金屬活動(dòng)性順序中氫之前的金屬能與非氧化性酸反應(yīng)生成
 
和
 
；金屬越活潑，反應(yīng)
 
．
例如：
（1）Zn與稀硫酸反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為：
 
；
（2）Fe與稀硫酸反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
考點(diǎn)：常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用,離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：元素及其化合物
分析：活潑金屬與非氧化性酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成鹽和氫氣，金屬越活潑，反應(yīng)越劇烈，如鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，以此解答該題．
解答： 解：活潑金屬與非氧化性酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成鹽和氫氣，金屬越活潑，反應(yīng)越劇烈，故答案為：鹽；氫氣；劇烈；
（1）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+═Zn2++H2↑，故答案為：Zn+2H+═Zn2++H2↑；
（2）鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+═Fe2++H2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬的性質(zhì)，側(cè)重于金屬與酸的反應(yīng)以及離子方程式的書(shū)寫(xiě)，注意把握金屬的活潑性以及反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知?dú)湓赜?SUP>1H、2H、3H三種同位素，氯元素有35Cl、37Cl兩種同位素．由這五種微粒構(gòu)成的HCl分子中，其相對(duì)分子質(zhì)量可能有（　�。�
A、1種B、5種C、6種D、7種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

當(dāng)光束通過(guò)下列物質(zhì)時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　　）
A、NaCl溶液
B、CuSO4溶液
C、NaOH溶液
D、Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都呈黃色，A、B分別與水反應(yīng)都有氣體放出，同時(shí)都生成C溶液，A與水反應(yīng)放出的氣體具有還原性，B與水反應(yīng)放出的氣體具有氧化性，C與適量的F氣體反應(yīng)生成D，D溶液與F氣體反應(yīng)生成E，E加熱能夠生成D和F氣體．
根據(jù)以上敘述回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
．
（2）按要求完成方程式：
①E加熱生成D和F的化學(xué)方程式
 
；②C溶液和CO2反應(yīng)生成D的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

新型材料納米級(jí)Fe粉具有超強(qiáng)的磁性，能用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室采用氣相還原法制備納米級(jí)Fe，其流程如圖甲：
（1）FeCl2?nH2O固體加熱脫水通常要通入
 
．
（2）生成納米級(jí)Fe的化學(xué)方程式為
 
．
Ⅱ．在不同溫度下，納米級(jí)Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同：溫度低于570℃時(shí)生成FeO，高于570℃時(shí)生成Fe3O4．甲同學(xué)用圖乙所示裝置進(jìn)行納米級(jí)Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)并驗(yàn)證固體產(chǎn)物
（3）B中收集到的氣體是
 
（填名稱(chēng)），C裝置的作用是
 
．
（4）乙同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將反應(yīng)后得到的黑色粉末（假定均勻）取出少量放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色，有少量氣泡產(chǎn)生
②向上述溶液中滴加幾滴KSCN溶液，震蕩溶液沒(méi)有出現(xiàn)紅色
乙同學(xué)認(rèn)為該條件下反應(yīng)的固體產(chǎn)物為FeO．丙同學(xué)認(rèn)為該結(jié)論不正確，他的理由是
 
（用離子方程式表示）．
（5）丁同學(xué)稱(chēng)取5.60g Fe粉，反應(yīng)一段時(shí)間后，停止加熱．將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后，稱(chēng)得質(zhì)量為6.88g．然后將冷卻后的固體物質(zhì)與足量FeCl3溶液充分反應(yīng)，消耗0.08mol FeCl3．丁同學(xué)實(shí)驗(yàn)的固體產(chǎn)物為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組探究Na2SO4與SO2的反應(yīng)．

猜想一：從性質(zhì)的角度來(lái)分類(lèi)，SO2與CO2可分為一類(lèi)，均屬于
 
；由此類(lèi)推：SO2可與Na2O2反應(yīng)，化學(xué)方程式為
 
．
猜想二：因Na2O2有
 
性，SO2與Na2O2的反應(yīng)為：SO2+Na2O2═Na2SO4
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】
利用下列實(shí)驗(yàn)裝置如圖1，使SO2與Na2O2反應(yīng)，假設(shè)玻璃管內(nèi)的Na2O2完全反應(yīng)．
A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；這樣設(shè)計(jì)鋼絲的目的是
 
；實(shí)驗(yàn)時(shí)A中的現(xiàn)象為
 
；該實(shí)驗(yàn)置有一明縣不足時(shí)
 
．
【驗(yàn)證猜想】利用反應(yīng)后玻璃管中所得物質(zhì)：
（1）驗(yàn)證猜想一的實(shí)驗(yàn)方案為：
 
；
（2）驗(yàn)證猜想二的實(shí)驗(yàn)方案如圖2：
上述實(shí)驗(yàn)方案是否合理
 
（填“合理”或“不合理”），請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為探究H2O2、SO2、Br2氧化性強(qiáng)弱，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn)）．
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
ⅰ．打開(kāi)A中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸A中有氣泡產(chǎn)生，B中紅棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ⅱ．取C中沉淀加入鹽酸C中白色沉淀不溶解
ⅲ．打開(kāi)B中分流漏斗活塞，逐滴滴加H2O2開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成紅棕色
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）甲同學(xué)通過(guò)C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論，氧化性：H2O2＞SO2．
①乙同學(xué)認(rèn)為不能得出此結(jié)論，認(rèn)為在滴加濃硫酸之前應(yīng)增加一步操作，該操作是
 
．
②丙同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)該在B和C之間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是
 
．
③將乙和丙同學(xué)改進(jìn)后的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論：氧化性H2O2＞SO2．
（3）ⅲ中滴入少量H2O2沒(méi)有明顯變化．提出假設(shè)：
觀點(diǎn)1：H2O2的量少不能氧化Br-
觀點(diǎn)2：B中有未反應(yīng)的H2SO3
為驗(yàn)證觀點(diǎn)2，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是
 
．
（4）通過(guò)上述全部實(shí)驗(yàn)，得出結(jié)論：H2O2、SO2、Br2氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線(xiàn)上．
A．過(guò)濾法   B．結(jié)晶法   C．分液法   D．蒸餾法
（1）
 
分離飽和食鹽水和沙子的混合物
（2）
 
從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀（溶解度差異很大）
（3）
 
分離水和汽油的混合物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分子中具有手性碳原子的是                            （　�。�
A、甘油
B、3-甲基己烷
C、2-甲基-1-丁烯
D、2，2-二甲基丙烷

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同步練習(xí)冊(cè)答案