【題目】現(xiàn)有下列各種物質,其中含共價鍵的單質是:
A. H2OB. 氦氣C. 氫氣D. 金屬鈉
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有甲、乙兩個完全相同的裝置,分別在它們的側管中裝入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3 , 試管中各有10mL相同濃度的鹽酸(如圖),同時將兩個側管中的物質全部倒入各自的試管中,下列敘述正確的是( )
A.甲裝置的氣球膨脹速率大
B.若最終兩氣球體積相同,則一定有c(HCl)≥2 mol/L
C.若最終兩氣球體積不同,則一定有c(HCl)≤1 mol/L
D.最終兩溶液中Na+、Cl﹣的物質的量相同
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【題目】請按下列要求填空:
(1)已知:99 ℃時,水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10-12,該溫度下測得0.1 mol·L-1 Na2A溶液的pH=6。
①H2A在水溶液中的電離方程式為_________________________。
②體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量Zn反應,產生的氫氣___(填編號)。
A.鹽酸多 B.H2A多 C.一樣多 D.無法確定
③將0.1 mol·L-1 H2A溶液與0.2 mol·L-1氨水等體積混合,完全反應后溶液中各離子濃度從大到小的順序為__________________________________。
(2)已知:25 ℃時,電離平衡常數(shù):
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平 衡常數(shù) | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K=3.2×10-8 |
請回答下列問題:
①物質的量濃度為0.1 mol/L的下列四種物質:
a.Na2CO3 b.NaClO c.CH3COONa d.NaHCO3
pH由大到小的順序是________________________________(填編號)。
②常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變大的是______(填編號)。
A.c(H+) B. C.c(H+)·c(OH-) D.
③寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:________。
④25 ℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=_______(填準確數(shù)值)。
⑤25 ℃時,將a mol/L的醋酸與b mol/L氫氧化鈉等體積混合,反應后溶液恰好顯中性,用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為_______________。
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【題目】下列各選項中的兩個反應,可用同一個離子方程式表示的是( )
選項 | Ⅰ | Ⅱ |
A | Ba(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液混合 | NaOH溶液與過量NaHCO3溶液混合 |
B | 少量SO2通入Ba(OH)2溶液中 | 過量SO2通入Ba(OH)2溶液中 |
C | BaCl2溶液與Na2SO3溶液混合 | Ba(OH)2溶液與H2SO3溶液混合 |
D | 少量NaHCO3溶液滴入澄清石灰水中 | 少量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池.右圖為RFC工作原理示意圖,有關說法正確的是( )
A.轉移0.1mol電子時,a電極產生1.12LH2
B.b電極上發(fā)生還原反應
C.酸性電解質溶液中H+移向c電極
D.d電極上發(fā)生的電極反應是:O2+4H++4e﹣=2H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為研究硝酸的性質,某同學設計并完成如下實驗:室溫下,將鐵片分別置于適量的濃HNO3和稀HNO3中(如圖所示).
(1)氣球的作用是 .
(2)A中最終溶液變?yōu)闇\綠色,發(fā)生反應的離子方程式是 .
(3)B中無明顯變化,該同學進一步探究如下:假設:①常溫下鐵與濃硝酸不反應.② . 進行實驗:將B中的鐵片取出并洗凈后,放入CuSO4溶液中,無明顯變化,則說明假設①(填“成立”或“不成立”).
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【題目】下列物質分類的正確組合是
堿 | 酸 | 鹽 | 酸性氧化物 | |
A | 純堿 | 鹽酸 | 燒堿 | 二氧化硫 |
B | 燒堿 | 硫酸 | 純堿 | 一氧化碳 |
C | 苛性鈉 | 醋酸 | 石灰石 | 水 |
D | 苛性鉀 | 硝酸 | 蘇打 | 三氧化硫 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下面是實驗室制取少量固體氧化銅的實驗,根據(jù)實驗步驟,回答有關問題.
(1)調整天平零點時,若指針偏向右邊,應將左邊的螺絲(填“向左”或“向右”)旋動.
(2)溶解樣品時要用到玻璃棒,其作用是 .
(3)反應生成沉淀的離子方程式為 .
(4)加熱蒸發(fā)過程中要用到玻璃棒,其作用是 .
(5)過濾中要用到玻璃棒,其作用是 .
(6)洗滌沉淀的目的是;洗滌沉淀的方法是;為了檢驗沉淀是否洗滌干凈,應在最后一次的洗滌液中加入溶液.
(7)若向CuSO4溶液中滴加了 100mL NaOH溶液,則NaOH溶液的物質的量濃度至少為 .
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