Question

實驗室常用的濃鹽酸密度為1.19g?cm^-3、質(zhì)量分數(shù)為36.5%．欲配制480mL 0.20mol?L^-1的稀鹽酸，需要取上述濃鹽酸

 

mL．配制過程中，不需要的儀器是（填寫代號）

 

．
A．藥匙B．膠頭滴管 C．玻璃棒D．漏斗
完成實驗還缺少的儀器是

 

，下列操作情況會使結果偏高的是

 

．
A．稀釋濃鹽酸的燒杯未洗滌
B．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水未倒出
C．定容時，俯視容量瓶刻度線觀察液面
D．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：

分析：先計算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=

1000ρω

M

，然后根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；根據(jù)操作步驟有計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻來判斷需要的儀器；根據(jù)c=

n

V

并結合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．

解答： 解：濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=

1000ρω

M

=

1000×1.19×36.5%

36.5

=11.9mol/L，設配制時所需的濃鹽酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算：
11.9mol/L×VmL=0.20mol/L×500mL
解得V=8.4mL；
操作步驟有計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌．冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故不需要的儀器是AD，還缺少的儀器是燒杯、10mL量筒、500mL容量瓶；
A．稀釋濃鹽酸的燒杯未洗滌，會導致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故A不選；
B．若容量瓶有水即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故B不選；
C．定容時，俯視容量瓶刻度線觀察液面，會導致溶液體積偏小，則濃度偏高，故C選；
D．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，由于活塞部分會沾留有部分溶液，液面低于刻度線是正常的，再加水定容會導致濃度偏低，故D不選．．
故答案為：8.4；AD；500 mL容量瓶、燒杯、10 mL量筒；C．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．