Question

【題目】下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2的是（ ）

A．3S+6NaOH=2Na2S＋Na2SO3+3H2O

B．2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HC1O+Ca(CH3COO)2

C．I2+2NaClO=2NaIO3+C12

D．4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．在反應(yīng)3S+6NaOH=2Na2S＋Na2SO3 +3H2O中，3molS參加反應(yīng)，1molS作還原劑，2molS作氧化劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故A錯(cuò)誤；B．在反應(yīng)2CH3COOH + Ca(ClO)2=2HC1O+Ca(CH3COO)2中，沒有元素的化合價(jià)的變化，即沒有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．在反應(yīng)I2+2NaClO=2NaIO3+C12中，碘元素化合價(jià)升高，I2做還原劑、氯元素化合價(jià)降低，NaClO做氧化劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故C錯(cuò)誤；D．在反應(yīng)4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O中，當(dāng)有4molHCl參加反應(yīng)時(shí)，1molMnO2做氧化劑、2molHCl做還原劑，所以氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2，故D正確。故選D。