Question

【題目】某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）甲池為 （填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應(yīng)式為 ．

（2）丙池中F電極為 （填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”），該池的總反應(yīng)方程式為 ．

（3）當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10.8g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

（4）一段時(shí)間后，斷開(kāi)電鍵K，下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是 （填選項(xiàng)字母）．

A．Cu

B．CuO

C．Cu（OH）2

D．Cu2（OH）2CO3．

Answer 1

【答案】（1）原電池；CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O；

（2）陰極；2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑；

（3）560；

（4）A．

【解析】

試題分析：（1）甲池能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)為原電池，燃料電池中，燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

（2）丙池是電解池，E作陽(yáng)極，F(xiàn)作陰極，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，陰極上銅離子放電；

（3）根據(jù)串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等計(jì)算；

（4）根據(jù)“析出什么加入什么”的原則加入物質(zhì)．

解：（1）甲池能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)為原電池，燃料電池中，燃料失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為：CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+6H2O，

故答案為：原電池；CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O；

（2）F連接原電池負(fù)極，所以為陰極，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，陰極上銅離子放電，電池反應(yīng)式為：2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑，

故答案為：陰極；2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑；

（3）C極上的電極反應(yīng)為：Ag﹣e﹣═Ag+，B電極上的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，當(dāng)池中C極質(zhì)量減輕10.8g時(shí)，即轉(zhuǎn)移電子是0.1mol，此時(shí)甲池中B電極理論上消耗O2的物質(zhì)的量是0.025mol，體積為0.025mol×22.4L/mol=0.56L=560mL，

故答案為：560；

（4）乙池子電解硝酸銅，用活潑電極金屬銀為陽(yáng)極，所以在陰極上是銅離子得電子生成金屬銅的反應(yīng)，溶液中減少了Cu元素的質(zhì)量，所以要讓電解質(zhì)復(fù)原，需要加入金屬銅，

故選：A．