5．已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：
（1）CuSO4+Na2CO3：Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑
（2）CuSO4+Na2S：Cu2++S2-=CuS↓
下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是（　�。�
A．CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3B．CuCO3＜Cu（OH）2＜CuSC．CuS＜CuCO3＜Cu（OH）2D．Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS

分析 沉淀反應(yīng)中，生成物的溶解度越小，沉淀反應(yīng)越容易發(fā)生．根據(jù)信息（1）可知：生成Cu（OH）2的反應(yīng)容易發(fā)生，說(shuō)明Cu（OH）2的溶解度小于CuCO3的溶解度；
根據(jù)信息（2）可知：生成CuS的反應(yīng)容易發(fā)生，說(shuō)明CuS的溶解度小于Cu（OH）2的溶解度，以此解答該題．

解答 解：沉淀反應(yīng)中，生成物的溶解度越小，沉淀反應(yīng)越容易發(fā)生，
CuSO4+Na2CO3中主要發(fā)生Cu2++CO32─+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑，次要發(fā)生Cu2++CO32─=CuCO3↓，可說(shuō)明Cu（OH）2的溶解度小于CuCO3的溶解度；
CuSO4+Na2S中主要：Cu2++S2─=CuS↓，次要：Cu2++S2─+2H2O=Cu（OH）2↓+H2S↑，可說(shuō)明CuS的溶解度小于Cu（OH）2的溶解度，
則溶解度CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目難度不大，注意理解溶解度小的沉淀易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀的規(guī)律，為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某化工廠以丙烯、乙烯為原料進(jìn)行化工生產(chǎn)的主要流程如下．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．反應(yīng)①與反應(yīng)④均是取代反應(yīng)
B．反應(yīng)②與反應(yīng)③均是加成反應(yīng)
C．反應(yīng)②中產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2BrCH2CHClBr
D．反應(yīng)③、④表明硫酸是乙烯與水反應(yīng)的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用關(guān)系不正確的是（　�。�
A．MgO、Al2O3熔點(diǎn)高，可用于耐火材料
B．Na2O2與水和二氧化碳反應(yīng)都會(huì)生成氧氣，可用作供氧劑
C．SO2具有漂白性，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
D．常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，可用鋁罐車(chē)貯運(yùn)濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．請(qǐng)根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)，計(jì)算生石灰樣品中鈣元素的質(zhì)量．（不考慮其它因素對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周?chē)翘挤�，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下表所示：溶解度/（g/100g水）
 溫度/℃
化合物		 0 20 40 60 80 100
 NH4Cl 29.3 37.2 45.8 45.8 65.6 77.3
 ZnCl2 343 395 452 452 488 614
回答下列問(wèn)題：
（1）該電池的正極反應(yīng)式為MnO2+H++e-=MnOOH，電池反應(yīng)的離子方程式為2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+．
（2）維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作五分鐘，理論上消耗Zn0.05g．（已經(jīng)F=96500C/mol）
（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過(guò)濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、MnOOH和碳粉，欲從中得到較純的MnO2，最簡(jiǎn)便的方法是在空氣中加熱，其原理是碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸�，MnOOH氧化為二氧化錳．
（4）已知25℃時(shí)：SO2（g）+2CO（g）=2CO2（g）+$\frac{1}{x}$Sx（s）△H=akJ/mol
2COS（g）+SO2（g）=2CO2（g）+$\frac{3}{x}$Sx（s）△H=b  kJ/mol．
則CO與Sx生成COS反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是xCO（g）+Sx（s）=xCOS（g）△H=-0.5x（b-a）kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某學(xué)習(xí)小組在對(duì)G、Q、X、Y、Z等五種均含氯的化合物的性質(zhì)進(jìn)行探究時(shí)發(fā)現(xiàn)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①G→Q+NaCl；
②Q+H2O-→X+H2；
③Y+NaOH→G+Q+H2O；④Z+NaOH→X+Q+H2O．
請(qǐng)根據(jù)該小組的探究結(jié)果，對(duì)這五種氯的化合物按氯元素化合價(jià)由低到高的順序排列正確的是（　�。�
A．GQXYZB．XYGQZC．GYQZXD．GXQYZ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途對(duì)應(yīng)正確的是（　�。�
A．用石英砂制太陽(yáng)能電池
B．高溫下用鋁熱法煉鐵制備鋼材
C．液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，可用作制冷劑
D．Fe比Cu活潑，可用FeCl3溶液腐蝕線(xiàn)路板上的Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列物質(zhì)，能加快反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是（　�。�
A．KNO3B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知單位體積的溶液中，難揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)越高，則下列溶液的沸點(diǎn)最高的是（　　）
A．2L 0.01mol/L的蔗糖溶液B．2L 0.01mol/L的CaCl2溶液
C．1L 0.02mol/L的NaCl溶液D．1L 0.02mol/L的CH3COOH溶液

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