在21℃和充分?jǐn)嚢柘�，將不同體積1.0 mol·L—1 HCl溶液和未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

鹽酸的體積V（mL）

5.0

10.0

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

40.0

45.0

NaOH的體積（mL)

45.0

40.0

35.0

30.0

25.0

20.0

15.0

10.0

5.0

溶液溫度t（℃）

22.2

23.3

24.6

25.8

27.0

27.8

26.1

24.4

22.8

（1）在給定的坐標(biāo)圖上繪出溶液溫度與鹽酸體積的關(guān)系圖。

（2）假定酸堿恰好完全反應(yīng)前后，溶液溫度與鹽酸體積可以近似   

地認(rèn)為呈線性關(guān)系。請(qǐng)寫出溶液溫度t與鹽酸體積V的線性 

關(guān)系式（請(qǐng)用含有t和V的式子表示）      、        。

（3）所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度=                 。

備用 . 四氧化三鉛俗名“鉛丹”或“紅丹”，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和橋梁鋼架防銹，其化學(xué)式可寫為2PbO·PbO2。欲測(cè)定某樣品中四氧化三鉛含量，進(jìn)行如下操作：

①稱取樣品0.1000g，加酸溶解，得到含Pb2＋的溶液。

②在加熱條件下用過(guò)量K2Cr2O7將Pb2＋沉淀為PbCrO4，冷卻后過(guò)濾洗滌沉淀。

③將PbCrO4沉淀用酸溶液溶解（沉淀溶解的離子方程式為：2PbCrO4+2H＋＝

2Pb2+Cr2O72－+H2O），加入過(guò)量KI，再用0.1000mol·L―1 Na2S2O3溶液滴定，到滴定終點(diǎn)時(shí)用

去12.00mL（滴定過(guò)程中離子方程式為：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）。

則：(1)寫出步驟③中加入過(guò)量KI后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式                 。

（2）用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)所用的指示劑是                   。（寫試劑名稱）

（3）計(jì)算試樣中Pb3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(Pb的相對(duì)原子質(zhì)量為207.2)

(1) Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O

（2）淀粉           （3）91.41%


解析:

（2）根據(jù)碘單質(zhì)能使淀粉變藍(lán)的特性做此選擇。

（3）Pb3O4～3Pb2＋～3/2Cr2O72－～3×3/2I2～3×3/2×2S2O32－

685.6                                 9

x g                     0.1000mol·L―1×12.00mL×10―3 L·mL―1

        x=0.09141 g           Pb3O4%＝91.41%

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：038

有碳酸鈣和二氧化硅的混合物29g，在高溫下使兩者充分反應(yīng)，放出氣體，冷卻后稱重為20.2g，把反應(yīng)生成物加適量水，攪拌，再把水蒸干，稱其重量為21.lg，問(wèn)：

（1）原混合物中有碳酸鈣和二氧化硅各多少克？

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出多少升氣體？

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江蘇省海安縣南莫中學(xué)2011屆高三上學(xué)期期中化學(xué)試題 題型：022

鈦被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料．納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用．

Ⅰ．目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：

第一步　首先將金紅石(TiO2)、炭粉混合，在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4；

第二步　在氮?dú)夥諊杏眠^(guò)量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦．

已知：①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1

③TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)　ΔH＝＋141 kJ·mol－1

則：TiO2(g)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝________．

Ⅱ．納米TiO2可通過(guò)TiCl4水解制備，過(guò)程為：在冰水浴強(qiáng)力攪拌下，將一定量的TiCl4滴加到溶有HCl和(NH4)2SO4的冰的TiCl4水溶液中，控制TiCl4濃度為1.1 mol/L時(shí)撤去冰浴，逐步升溫到95℃，恒溫水解1h后，滴加氨水，調(diào)節(jié)溶液pH約為6，自然冷卻后過(guò)濾，產(chǎn)物經(jīng)水洗至無(wú)Cl－和SO42－后，再用乙醇洗滌3遍，高溫煅燒2h制備納米TiO2．

(1) TiCl4水解生成TiO2·x　H2O的化學(xué)方程式為________．

(2)簡(jiǎn)述升溫和調(diào)節(jié)溶液pH的目的：________．

Ⅲ．在制造TiO2過(guò)程中，需要測(cè)定Ti(Ⅳ)的含量．測(cè)定時(shí)首先將TiO2溶解為鈦液，然后取10 mL用水沖稀10倍，加過(guò)量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：

