在8NH
3＋3Cl
2＝N
2＋6NH
4Cl反應(yīng)中，若有21．3g Cl
2參加反應(yīng)，則被氧化的NH
3的質(zhì)量為 （ ）
| A．13．6g | B．10．2g | C．6．8g | D．3．4g |
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
某體系中存在如下反應(yīng)：
① H2S＋4H2O－8e → SO42－＋10H＋ ② 2IO3－＋12 H＋＋10e → I2＋6H2O
（1）反應(yīng)①中H2S做_______劑，反應(yīng)②屬于_______ 反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。
（2）若在反應(yīng)①中失去0.2 mol 電子，則反應(yīng)②中可生成 g 碘。
（3）寫出并配平碘酸鉀與硫化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式，同時標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
_______________________________________________________________________
（4）由上述反應(yīng)可推知 。
a．氧化性：K2SO4＞ KIO3 b．酸性：H2S＞ H2SO4
c．還原性： H2S ＞ I2 d．反應(yīng)過程中溶液的酸性逐漸減弱
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
在2KI+O
3+H
2O=2KOH+I
2+O
2的反應(yīng)中，當(dāng)有2摩爾的KI被氧化時，被還原的氧原子為
| A．lmol | B．1/2mol | C．2/3mol | D．1/3mol |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
(1)在一定條件下可以進(jìn)行如下反應(yīng)：H2O +R2O8n－+Mn2+→MnO4－+RO42－+ H+ (未配平)，又知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2，則R2O8n－中n的值為 。
(2)反應(yīng) 2KMnO4 + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 可用于實驗室制取氯氣
①用雙線橋表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：
2KMnO4 + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該反應(yīng)產(chǎn)生2.24 L Cl2時，消耗氧化劑 mol，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為 g。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
（4分）（1）配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式
Cu2S + HNO3—— Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O
（2）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24LNO時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為 。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
（2分）配平方程式： Zn + HNO3— Zn(NO3)2 + N2 + H2O
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
實驗室制Cl
2的原理：MnO
2+4HCl（濃）
MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O，當(dāng)制取1mol Cl
2時，所需氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（ ）
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列說法正確的是
| A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng) |
| B．化合反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng) |
| C．根據(jù)反應(yīng)PbO2+4HCl(濃)=PbCl2+Cl2↑+2H2O可知，PbO2的氧化性強(qiáng)于Cl2 |
| D．在反應(yīng)NaH+H2O=NaOH+H2↑中，每生成1molH2轉(zhuǎn)移1mol電子 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
菜溫度下將氯氣通入氫氧化鉀溶液里，反應(yīng)后得到KCI、KClO、KClO
3的混合溶液。經(jīng)測定ClO和ClO
3的濃度之比為11:l，則氯氣和氫氧化鉀溶液反應(yīng)時，被還原的氯元素和被氯化的氧元素的物質(zhì)
的量之比為 （ ）
A．1：3 B．4：3 C．2：l D
．3：l
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