Question

【題目】向0.5L的AlCl3溶液中逐滴加入某濃度的NaOH溶液，得到的沉淀隨NaOH溶液體積的變化如圖所示．下列結(jié)果正確的是（ ）

A．反應(yīng)過程中，沉淀最多時(shí)的質(zhì)量為7.8g

B．AlCl3溶液的濃度為2.0 molL﹣1

C．得到39g沉淀時(shí)，消耗的NaOH溶液體積一定為1.5 L

D．當(dāng)V（NaOH）=4.0 L時(shí)，得到的溶液中含Na+、Cl﹣

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．由圖可知，沉淀最多為1.00mol；

B．由圖可知，加3L時(shí)NaOH恰好完全反應(yīng)生成沉淀；

C．得到39g沉淀時(shí)，存在兩種情況，堿不足，或生成沉淀后堿過量；

D．當(dāng)V（NaOH）=4.0 L時(shí)，沉淀完全溶解，生成偏鋁酸鈉和NaCl．

解：A．由圖可知，沉淀最多為1.00mol，其質(zhì)量為1mol×78g/mol=78g，故A錯(cuò)誤；

B．由圖可知，加3L時(shí)NaOH恰好完全反應(yīng)生成沉淀，由Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，則AlCl3溶液的濃度為=2.0mol/L，故B正確；

C．得到39g沉淀時(shí)，存在兩種情況，堿不足，或生成沉淀后堿過量，39 g Al（OH）3的物質(zhì)的量0.5mol，

當(dāng)NaOH溶液不足時(shí)，生成39g Al（OH）3所需NaOH的物質(zhì)的量為：0.5mol×3=1.5 mol，需要NaOH溶液的體積=1.5L；

當(dāng)NaOH溶液過量時(shí)，還剩余39 g Al（OH）3，反應(yīng)的39 g Al（OH）3溶解可以消耗0.5molNaOH，故共消耗NaOH的物質(zhì)的量3.5mol，需要NaOH溶液的體積3.5L，或結(jié)合圖象可知，消耗的NaOH溶液體積為1.5 L或3.5L，故C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)V（NaOH）=4.0 L時(shí)，沉淀完全溶解，生成偏鋁酸鈉和NaCl，得到的溶液中Na+、AlO2﹣、Cl﹣，故D錯(cuò)誤；

故選B．