16．在下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．離子晶體中，一定不存在共價(jià)鍵B．原子晶體中，只存在共價(jià)鍵
C．金屬晶體的熔沸點(diǎn)均很高D．稀有氣體的原子能形成分子晶體

分析 A、含離子鍵的晶體是離子晶體，可能含共價(jià)鍵；
B、原子晶體是原子之間通過(guò)共價(jià)鍵形成的；
C、金屬晶體熔點(diǎn)有的很高，有的很低．
D、稀有氣體分子是單原子分子．

解答 解：A、由離子鍵形成的晶體是離子晶體，一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵，如NaOH，是離子晶體，含共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B、原子晶體是原子之間通過(guò)共價(jià)鍵形成的，故要存在化學(xué)鍵的話(huà)，只存在共價(jià)鍵，故B正確；
C、金屬晶體熔點(diǎn)有的很高，如鎢的熔點(diǎn)很高，達(dá)3000多攝氏度，有的很低，如汞常溫下是液體，故C錯(cuò)誤；
D、稀有氣體分子是單原子分子，不存在化學(xué)鍵，稀有氣體原子能形成分子晶體，故D正確．
故選：AC．

點(diǎn)評(píng) 考查晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，注意晶體中不一定含有化學(xué)鍵，晶體中含有陽(yáng)離子不一定含有陰離子，如金屬晶體，但晶體中含有陰離子，則一定含有陽(yáng)離子．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．研究NO2、SO2等大氣污染氣體的處理有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；利用反應(yīng)6NO2+8NH3$\frac{\underline{催化劑}}{△}$7N2+12H2O也可以處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是6.72L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1
（3）大氣中NO2和CO2是形成酸雨的主要污染氣體，某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
第一份滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色；
第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．
已知：Ksp（Ag2SO4）=1.20×10-5
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①該酸雨中肯定存在的離子有SO42-、NO3-、NH4+；肯定不存在的離子有SO32-、NO2-，說(shuō)明其不存在的理由：SO32-具有較強(qiáng)的還原性，酸性條件下，與NO3-不能共存；若有NO2-，能使酸性KMnO4
溶液褪色．
②寫(xiě)出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O．
（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有2NO+O2=2NO2，NO2+SO2=SO3+NO，再?lài)娚溥m量蒸餾水即得硫酸型酸雨．說(shuō)明NO的作用：催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在 2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3，經(jīng)一段時(shí)間后NH3 的物質(zhì)的量增加了2.4mol，這段時(shí)間內(nèi)用氫氣表示的反應(yīng)速率為0.6mol/（L•s），則這段時(shí)間為（　�。�
A．6 sB．4 sC．3 sD．2 s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．科學(xué)研究表明，月球上有豐富的${\;}_{2}^{3}$He資源，可開(kāi)發(fā)利用作未來(lái)的新型能源．
（1）${\;}_{2}^{3}$He的中子數(shù)是1，${\;}_{2}^{3}$He與${\;}_{2}^{4}$He與互稱(chēng)為同位素．
（2）在${\;}_{2}^{3}$He與${\;}_{2}^{4}$He兩種核素中，原子核內(nèi)的中子數(shù)之差為1，質(zhì)子數(shù)之差是0．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同之處，又有區(qū)別．路線(xiàn)①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，路線(xiàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過(guò)程中硝酸的生成途徑．

（1）寫(xiě)出N2的一種用途做保護(hù)氣（或保存糧食、制氨氣等）．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取物質(zhì)NH3的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）寫(xiě)出工業(yè)制硝酸第③步反應(yīng)化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（4）硝酸是一種強(qiáng)氧化性、腐蝕性的強(qiáng)酸，其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說(shuō)，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少，濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO． 實(shí)驗(yàn)室中，常用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2，用Cu與稀HNO3反應(yīng)制取NO．
（�。� 請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室中用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2的化學(xué)方程式：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是Cu，1mol氧化劑得到（填“得到”或“失去”）1 mol電子．
（ⅱ） 48.0g Cu與適量的濃HNO3反應(yīng)，銅全部溶解后，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的氣體（NO2和NO的混合氣體），反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量是C
A．1.5mol        B．2.0mol        C．2.5mol        D．3.0mol
（ⅲ） 實(shí)際上硝酸不僅可被還原為NO2或NO，濃度更稀時(shí)硝酸還可以被還原為N2O、N2、NH4NO3等．請(qǐng)將3種物質(zhì)：FeSO4、Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線(xiàn)上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式．
HNO3+FeSO4+→Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+N2O↑+H2O
并配平其對(duì)應(yīng)的離子方程式：□Fe2++□NO3-+□H+=□Fe3++□N2O↑+□H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．一定溫度下，下列溶液的離子溶液關(guān)系式或pH正確的是（　�。�
A．濃度均為0.1mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合后溶液呈堿性c（CN-）＞c（Na+）＞c（HCN）＞c（OH-）＞c（H+）
B．pH=a的醋酸溶液，稀釋100倍后，其pH=b，則a+2＜b
C．c（NH4+）相同的①氯化銨②硫酸氫銨③次氯酸銨④碳酸銨四種溶液中pH：④＞②＞①＞③
D．pH=5的H2S溶液中：c（HS-）＜c（H+）=1×10-5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑  A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)  d＞c＞b＞a
C．離子半徑  C＞D＞B＞AD．元素的電負(fù)性  C＞D＞A＞B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．下列所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸制乙烯的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型相同的是（　　）
A．環(huán)己二烯在脫氫催化劑作用下轉(zhuǎn)變?yōu)楸胶蜌錃?/td>
B．溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中的反應(yīng)
C．乙酸和乙醇在濃硫酸的作用下生成乙酸乙酯和水
D．乙醛能將新制的Cu（OH）2還原成Cu2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知1～18號(hào)元素的離子W3+、X+、Y2-、Z-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．元素原子失電子能力：X＞W(wǎng)B．離子的還原性：Z-＞Y2-
C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZD．原子半徑：X＜W

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