一定量的KClO3中加入濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，其中發(fā)生氧化反應(yīng)的元素和發(fā)生還原反應(yīng)的元素的質(zhì)量之比為（　　）
A、1：6B、6：1
C、1：5D、5：1
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，根據(jù)化合價(jià)不交叉的原則，KClO3中+5價(jià)的氯元素降為0價(jià)，HCl中氯元素升為0價(jià)，氯化鉀中的氯元素來(lái)自鹽酸，所以KClO3是氧化劑、部分HCl是還原劑，氧化劑被還原、還原劑被氧化，據(jù)此分析解答．
解答： 解：根據(jù)化合價(jià)不交叉的原則，在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，KClO3中+5價(jià)的氯元素降為0價(jià)，該氯原子為被還原的氯原子，HCl中氯元素升為0價(jià)，該氯原子為被氧化的氯原子，氯化鉀中的氯元素來(lái)自鹽酸，則被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)的Cl為5，
所以KClO3是氧化劑、部分HCl是還原劑，氧化劑被還原、還原劑被氧化，被氧化和被還原的元素都是Cl元素，其質(zhì)量之比等于其物質(zhì)的量之比=5：1，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的特征和有關(guān)的規(guī)律，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，注意HCl部分作還原劑、部分起酸的作用，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，如果測(cè)得結(jié)果偏低，則產(chǎn)生誤差的原因可能是下列敘述中的（　�。�
A、滴定過(guò)程中，錐形瓶中有溶液濺出
B、錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)干燥即進(jìn)行滴定
C、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗
D、滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終止時(shí)氣泡消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將含NaCl雜質(zhì)的5gNaOH樣品配成1L溶液，測(cè)得此溶液的pH=13，請(qǐng)計(jì)算：
（1）該溶液中氫離子濃度是多少？
（2）該溶液中氫氧根離子濃度是多少？
（3）該溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是多少？
（4）該溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量是多少？
（5）該溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量是多少？
（6）此樣品的純度（即樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室有一瓶碳酸鈉試劑，含少量Na2SO4雜質(zhì)．某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)確定其純度．
（1）有以下實(shí)驗(yàn)操作步驟，其正確的操作順序是
 
．
A．稱取樣品W1 g  B．加鹽酸酸化  C．用蒸餾水溶解  D．過(guò)濾
E．加入過(guò)量的氯化鋇溶液  F．洗滌  G．干燥  H．稱量沉淀質(zhì)量為W2 g
（2）酸化時(shí)鹽酸是否需過(guò)量，其原因是
 
，BaCl2溶液要過(guò)量的目的是
 
．
（3）洗滌的目的是
 
，檢驗(yàn)沉淀已洗干凈的方法是
 
．
（4）樣品中Na2CO3的純度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相對(duì)分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）．其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO．

已知：Ⅰ
Ⅱ（苯胺，易被氧化）
Ⅲ當(dāng)苯環(huán)上連有甲基時(shí)，再引入的其他基團(tuán)主要進(jìn)入甲基的鄰位或?qū)ξ�；�?dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)，再引入的其他基團(tuán)主要進(jìn)入羧基的間位．
請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)與本題所給信息回答下列問(wèn)題：
（1）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
（2）反應(yīng)②的類型是
 
； 反應(yīng)①所需的試劑和條件是
 
；
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是
 
；
（4）有多種同分異構(gòu)體，其中含有1個(gè)醛基和2個(gè)羥基的芳香族化合物共有
 
種；
（5）請(qǐng)用合成反應(yīng)流程圖表示出由和其他無(wú)機(jī)物合成最合理的方案（不超過(guò)4步），請(qǐng)?jiān)诖痤}紙的方框中表示．例：
反應(yīng)物
反應(yīng)條件
…
反應(yīng)物
反應(yīng)條件

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

5-氯-2，3-二氫-1-茚酮是合成新農(nóng)藥茚蟲(chóng)威的重要中間體．已知：

以化合物A（分子式為C7H7Cl）為原料合成5-氯-2，3-二氫-1-茚酮（化合物F）工藝流程如下：

（1）寫出反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式：
 
．
（2）化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱為
 
，反應(yīng)B→C的類型為
 
．
（3）某化合物是D的同分異構(gòu)體，能使FeCl3溶液顯紫色，且分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫．寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
（任寫一種）．
（4）E→F的轉(zhuǎn)化中，會(huì)產(chǎn)生一種與F互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以化合物F和CH2（COOC2H5）2為有機(jī)反應(yīng)原料制備的合成路線流程圖（注明反應(yīng)條件）．合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可降解聚合物P的合成路線如下

已知：Ⅰ．
Ⅱ．

（1）D中所含官能團(tuán)名稱是
 
．F→G的轉(zhuǎn)化過(guò)程中①、②的反應(yīng)類型分別屬于
 
．
（2）B→C的化學(xué)方程式是
 
．
（3）B有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出所有同時(shí)符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 

①苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基；
②含有兩個(gè)甲基；
③能NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，且1mol有機(jī)物能消耗2mol NaOH溶液；
（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（5）聚合物P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究小組以甲苯為主要原料，合成醫(yī)藥中間體F和Z．

已知：①
②：苯胺中氨基易被氧化．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）下列有關(guān)F的說(shuō)法正確的是
 
．
a．分子式是C7H7NO2Br          b．能形成內(nèi)鹽
c．能發(fā)生酯化反應(yīng)和縮聚反應(yīng)    d．1mol的F最多可以和2mol NaOH反應(yīng)
（3）B→C的化學(xué)方程式是
 
．在合成F的過(guò)程中，B→C步驟不能省略，理由是
 
．
（4）寫出同時(shí)符合下列條件的Z的同分異構(gòu)體（不含Z，不考慮立體異構(gòu)）
 
．
①含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)    ②與Z含有相同官能團(tuán)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

檢驗(yàn)小蘇打粉末中是否有蘇打的方法是（　�。�
A、溶于水，加Ca（OH）2溶液
B、溶于水，加稀CaCl2溶液
C、加稀鹽酸
D、溶于水，加入NaOH溶液

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