Ti(Ⅳ)＋Al→Ti3+＋Al3+．過(guò)濾后，取出濾液20 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液，再加5 mL蒸餾水振蕩，用酸式滴定管滴加0.1 mol/L　FeCl3溶液，終點(diǎn)到來(lái)時(shí)，用去了30 mL的FeCl3溶液．

(1)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________．

(2)原鈦液的物質(zhì)的量濃度為________．

(3)若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則使Ti(Ⅳ)的含量測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（10分）鈦被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。

Ⅰ．目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：第一步 首先將金紅石（TiO2）、炭粉混合，在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4；第二步 在氮?dú)夥諊杏眠^(guò)量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦。

已知：① C(s)+O2(g)＝CO2(g)   △H=-393.5kJ·mol－1      ② 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

△H=－566kJ·mol－1　③TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(s)+O2(g) △H=+141kJ·mol－1

則：TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s)＝TiCl4(s)+2CO(g)的△H=                      。

Ⅱ．納米TiO2可通過(guò)TiCl4水解制備，過(guò)程為：在冰水浴強(qiáng)力攪拌下，將一定量的TiCl4滴加到溶有HCl和(NH4)2SO4的冰的TiCl4水溶液中，控制TiCl4濃度為1.1mol/L時(shí)撤去冰浴，逐步升溫到95℃,恒溫水解1h后，滴加氨水，調(diào)節(jié)溶液pH約為6，自然冷卻后過(guò)濾，產(chǎn)物經(jīng)水洗至無(wú)Cl－和SO42－后，再用乙醇洗滌3遍，高溫煅燒2h制備納米TiO2。⑴TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化學(xué)方程式為_____________________。

⑵簡(jiǎn)述升溫和調(diào)節(jié)溶液pH的目的：                                         。

Ⅲ．在制造TiO2過(guò)程中，需要測(cè)定Ti（Ⅳ）的含量。測(cè)定時(shí)首先將TiO2溶解為鈦液，然后取10mL用水沖稀10倍，加過(guò)量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：

Ti（Ⅳ）+Al→Ti3++Al3+。過(guò)濾后，取出濾液20mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液，再加5 mL蒸餾水振蕩，用酸式滴定管滴加0.1mol/L FeCl3溶液，終點(diǎn)到來(lái)時(shí)，用去了30mL的FeCl3溶液。⑴滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________。[來(lái)

⑵原鈦液的物質(zhì)的量濃度為                         。

⑶若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則使Ti（Ⅳ）的含量測(cè)定結(jié)果_________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011年福建師大附中高考化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：解答題

采用硫酸同槽浸出軟錳礦（主要成分MnO2）和黃銅礦（主要成分CuFeS2）的新工藝方法提取錳、銅、鐵元素獲得成功，符合綠色化學(xué)思想，生產(chǎn)流程示意如下：已知：

步驟①：5MnO2+2CuFeS2+10H2SO4=5MnSO4+Fe2（SO4）3+2CuSO4+4S+10H2O
（1）請(qǐng)寫出MnO2一種用途：______．
根據(jù)下表數(shù)據(jù)，回答相關(guān)問(wèn)題．
Cu（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2Fe（OH）2
開始沉淀pH4.21.57.36.4
完全沉淀pH6.73.29.89.0
（2）E：______，F(xiàn)：______，D中主要溶質(zhì)______（填化學(xué)式）．
（3）若c（MnSO4）=3×10-6 mol?L-1，c（CO32-）=3.3×10-5 mol?L-1，則MnSO4溶液與碳酸鹽溶液按體積比2：1混合，恰好達(dá)到溶解平衡，MnCO3的Ksp=______．
（4）請(qǐng)寫出步驟④發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：______．
（5）步驟⑤，在不同溫度下分解可得到錳的不同氧化物．根據(jù)如圖數(shù)據(jù)計(jì)算：530℃至1000℃時(shí)，可得一種固體純凈物．其化學(xué)式為：______．

（6）稱取0.435g軟錳礦于燒杯中，再分別往燒杯中加入過(guò)量的20.00mL 0.1000mol?L-1 Na2C2O4溶液和過(guò)量的硫酸，充分?jǐn)嚢枞芙�，過(guò)濾，將濾液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，用0.1000mol?L-1的KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗了4.00mL KMnO4的溶液．反應(yīng)式如下：MnO2+Na2C2O4+2H2SO4=MnSO4+Na2SO4+2CO2↑+2H2O
①寫出酸性KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4溶液的離子反應(yīng)方程式：______．
②計(jì)算軟錳礦中MnO2的百分含量______．

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