【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，現(xiàn)有；個(gè)HCl分子；；，對這四種氣體的關(guān)系有以下四種表述：其中正確的是 ______ ．

a.體積：

b.物質(zhì)的量：

c.質(zhì)量：

d.氫原子個(gè)數(shù)：

【答案】a、c、d

【解析】

a．個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，13.6gH2S的物質(zhì)的量為0.4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L，0.2molNH3的體積為4,48L，體積②>③>①>④，故a項(xiàng)正確；b．甲烷的物質(zhì)的量為6.67L/22.4L.mol-1=0.3mol; 個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol ，13.6gH2S的物質(zhì)的量為0.4mol；；所以物質(zhì)的量： ，故b不正確；c．甲烷的質(zhì)量為0.416=6.4g氯化氫的質(zhì)量為18.25g，硫化氫的質(zhì)量為13.6g，氨氣的質(zhì)量為3.4g，質(zhì)量②>③>①>④，故c項(xiàng)正確；d．甲烷中氫原子個(gè)數(shù)為1.2mol，氯化氫中氫原子個(gè)數(shù)為0.5mol，H2S中氫原子個(gè)數(shù)為0.8mol，氨氣中氫原子個(gè)數(shù)為0.6mol，氫原子個(gè)數(shù)①>③>④>②，故d項(xiàng)正確。答案：a、c、d。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1 mol空氣，此時(shí)活塞的位置如圖所示。

（1）A室混合氣體所含分子總數(shù)為________。

（2）實(shí)驗(yàn)測得A室混合氣體的質(zhì)量為34 g，則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氫氣密度的________倍。

（3）若將A室H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，恢復(fù)原溫度后，最終活塞停留的位置在________刻度，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石油產(chǎn)品中除含有H2S外，還含有各種形態(tài)的有機(jī)硫，如COS、CH3SH�；卮鹣铝袉栴}:

（1）CH3SH(甲硫醇)的電子式為________。

（2）一種脫硫工藝為:真空K2CO3—克勞斯法。

①K2CO3溶液吸收H2S的反應(yīng)為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值為lgK=_____(已知:H2CO3 lgK1=-6.4，lgK2=-10.3；H2SlgK1=-7，lgK2=-19)。

②已知下列熱化學(xué)方程式:

a.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+ 2H2O(l) △H1=-1172kJ/mol

b.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H2=-632kJ/mol

克勞斯法回收硫的反應(yīng)為SO2和H2S氣體反應(yīng)生成S(s)，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。

（3）Dalleska等人研究發(fā)現(xiàn)在強(qiáng)酸溶液中可用H2O2氧化COS。該脫除反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（4）COS水解反應(yīng)為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H=-35.5kJ/mol。

用活性α-Al2O3催化，在其它條件相同時(shí)，改變反應(yīng)溫度，測得COS水解轉(zhuǎn)化率如圖1所示；某溫度時(shí)，在恒容密閉容器中投入0.3molH2O(g)和0.1molCOS，COS的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示。

①圖1活性α-Al2O3催化水解，隨溫度升高轉(zhuǎn)化率先增大后又減小的可能原因是________。

②由圖2可知，P點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)為K=______(填數(shù)字)。

③活性α-Al2O3催化水解，為提高COS的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。 據(jù)此下列說法錯(cuò)誤的是

A. 該硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，應(yīng)放于危險(xiǎn)化學(xué)用品柜中妥善保管

B. 取10 mL該硫酸于燒杯中，再加等體積的水，可配得49%的硫酸

C. 配制200mL4．6 mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D. 該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9．2 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國某些地區(qū)曾發(fā)生用石蠟油等工業(yè)用油加工大米的“毒米事件”，威脅人民健康。食用油和石蠟油雖然都稱作“油”，但從化學(xué)組成和分子結(jié)構(gòu)看，它們是完全不同的。下列說法正確的是(　　)

A．食用油屬于純凈物，石蠟油屬于混合物

B．食用油屬于酯類，石蠟油屬于烴類

C．食用油屬于有機(jī)物，石蠟油屬于無機(jī)物

D．食用油屬于高分子化合物，石蠟油屬于小分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．汽車尾氣排放的NOX和CO污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX和CO的排放。

已知：①2CO(g)+O2(g)2CO2(g), △H=-566.0kJ·mol-1

②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5 kJ·mol-1

回答下列問題：

（1）CO的燃燒熱為___________，若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收946kJ、498kJ的能量，則1molNO(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為___________kJ。

（2）為了模擬反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況，控制一定條件，讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，用傳感器測得不同時(shí)間NO和CO的濃度如表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/(10-4 kJ·mol-1)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c(CO)/(10-3kJ·mol-1)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)___________。

②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

A．2n(CO2)=n(N2) B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

C．氣體密度不變 D．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變

（3）在某恒容容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，將一定量的NO2放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。

該反應(yīng)為___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，已知圖中a點(diǎn)對應(yīng)溫度下，NO2的起始壓強(qiáng)P0為120kPa，計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp的值為___________。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

Ⅱ．N2H4-O2燃料電池是一種高效低污染的新型電池，其裝置如圖所示：

N2H4的電子式為___________；a極的電極反應(yīng)方程式為___________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國古代在西漢《淮南子·萬畢術(shù)》一書中有濕法煉銅的文字記載：“曾青得鐵則化銅”銅金屬被廣泛地應(yīng)用于電力、電子、交通、輕工、新興產(chǎn)業(yè)等領(lǐng)域。

回答下列問題：

（1）鐵原子的外圍電子排布圖為___________。

（2）向FeCl3溶液加入KSCN溶液形成K3[Fe(SCN)6]血紅色溶液。

①寫出與SCN-離子互為等電子體的合理分子或離子：_____________。(兩個(gè))

②鐵原子的堆積方式如右圖(甲)所示，其晶胞特征如右圖(乙)所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如右圖(丙)所示；已知鐵原子半徑rpm,鐵晶胞空間利用率為：____________。(用字母π表示)

（3）含有Fe2+的水溶液可以用K3[Fe(CN)6]于實(shí)驗(yàn)室的定性檢驗(yàn)，檢驗(yàn)Fe2+離子的離子方程式為：___________。

（4）一水合硫酸四氨合銅[Cu(NH3)4]SO4·H2O為藍(lán)色正交晶體，常用作殺蟲劑、媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。

①[Cu(NH3)4]SO4·H2O中非金屬元素H、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋?/span>___________。(用元素符號作答)

②[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體中存在的化學(xué)鍵有___________ (填編號)

a金屬鍵 b離子鍵 c氫鍵 d配位鍵 e極性鍵 f非極性鍵

③NH3分子的VSEPR模型為：___________；SO42-中S為___________雜化。

（5）銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶胞的邊長為acm,則該氧化物的密度為______g/cm3(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 mol/L的是(　　)

A. 10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液

B. 將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C. 將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液

D. 標(biāo)況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是某同學(xué)對有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行的分類：

(1)每組分類均有錯(cuò)誤，其錯(cuò)誤的物質(zhì)分別是__________、__________、____________(填化學(xué)式)。

(2)化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

①從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是__________________(填化學(xué)式)；

②“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，請用化學(xué)方程式表示硫酸與燒堿和純堿的反應(yīng)：______________________________、__________________________________。

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