下列遞變規(guī)律正確的是
A．O、S、Na、K的原子半徑依次增大
B．Na、Mg、Al、Si的金屬性逐漸增強(qiáng)
C．鉀離子氧化性比鈉離子強(qiáng)
D．Mg(OH)2、Al(OH)3、KOH、Ca(OH)2堿性逐漸增強(qiáng)
A

試題分析：同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，A正確；同周期自左向右金屬性逐漸減弱，同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，則選項(xiàng)B不正確，Na、Mg、Al、Si的金屬性逐漸減弱；金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)金屬陽(yáng)離子的氧化性越弱，C不正確，鉀離子氧化性比鈉離子弱；金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，D不正確，Al(OH)3、Mg(OH)2、Ca(OH)2、KOH堿性逐漸增強(qiáng)，答案選A。
點(diǎn)評(píng)：該題主要是考查學(xué)生對(duì)元素周期律的熟悉了解程度，以及靈活運(yùn)用元素周期律解決實(shí)際問(wèn)題的能力。難度不大。該題的關(guān)鍵是熟練記住元素周期律的具體內(nèi)容，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

1898年，IUPAC（International Union of Pure and Applied Chemistry，國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)）建議用1~18列代替原周期表中主族、副族序號(hào)，請(qǐng)問(wèn)原第IVA族應(yīng)該在第幾列？
A．第4列B．第14列
C．第5列D．第15列

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列分子中的所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是
A．六氟化氙(XeF6)B．次氯酸(HClO)C．三氟化硼(BF3)D．氮?dú)?(N2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氮元素可以形成多種化合物�；卮鹨韵聠�(wèn)題：
(1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是                          。
(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是                     。
(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH3分子的空間構(gòu)型是          ；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類(lèi)型是________。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：
N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 038.7 kJ·mol－1
若該反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期的同族元素，A和B，B的原子序數(shù)比A大，若A的原子序數(shù)為m，B的原子序數(shù)為n，則n可以是①m+2 ②m+8 ③　m+10 ④　m+16
A．①②B．②③C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖為元素周期表的局部，A、B、C、D為周期表中短周期元素，已知A原子最外電子層上的電子數(shù)是其次外層的一半。據(jù)此判斷下列正確的是
 
B
 
D
A
 
C
 
A.A位于第2周期1A族          B.B的最高價(jià)氧化物的水化物是弱酸
C.原子半徑A＞C＞B＞D         D.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性B＞D＞C＞A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主
族，可形成離子化合物ZX,Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)Y在元素周期表中的位置為                。
(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是          （寫(xiě)化學(xué)式），
非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是             （寫(xiě)化學(xué)式）。
(3)X2M的燃燒熱△H＝-a kJ·mol-1，寫(xiě)出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：         。
(4)ZX的電子式為      ；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列排列順序正確的是
A．熱穩(wěn)定性H2O>HF>H2SB．最高正化合價(jià)F>N>C
C．酸性H2CO3>H3PO4>H2SO4D．非金屬性Cl>S>Si

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表：
元素代號(hào)
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合價(jià)
+2
+3
+6、－2
+2
－2
下列說(shuō)法正確的是
A．L、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等
B．L、R的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)速率為R>L
C．Q、T兩元素的氫化物的穩(wěn)定性為HnT<HnQ
D．M與T形成的化合物能與NaOH溶液反應(yīng)

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