【題目】I.請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)與熱能的有關(guān)知識,填寫下列空白:
(1)下列反應(yīng)中,屬于吸熱反應(yīng)的是_________(填數(shù)字序號)。
①煅燒石灰石制生石灰 ②燃燒木炭取暖 ③鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下反應(yīng)
④酸堿中和反應(yīng) ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐敗
(2)已知H2和O2反應(yīng)放熱,且斷開1molH-H、1mo1O=O、1molO-H鍵需吸收的能量分別為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ,由此可以推知下列關(guān)系正確的是______(填字母編號)。
A. Q1+ Q2> Q3 B. 2Q1+ Q2<4 Q3 C. Q1+Q2>2Q3 D. 2Q1+Q2<2Q3
II.已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572KJ熱量,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-572KJ·mol-1。
(3)該反應(yīng)生成物的能量總和______(填“大于”“小于”或“等于”)反應(yīng)物的能量總和。
(4)若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量_______(填“>”“<”或“=”)572KJ。
III.(5)已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4KJ的熱量,寫出表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:____________________________________。
(6)觀察下圖,計算1molH2與1molCl2反應(yīng)_______(“吸收”或“釋放”)的能量為_________。
【答案】 ① B 小于 < S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-296.8kJ·mol-1 釋放 183kJ
【解析】I.(1)煅燒石灰石制生石灰是吸熱反應(yīng),其余均是放熱反應(yīng),答案選①;(2)氫氣燃燒放熱,又因為反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值,則根據(jù)方程式2H2+O2=2H2O可知2Q1+ Q2<4 Q3,答案選B;
II.(3)反應(yīng)是放熱反應(yīng),則該反應(yīng)生成物的能量總和小于反應(yīng)物的能量總和。(4)由于液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水需要吸熱,因此若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量<572kJ。
III.(5)燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量,已知16g固體硫即0.5molS完全燃燒時放出148.4kJ的熱量,則表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-296.8kJ·mol-1。(6)反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值,則根據(jù)示意圖可知該反應(yīng)的反應(yīng)熱=(436+243-2×431)kJ/mol=-183kJ/mol,所以1molH2與1molCl2反應(yīng)釋放的能量為183kJ。
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【題目】(10分)Ⅰ.1100 ℃時,體積為2L的恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng):Na2SO4(s)+4H2 (g)Na2S(s)+4H2O(g)
(1)下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
A.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化
B.H2的體積分?jǐn)?shù)不再變化
C.1 mol H-H鍵斷裂同時2 mol H-O鍵形成
D.Na2S的質(zhì)量不再變化
E.υ(正)=υ(逆)
F.容器內(nèi)氣體密度不再變化
(2)若2 min時反應(yīng)達(dá)平衡,此時氣體質(zhì)量增加8 g,則用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為: 。
Ⅱ.丙烷燃料電池,以KOH溶液為電解質(zhì)溶液。
(3)通入丙烷的電極為_____(填“正極”或“負(fù)極”),正極的電極反應(yīng)式為 。
(4)燃料電池的優(yōu)點________。
(5)若開始時電解質(zhì)溶液中含KOH的物質(zhì)的量為0.25 mol,當(dāng)溶液中K2CO3的物質(zhì)的量為0.1 mol時,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下丙烷的體積為 mL(保留一位小數(shù))。
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【題目】在甲、乙、丙三種溶液中各含有Cl﹣、Br﹣、I﹣中的一種,向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水時,溶液變成橙色,再加入乙溶液時,溶液顏色沒有明顯變化,則甲、乙、丙溶液中依次含的離子為( 。
A.Cl﹣、Br﹣、I﹣
B.Br﹣、I﹣、Cl﹣
C.Br﹣、Cl﹣、I﹣
D.Cl﹣、I﹣、Br﹣
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ( )
A.鈉和冷水反應(yīng) Na+2H2O=Na++2OH+H2↑
B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al+2OH=AlO2+H2
C.鐵銹溶于鹽酸中:Fe2O3+6H+=2 Fe 3++3H2↑
D.鐵跟稀硫酸反應(yīng):Fe+2H+=Fe2++H2
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【題目】核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核才有NMR現(xiàn)象,而質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為偶數(shù)的原子不產(chǎn)生核核磁共振,下列原子組一定能產(chǎn)生NMR現(xiàn)象的是( )
