下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是（　　）
A、因為水的離子積常數(shù)的表達式是KW=c（H+）?c（OH-），所以KW隨溶液H+和OH-濃度的變化而變化
B、水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K電離是同一個物理量
C、水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變化而變化
D、水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K電離是兩個沒有任何關(guān)系的物理量
考點：水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、水的離子積隨溫度變化；
B、水的離子積是氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積，水的平衡常數(shù)是氫離子平衡濃度乘以氫氧根離子濃度除以水的濃度；
C、水的離子積常數(shù)隨溫度變化；
D、水的離子積常數(shù)KW是電離平衡常數(shù)乘以水的平衡濃度；
解答： 解：A、水的離子積常數(shù)的表達式是KW=c（H+）?c（OH-），隨溫度變化，不隨濃度改變，故A錯誤；
B、Kw=K電離×c（H2O），水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K電離 不是同一個物理量，故B錯誤；
C、水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變化而變化，故C正確；
D、Kw=K電離×c（H2O），水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K電離是有關(guān)系的物理量，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了水的離子積常數(shù)分析判斷，離子積計算方法和影響因素判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、CO2通入CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+═CaCO3↓+2H+
B、向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
C、在漂白粉溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CaCO3↓
D、硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，一定不需要的儀器是（　�。�
A、膠頭滴管B、量筒
C、燒杯D、試管

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是．（　�。�
A、標準狀況下，2.24L C6H14中含有的共用電子對數(shù)為1.9NA
B、同溫同壓下，原子數(shù)均為NA的氫氣和氦氣具有相同的體積
C、0.50mol的亞硫酸鈉中含有的鈉離子數(shù)為NA
D、常溫下，7.1gCl2與足量NaOH溶液作用，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分散系，不會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是（　　）
①雞蛋清�、诘矸廴芤骸、哿蛩徕c溶液　④Fe（OH）3膠體�、軫e（OH）3懸濁液．
A、①③B、②③⑤
C、③④⑤D、③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、常溫下，PH=9的碳酸鈉溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-9mol?L-1
B、溫度相同時，在弱酸溶液和強堿稀溶液中，水的離子積常數(shù)Kw相同
C、將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
D、中和等體積pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

為測定Na2CO3和NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，稱取一定質(zhì)量的樣品，甲同學利用圖I所示裝置測量產(chǎn)生CO2的體積，乙同學利用圖II所示裝置通過干燥管的增重測量產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，已知所用稀硫酸均足量．

（l）盛放稀硫酸的儀器名稱為
 
；
（2）試劑X為
 
，試劑Y為
 
；
（3）甲同學在進行實驗時，為減小誤差，應(yīng)注意的事項有（填選項字母）
 
；
A．讀數(shù)前應(yīng)使整套裝置冷卻至室溫
B．調(diào)整Z的高度使量氣裝置左右液面相平
C．讀數(shù)時視線與Z內(nèi)凹液面最低點相切
D．讀數(shù)前應(yīng)通入一定量的N2使生成的CO2全部進入量氣裝置
（4）按乙同學的實驗方案進行實驗，測得干燥管質(zhì)量偏低的因素有
 
，使測得的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)偏高的因素有（稱量操作正確）
 
（寫一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ）根據(jù)反應(yīng)4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O回答下列問題：
（1）氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
．
（2）HCl（濃）的作用是
 
．
（3）當有4mol HCl被氧化時，氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為
 
，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．
（Ⅱ）丹砂的成分是HgS，汞單質(zhì)和化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科學研究上有其廣泛用途．丹砂煉汞的反應(yīng)包括以下兩個反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：HgS+O2
  △  
.
 
Hg+SO2
反應(yīng)Ⅱ：4HgS+4CaO 
  △  
.
 
 4Hg+3CaS+CaSO4
（1）反應(yīng)Ⅰ中，還原產(chǎn)物是
 
，每生成1mol SO2分子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
．
（2）反應(yīng)Ⅱ中，HgS是
 
（填“氧化劑”、“還原劑”），用雙線橋法標出反應(yīng)Ⅱ中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A原子只有一個未成對電子，M電子層比N電子層多11個電子，試回答下列問題：
（1）該元素的基態(tài)原子有
 
個能層充有電子．
（2）寫出A原子的電子排布式和元素符號
 
；
 
．
（3）指出元素A在周期表中的位置
 
．
（4）指出元素A的最高化合價
 
．
（5）A的氫化物分子中共價鍵的類型可能有
 
．
①s-pσ鍵    ②p-pσ鍵    ③s-s σ鍵    ④p-pπ鍵．

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