【題目】一定條件下，在固定容積的密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中氣體的壓強不再發(fā)生變化

④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成n mol X

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

【答案】C

【解析】試題分析：①X、Y和Z物質(zhì)的量之比為1∶2∶2 與是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)沒有直接關(guān)系，錯誤；②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，說明達到化學(xué)平衡狀態(tài)，正確；③該反應(yīng)前后化學(xué)計量數(shù)不相等，壓強不再發(fā)生變化，說明達到化學(xué)平衡狀態(tài)，正確；④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成n mol X，表達了是正逆雙向反應(yīng)，但是變化量之比不等于化學(xué)計量數(shù)之比，錯誤。綜上②③正確，選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2（g）＋I2（g） 2HI（g）ΔH＜0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如下圖甲所示：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為________。

（2）根據(jù)圖甲數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達到平衡時，平均速率v（HI）為________。

（3）反應(yīng)達到平衡后，第8分鐘時：

①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K________（填“增大”“減小”或“不變”），HI濃度的變化正確的是________（用圖乙中a～c的編號回答）。

②若加入I2，H2濃度的變化正確的是________（用圖乙中d～f的編號回答）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下述實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是（ ）

編號

實驗內(nèi)容

實驗?zāi)康?/span>

A

將Na2CO3和NaHCO3 的固體混合物加熱灼燒

除去NaHCO3中的Na2CO3

B

常溫時將CO通過裝有SiO2 的硬質(zhì)玻璃管

制取粗硅

C

向新制得的K2S溶液中滴加新制的氯水

比較氯與硫的得電子能力

D

分別向2支盛有冷水的試管中加入相同大小的鎂條和鋁條。

比較鎂鋁的金屬性強弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知：Sn的熔點為231 ℃；Sn2＋易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點為－33 ℃、沸點為114 ℃。請按要求回答下列相關(guān)問題：

(1)元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3，錫的原子序數(shù)為________。

(2)用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測定：①取1.19 g試樣溶于稀硫酸中(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2＋；②加入過量的Fe2(SO4)3；③用0.1 000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(產(chǎn)物中Cr呈＋3價)，消耗20.00 mL。步驟②中加入Fe2(SO4)3的作用是_____________________；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： ____________。

(3)用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下：

①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用： _____________________及調(diào)節(jié)溶液pH。

②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、________________________。

③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：________________________________。

④步驟Ⅳ中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是__________________________，證明已洗凈。

⑤步驟Ⅴ操作依次為________________________、過濾、洗滌、低溫干燥。

(4)SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________。

實驗室欲用下圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略)，該裝置存在明顯缺陷，改進方法是_________________。

(5)利用改進后的裝置進行實驗，當(dāng)開始裝置C中收集到有SnCl4時即可熄滅B處酒精燈，反應(yīng)仍可持續(xù)進行的理由是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分類正確的是

A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物 B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C．鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物 D．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.某實驗小組用如圖所示的實驗裝置驗證S、C、Si三種元素的非金屬性強弱。

（1）儀器甲的名稱為 ，甲中所盛試劑的化學(xué)式為 。

（2）乙中盛有白色粉末，可觀察到的現(xiàn)象為 。

（3）丙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

II.另一實驗小組用該套裝置驗證氧化性 KMnO4＞Cl2＞I2 (已知高錳酸鉀常溫下可氧化濃鹽酸生成氯氣)。

（4）寫出乙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。

（5）丙中盛有KI溶液和苯的混合物，丙中觀察到的現(xiàn)象為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中不屬于烷烴的是（ ）

A．CH4 B．C2H4 C．C3H8 D．C4H10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答下列問題：

（1）可以用來鑒別甲烷和乙烯的試劑是 。

A．水

B．稀硫酸

C．溴水

D．酸性高錳酸鉀溶液

（2）在一定條件下，乙烯能與水反應(yīng)生成有機物Ａ，則Ａ的結(jié)構(gòu)簡式是 。

（3）某同學(xué)在學(xué)習(xí)Ａ的知識后，設(shè)計了如下實驗。操作步驟為：

①在試管里加入2 mL A;

②把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰中加熱；

③立即將銅絲插入盛有Ａ的試管里，反復(fù)操作幾次；

④聞生成物的氣味，觀察銅絲表面的變化。

第④步操作中，銅絲表面的變化是 ；寫出第③步操作中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（4）A在一定條件下可以被氧化成乙酸，用化學(xué)方程式說明乙酸和碳酸的酸性強弱： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．向100 mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2，會依次生成I2、Fe3＋、IO3-，其中Fe3＋、I2的物質(zhì)的量隨n(Cl2)的變化如圖所示，請回答下列問題：

（1）由圖可知，I－、Fe2＋、I2三種粒子的還原性由強到弱的順序為________＞________＞________；

（2）按順序?qū)懗鐾ㄈ隒l2過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

__________________________________________；

__________________________________________；

__________________________________________。

（3）當(dāng)溶液中n(Cl－)∶n(IO3-)＝13∶2時，通入的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。

II．新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。生產(chǎn)K2FeO4的工藝流程如下圖所示：

（1）寫出“氧化”過程中生成Na2FeO4的離子方程式 。

（2）“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

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