【題目】下列元素中，金屬性最強的是（　�。�
A.鋰
B.鈉
C.鎂
D.鋁

【答案】B
【解析】解：Na、Mg、Al屬于同一周期，原子序數(shù)依次增大，同周期自左而右，元素的金屬性減弱，故金屬性Na＞Mg＞Al，Na、Li屬于同一主族，同主族自上而下，金屬性增強，故金屬性Na＞Li，

故金屬性最強的是Na，

故選：B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是周期表中短周期的一部分，已知A、C兩種元素的核電荷數(shù)之和等于B的核電荷數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

A

C

B


A.B為第二周期的元素
B.C為第五主族元素
C.A的原子序數(shù)為6
D.C是非金屬性最強的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在; 鈷以Co2O3 ·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下：

（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為 。

（2）過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷.則浸出鈷的離子反應方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根） 。在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時，也可用鹽酸代替酸化的Na2S2O3,但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因 。

（3）用離子方程式表示過程III和IV中Na2CO3的主要作用 。

（4）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液．CoCl2含結晶水數(shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍色的無水CoCl2 吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水.圖2是粉紅色的CoCl2·6H2O晶體受熱分解時，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，A物質(zhì)的化學式是 ．

（5）某天然堿的化學式可表示為2Na2CO3·NaHCO3·2H2O,取少量該物質(zhì)溶于水得稀溶液。下列有關該溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是 （填序號）。

A．c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

B．c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

C．3c(Na+)>5c(CO32-)+5c(HCO3-)

D．將該溶液與少量NaOH溶液混合：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（ ）

A. 反應物總能量低于生成物總能量時，該反應一定不能發(fā)生

B. 化學鍵的鍵能越大，物質(zhì)的能量越高

C. 一個反應的焓變因反應物的用量和反應條件的改變而發(fā)生改變

D. 應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究，其結構簡式如右所示。下列關于分枝酸的敘述正確的是（ ）

A．分子中含有2種官能團

B．可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

C．1 mol分枝酸最多可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將K、SiO2、Na2O、NaOH、NaHSO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有

A．2種 B．3種 C．4種 D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）

A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液

C. 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學常見物質(zhì)A、B、C、D存在下圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。該轉化關系中A可能是下列物質(zhì)中的( )

①金屬鈉 ②硫單質(zhì) ③NH3 ④Na2CO3 ⑤AlC13溶液 ⑥單質(zhì)鐵

A．3 B．4 C．5 D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用石墨電極電解飽和NaCl溶液的裝置如下圖所示：

請回答：

（1）電解飽和NaCl溶液的總反應方程式為______________。

（2）a端是直流電源的______________（填“負”或“正”）極。

（3）陽極上發(fā)生的反應式是__________________。

（4）結合電極反應式說明電解池右側NaOH溶液濃度增大的原因是__________________。

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