Question

 已知在pH=4-5的環(huán)境中，Cu²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺幾乎水解完全。實驗小組的同學欲通過電解CuSO₄溶液，并根據(jù)電極上析出銅的質量及產生氣體的體積粗略測定銅的相對原子質量。實驗方案如下圖流程所示：

 

 

 

 

 

 

 

    試回答實驗中的下列問題：

  （1）步驟①中所加入A的化學式為_________，加入A的作用是_________________。

  （2）步驟②所用部分儀器裝置如右圖所示。實驗中，石墨電極上的電極反應式為____________________。電解反應總的離子方程式是______________________。

  

（3）實驗中下列操作或注意事項是必須的是         （填序號）。

       A．準確稱量電解前銅電極的質量

       B．電解后的電極在烘干稱量前，須用蒸餾水沖洗

       C．電極在烘干稱量時的操作必須按烘干→稱量→

再烘干→再稱量，到連續(xù)兩次稱量的質量差不

超過0．1g為止

       D．在有空氣存在的情況下，電極烘干必須采用低

溫烘干法

  （4）根據(jù)實驗獲得的數(shù)據(jù)，銅的相對原子質量為_________

（用題中所給數(shù)據(jù)表示）。

 

Answer 1

 

  （1）CuO 

    消耗H⁺使溶液的pH升高，F(xiàn)e³⁺幾乎完全水解成Fe（OH）₃而被除去

  （2）4OH^――4e^－＝O₂↑+2H₂O（2分）    2Cu²⁺+2H₂O2Cu+O₂↑+4H⁺

    （3）A、B、C、D

  （4）11200n/V