Question

【題目】如圖所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關(guān)閉K2 ， 將各1 mol NO2通過(guò)K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為a L．

（1）B中除了可通過(guò)觀察混合氣顏色不變的現(xiàn)象判斷可逆反應(yīng)2NO2N2O4已經(jīng)達(dá)到平衡外，還可通過(guò)的現(xiàn)象進(jìn)行判斷．
（2）若平衡后在A容器中再充入0.5molNO2 ， 則重新到達(dá)平衡，新平衡與舊平衡相比，下列物理量減小的有；
A．c（NO2） B．NO2的體積分?jǐn)?shù) C．NO2的轉(zhuǎn)化率 D．
若平衡后在B容器中再充入0.5mol NO2 ， 則重新到達(dá)平衡，新平衡與舊平衡相比，下列物理量增大的有 ．
A．NO2的轉(zhuǎn)化率 B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 C． D．n（NO2）
（3）若容器A中到達(dá)平衡所需時(shí)間t s，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率υ（NO2）等于 ．
（4）若打開(kāi)K2 ， 平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開(kāi)K2之前，氣球B體積為L．

Answer 1

【答案】
（1）氣囊不再變小
（2）BD,D
（3）mol/（L?s）
（4）0.7a
【解析】解：（1）B是一個(gè)氣體壓強(qiáng)不變的容器，所以當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體的顏色和氣囊體積不再改變，說(shuō)明濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，

所以答案是：氣囊不再變�。�

（2）反應(yīng)2NO2N2O4已經(jīng)達(dá)到平衡，若平衡后在A容器中再充入0.5molNO2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，再加入氣體，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，二氧化氮的百分含量會(huì)減小，

A．c（NO2）增大，故A錯(cuò)誤；

B．平衡正向進(jìn)行NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，故B正確；

C．平衡正向進(jìn)行NO2的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；

D．平衡正向進(jìn)行 比值減小，故D正確；

故選BD．

若平衡后在B容器中再充入0.5mol NO2，則重新到達(dá)平衡，新平衡與舊平衡相比達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，

A．達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，NO2的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯(cuò)誤；

B．氣體質(zhì)量和物質(zhì)的量都不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；

C． 比值不變，故C錯(cuò)誤；

D．加入二氧化氮，二氧化氮?dú)怏w物質(zhì)的量n（NO2）增大，故D正確；

故選D，

所以答案是：BD；D；

（3）

	2NO2	N2O4
起始（mol）	1	0
轉(zhuǎn)化（mol）	2x	x
平衡（mol）	1-2x	x

則 =0.8，解得x=0.2mol，

所以平均化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）= mol/（Ls）= mol/（Ls），

所以答案是： mol/（Ls）；

（4）打開(kāi)K2，則相當(dāng)于是在等溫等壓時(shí)的平衡，因此平衡時(shí)等效的．由于此時(shí)反應(yīng)物的物質(zhì)的量是B中的二倍，所以打開(kāi)K2之前，氣球B體積為（aL+0.4aL）÷2=0.7aL，

所以答案是：0.7a．

【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案，需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）；反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．