3．下列物質(zhì)的電子式不正確的是（　�。�
A．H2：B．NaCl：C．NaOH：D．HClO：

分析 A．氫氣分子中含有1個H-H鍵；
B．氯化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號表示，氯離子需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子；
C．NaOH為離子化合物，陰陽離子需要標(biāo)出所帶電荷，陰離子還需要標(biāo)出最外層電子；
D．次氯酸分子的中心原子為O，分子中不存在H-Cl鍵．

解答 解：A．H2分子中含有1個H-H，其電子式為，故A正確；
B．氯化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號表示，氯離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷，氯化鈉的電子式為，故B正確；
C．NaOH為離子化合物，鈉離子直接用離子符號表示，氫氧根離子需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，氫氧化鈉的電子式為，故C正確；
D．次氯酸分子中含有1個H-O鍵和1個O-Cl鍵，其電子式為，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度不大，正確判斷化合物類型為解答關(guān)鍵，注意掌握電子式的書寫原則，注意培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，不正確的是（　�。�
A．被其他鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數(shù)的增加而減小
B．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深
C．它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多
D．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)中的H2O已略去）．

請回答下列問題：
（1）若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式可能是FeCl3；工業(yè)上制取A的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
（2）若A是一種溶于水呈堿性的氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，物質(zhì)C的名稱為二氧化氮．
（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）若A、C、D都是常見氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要氣體，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2H2S+SO2═3S↓+2H2O．
某同學(xué)將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時間測酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時間內(nèi)，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因：2H2SO3+O2═4H++2SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在同溫、同壓下，相同體積的下列氣體中，質(zhì)量最小的是（　　）
A．CH4B．N2C．CO2D．H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該有機物的說法不正確的是（　　）
①分子式為C10H18O3
②可溶于水
③分子中含有兩種官能團
④可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同
⑤能發(fā)生加成、取代、酯化、消去、催化氧化等反應(yīng)
⑥所有的原子可能共平面．
A．①②③④⑤B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥D．全部不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實是（　�。�
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色�、诒街刑继兼I的鍵長均相等�、郾侥茉谝欢l件下跟H2加成生成環(huán)己烷�、芙�(jīng)實驗測得鄰二甲苯僅有一種結(jié)構(gòu)�、荼讲灰蚧瘜W(xué)變化而使溴水褪色．
A．①②④⑤B．①③④⑤C．②③④⑤D．①②③④

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