應速度都不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在地殼內(nèi)，深度每增加1km，壓強大約增加25250kPa～30300kPa，在這樣的壓強下，對固體物質(zhì)的平衡會發(fā)生較大影響．如：
CaAl2Si2O8+Mg2SiO4?CaMg2Al2Si3O12
（鈣長石）（鎂橄欖石）（鈣鎂）石榴子石
摩爾質(zhì)量（g/mol）278140.6413.6
密度（g/cm3）2.703.223.50
在地殼區(qū)域變化的條件下，有利于（　　）
A．鈣長石生成B．鎂橄欖石生成
C．鈣長石和鎂橄欖石共存D．（鈣鎂）石榴子石生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

己知反應A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關系如表所示。830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0．20 mol A和0．20 mol B，10 s時達平衡。下列說法不正確的是
溫度/℃
700
830
1200
K值
1．7
1．0
0．4
 
A．達到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率為50%
B．增大壓強，正、逆反應速率均加快
C．該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動
D．反應初始至平衡，A的平均反應速率v(A) = 0．005 mol·L－1·s－1

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