A. 18O、31P、119Sn B. 27Al、19F、12C
C. 6C、16S、9F D. 1H、13C、35Cl
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【題目】某實驗小組同學(xué)欲探究SO2的性質(zhì),并測定空氣中SO2的含量。他們設(shè)計如下實驗裝置(如圖),請你參與探究,并回答問題:
(1)裝置E中的氨水可吸收少量多余的SO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________,E裝置中使用倒立的漏斗的目的是________________。
(2)裝置B用于檢驗SO2的漂白性,其中所盛試劑為____________________,裝置D用于檢驗SO2的______________性質(zhì);
(3)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________;
(4)如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫,裝置如圖所示。其中a導(dǎo)管的作用是_______,寫出燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________________。
(5)他們擬用以下方法(如圖)測定空氣中SO2含量(假設(shè)空氣中無其他還原性氣體)。
方案1:
① 洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后,若沒有及時關(guān)閉活塞A,則測得的SO2含量______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
方案Ⅱ:
② 實驗中若通過的空氣的體積為33.6L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),最終所得固體質(zhì)量為0.233g,試通過計算確定該空氣中二氧化硫的體積百分含量____________。
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【題目】下列化工生產(chǎn)過程中,未涉及氧化還原反應(yīng)的是( )
A.海帶提碘
B.氯堿工業(yè)
C.氨堿法制堿
D.海水提溴
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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛(試管丙中用水吸收產(chǎn)物),圖中鐵架臺等裝置已略去。實驗時,先加熱玻璃管中的銅絲,約1 min后鼓入空氣。
請回答下列問題:
(1)實驗時,常常將甲裝置浸入70~80 ℃的水浴中,目的是___________________;由于裝置設(shè)計上的缺陷,實驗進(jìn)行時可能的情況:__________________________。
(2)反應(yīng)發(fā)生后,移去酒精燈,利用反應(yīng)自身放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。進(jìn)一步研究表明,鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖所示。解釋鼓氣速度過快,反應(yīng)體系溫度反而下降的原因:_______________________________________。
(3)如何檢驗丙中生成的物質(zhì)中有醛類物質(zhì):______________________________。
(4)在檢驗生成物的過程中,一位同學(xué)很偶然地發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液,溴水褪色。針對溴水褪色的原因,該小組的同學(xué)們經(jīng)過分析后,提出兩種猜想:①溴水將乙醛氧化為乙酸;②溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)。
請你設(shè)計一個簡單的實驗,探究哪一種猜想正確?__________________________。
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【題目】用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機(jī)的耐熱部件,能大幅度提高發(fā)動機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅,其反應(yīng)如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) =Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)完成下列填空:
(1)寫出N2的電子式:___________________,寫出SiCl4的結(jié)構(gòu)式:______________。
(2)由氮化硅(Si3N4)陶瓷的用途可推測其晶體類型為________。
a.離子晶體 b. 原子晶體 c.分子晶體 d.金屬晶體
(3)在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng),若反應(yīng)容器的容積為2 L,3 min后達(dá)到平衡,測得固體的質(zhì)量增加了2.80 g,則H2的平均反應(yīng)速率___ mol/(L·min)。
(4)一定條件下,在密閉恒容的容器中,能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______。
a.3v逆(N2)=v正(H2) b.v正(HCl)=4v正(SiCl4)
c.混合氣體密度保持不變 d.c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:6
(5)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列說法正確的是________。
a.其他條件不變,壓強(qiáng)增大,正反應(yīng)速率減小
b.其他條件不變,溫度升高,正、逆反應(yīng)速率都增大
c.其他條件不變,增大Si3N4物質(zhì)的量平衡向左移動
d.其他條件不變,增大HCl物質(zhì)的量平衡向左移動
(6)若平衡時H2和HCl的物質(zhì)的量之比為,保持其它條件不變,降低溫度后達(dá)到新的平衡時,H2和HCl的物質(zhì)的量之比___ (填“>”、“=”或“<”)。
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