2SO2+O2?2SO3是接觸法制硫酸工藝中的一個重要反應，下列關于該反應的說法中錯誤的是（　�。�
A、增加SO2的濃度能加快該反應的速率
B、反應過程中SO2能全部轉(zhuǎn)化為SO3
C、降低體系溫度會減慢該反應的速率
D、使用催化劑能改變該反應的速率
考點：化學反應速率的調(diào)控作用
專題：化學平衡專題,化學反應速率專題
分析：一般來說，增大反應物濃度、升高溫度、加入催化劑等都可增大反應速率，反之反應速率減小，該反應為可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化，以此解答該題．
解答： 解：A．增加SO2的濃度，單位體積活化分子數(shù)目增多，則反應速率增大，故A正確；
B．可逆反應反應物不可能完全轉(zhuǎn)化，故B錯誤；
C．降低溫度，活化分子百分數(shù)減小，反應速率減小，故C正確；
D．使用催化劑，反應速率增大，故D正確．
故選B．
點評：本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的學習和積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗中，不易觀察到明顯變化的是（　�。�
A、把綠豆大的鉀投入少量水中
B、把一段打磨過的鎂帶放入少量冷水中
C、把溴水加入到淀粉KI溶液中
D、氫氣和氯氣等體積混合后強光照射

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨氣在工農(nóng)業(yè)以及國防科技中用途廣泛．
（1）肼（N2H4）廣泛用于火箭推進劑、有機合成及電池燃料，NH3 和NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應中被還原與被氧化的原子個數(shù)之比為
 
，如果反應中有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，可得到肼
 
g．
（2）“氯胺（NH2Cl ）消毒法”是在用液氯處理自來水的同時通入少量的氨氣，發(fā)生反應：Cl2+NH3═NH2Cl+HCl，氯胺能用于消毒殺菌的原因是
 
（用化學方程式表示）
（3）標準狀況下，把22.4L NH3溶于水中配成1.00L溶液，測得溶液中c（OH-）和時間的圖象如圖：
①該溫度下氨水的電離平衡常數(shù)K=
 
；
②又知：在該溫度下，H2CO3 的電離平衡常數(shù)K3=2.6×10-3、K2=3.8×10-10．現(xiàn)有該溫度下0.5mol?L-1 的（NH4）2CO3溶液，該溶液成
 
（填“酸”、“中”或“堿”）性，原因是
 
．該溶液中粒子之間有下列關系，你認為正確的是
 
（填標號）
A．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.5mol?L-1
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（NH3?H2O）＞c（HCO3-）
D．c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
③在t1時刻再加入H2O配成2L溶液，于t2時刻重新達到平衡，請在坐標系中畫出t1～t2時間內(nèi) c（OH-）隨時間變化的曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度，一定體積密閉容器中，對于可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g），下列敘述能說明已達到平衡的是（　　）
A、容器內(nèi)混合氣體的密度不發(fā)生變化
B、容器內(nèi)的壓強不再變化
C、單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成2amolC
D、B的反應速率是A的反應速率的3倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，則此溶液中Ca2+離子的物質(zhì)的量是為（　　）
A、0.5mol
B、1.0mol
C、2.0mol
D、3.0mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸工業(yè)中2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO2（g）；△H＜0（放熱反應）有關實驗數(shù)據(jù)如下：
壓強
SO2的轉(zhuǎn)化率
溫度		1×105Pa5×105Pa10×105Pa50×105Pa100×105Pa
450℃97.5%98.9%99.2%99.6%99.7%
550℃85.6%92.9%94.9%97.7%98.3%
（1）在生產(chǎn)中常用過量的空氣是為了
 
．
（2）高溫對該反應的影響敘述正確的是（填選項序號，下同）
 
．
（A）正反應為放熱反應，高溫使其反應速率減慢
（B）縮短達到平衡所需的時間
（C）降低SO2的轉(zhuǎn)化率  （D）提高SO2的轉(zhuǎn)化率
（3）實際生產(chǎn)中采用400-500℃的溫度除了考慮速率因素外，還考慮到
 

（A）該溫度下對環(huán)境和造成的污染最小
（B）此溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率最高
（C）催化劑在該溫度下活性最強，催化效果最佳
（4）增大壓強，反應速率
 
（填“增大”、“減小”、“不變”），工業(yè)上常采用
 
（填“高壓”、“常壓”、“低壓”）．
（5）工業(yè)上常用
 
吸收SO2（填“濃硫酸”、“水”、“稀硫酸”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、小蘇打溶液中加入少量的澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B、磁性氧化鐵在鹽酸中長期浸泡：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
C、向Ca（ClO）2溶液中通入過量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
D、向FeO中加入足量稀硝酸：FeO+2H+=2Fe2++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、在化學反應過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化
B、反應產(chǎn)物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，△H＞0
C、破壞生成物全部化學鍵所需要的能量大于破壞反應物全部化學鍵所需要的能量時，反應為吸熱反應
D、△H的大小與熱化學方程式的計量數(shù)無關

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科目：高中化學 來源： 題型：

向2.0L容器中充入2.0molE氣體，發(fā)生2E（g）?M（g）△H＜0反應，反應達平衡時平衡常數(shù)K=1.0，則下列說法正確的是（　　）
A、反應需25秒達平衡，反應達平衡以E表示反應速率為0.01mol/（L?s）
B、若維持其它條件不變，向上述容器中起初加入2.0molM，反應建立平衡，M的轉(zhuǎn)化率為50%
C、若維持其它條件不變，再向上述反應平衡中分別加入0.5molE，0.5molM，則平衡向右移動
D、若上述容器為絕熱容器，則反應達平衡速率比原平衡速率增大，M濃度也增大

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