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某溶液中的Cl－、Br－、I－的物質的量之比為2:3:4，要使溶液中Cl－、Br－、I－物質的量之比為4:3:2則通入Cl2的物質的量是原溶液中I－的量的（ ）

A． B． C． D．

 

C

【解析】

試題分析： 已知還原性I-＞Br-＞Cl-，反應后I-有剩余，說明Br-濃度沒有變化，通入的Cl2只與I-發(fā)生反應，設原溶液中含有2molCl-，3molBr-，4molI-，通入Cl2后，它們的物質的量之比變?yōu)?：3：2，則各離子物質的量分別為：4molCl-，3molBr-，2molI-，Cl-增加了2mol，則需1molCl2，則通入的Cl2物質的量是原溶液中I-物質的量的故答案選C

考點： 考查化學方程式的計算

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省珠海市高三學業(yè)質量監(jiān)測二模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫時，下列各組離子能大量共存的是

A． B．

C． D．

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省湛江市高三年級第二次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．食用植物油是人體的營養(yǎng)物質

B．分餾、干餾是物理變化，裂化、裂解是化學變化

C．淀粉、蛋白質、葡萄糖都是高分子化合物

D．甲烷、汽油、酒精都是碳氫化合物，都可作燃料

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省第一學期期終考試高一級化學科試卷甲卷（解析版） 題型：選擇題

下列情況下，氣體分子數(shù)相同的是

A．標準狀況下，71gCl2和22．4LHCl B．相同質量的氫氣和氮氣

C．在0℃時，1體積的O2和1體積的HCl D．相同體積的CO2和 H2O

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省第一學期期終考試高一級化學科試卷乙（解析版） 題型：填空題

配制250mL 0．5mol/L NaOH溶液，在下列儀器中：

A 托盤天平 B 量筒 C燒杯 D 玻璃棒 E 漏斗 F 500mL容量瓶

G 藥匙 H 250mL容量瓶 I、 J 坩堝

需要用到的儀器有

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省深圳市高三六校4月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

.（本題16分）為驗證氧化性：Cl2>Fe3+>SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和甲中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。

實驗步驟：

1.在甲裝置中，打開活塞a，加熱，待裝置中充滿黃綠色氣體時，與丙裝置連接。

2.當丙裝置中FeC12溶液變黃時，停止加熱。

3.打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。

4.在乙裝置中，打開活塞b，待空氣排盡后，將乙中產生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中，一段時間后停止。

5.更新丙中試管，打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。

回答下列問題：

（1）甲中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________。

（2）用70%的硫酸制取SO2，反應速率比用98%的硫酸快，原因是__________________。

（3）實驗中，證明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式為_____________________________。

（4）有I、II、III三組同學分別完成了上述實驗，實驗結果如下：

上述實驗結果一定能夠證明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2的是___________（用“I”、“II”、“III”代號回答）。

（5）若要用以上甲和丙裝置證明氧化性為：Cl2> Fe3+> I2的結論，則步驟為：

①往丙的漏斗中加入兩種試劑_________、_________和一種溶劑__________。

②將甲裝置中產生的Cl2慢慢通入丙中，觀察丙的漏斗中溶液顏色變化。

③如果觀察到丙中溶液_______________________________________則結論正確。

④停止通入Cl2。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省深圳市高三六校4月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，對于下列電解質溶液，說法正確的是( )

A．pH＝1的溶液中，F(xiàn)e3+、I-、NO3-、K+可以大量共存

B．在c(SO)＝0.1 mol·L－1的溶液中,Na+、Cl－、H+、Ca2+可以大量共存

C．工業(yè)上用過量的NaOH溶液吸收SO2：SO2 + OH- == HSO3-

D．將AlCl3溶液滴入NaOH溶液中反應的離子方程式:Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省高考預測理綜化學試卷二（解析版） 題型：實驗題

（本題16分）Ⅰ.實驗室經常要制取某種氣體并驗證該氣體的性質。

（1）下列裝置適合作尾氣吸收的是 （填序號）。

（2）向下列裝置中通入氣體X，A中品紅溶液褪色，則X可能是___________（至少填兩種）如果要證明X是SO2氣體,接下來的操作是：________________________________

 

Ⅱ.實驗室用FeSO4溶液和NaOH溶液反應制取Fe(OH)2，卻很難看到穩(wěn)定的白色沉淀。有同學設計了一種新的實驗方法，能清楚看到生成白色沉淀及白色沉淀轉化成紅褐色沉淀的現(xiàn)象。請完成以下空白：

（1）取一定體積的0.1mol.L-1NaOH溶液放于燒杯中，_________后，再滴入幾滴植物油；

（2）選擇裝置___________（填“甲”或“乙”），將（1）所得溶液加入到裝置中并按圖示組裝好裝置。

（3）在你選擇的裝置上標明電極材料分別為____________、________________

（4）實驗中可在___________看到穩(wěn)定的白色Fe(OH)2沉淀。

（5）如果要看到白色沉淀轉化為紅褐色沉淀的的現(xiàn)象，接下來的操作是______________

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省揭陽市高三4月第二次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）利用鈦白工業(yè)的副產品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生產電池級高純超微細草酸亞鐵。其工藝流程如下：

（1）檢驗FeSO4是否已有部分氧化的方法是 。

（2）已知過濾1得到的濾渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3。請補充化學方程式：

TiOSO4 + ＝H2SO4 + H2TiO3↓；鐵粉的作用有：①除去溶液中的Fe3+，② 。

（3）沉淀反應的離子方程式是 。

（4）沉淀過程的反應溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有 。FeC2O4生成后，為提高產品純度，還需調節(jié)溶液pH＝2，若pH過低，則導致FeC2O4的產率______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（5）過濾2得到的濾液經蒸發(fā)濃縮、 、洗滌可得到副產品，該物質可用作 (寫出一種用途)。

 

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