補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量是質(zhì)檢部門(mén)衡量其質(zhì)量的重要指標(biāo)，實(shí)驗(yàn)主要包括如下步驟：
①配制0.01 mol·L-1、0.008 mol·L-1等一系列濃度的[Fe(SCN)6]3-（紅色）標(biāo)準(zhǔn)比色液
②樣品處理
③準(zhǔn)確量取一定體積的待測(cè)液于比色管中，加入稍過(guò)量的KSCN溶液，并稀釋到10mL
④比色，直到與選取的標(biāo)準(zhǔn)顏色一致或相近即可
試回答下列問(wèn)題：
（1）配制25mL0.01 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒，還需要_________，若配制過(guò)程中定容時(shí)俯視刻度會(huì)使配制的濃度________（填偏大、偏小、不影響）。
（2）步驟②脫色過(guò)程包括加入_______（填：脫有機(jī)色素的吸附劑名稱(chēng)）→攪拌煮沸→冷卻→______（填操作）。
（3）比色法確定待測(cè)液的濃度的原理是_____________________
（4）已知有關(guān)離子的還原性順序?yàn)镮-> Fe2+> SCN->Br->Cl-，則步驟②中Ⅲ可選擇的氧化劑有
a.碘水 b.溴水 c.氯水 d.通入(SCN)2；寫(xiě)出加入上述某一氧化劑時(shí)涉及到的離子反應(yīng)方程式：________________________
（5）若其補(bǔ)鐵劑是由乳酸()與鐵粉作用生成的，請(qǐng)寫(xiě)出上述步驟②反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式
________________________
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量是質(zhì)檢部門(mén)衡量其質(zhì)量的重要指標(biāo)，實(shí)驗(yàn)主要包括如下步驟：
①配制0.01mol?L-1、0.008mol?L-1等一系列濃度的[Fe（SCN）6]3-（紅色）標(biāo)準(zhǔn)比色液
②樣品處理
③準(zhǔn)確量取一定體積的待測(cè)液于比色管中，加入稍過(guò)量的KSCN溶液，并稀釋到10mL
④比色，直到與選取的標(biāo)準(zhǔn)顏色一致或相近即可．
試回答下列問(wèn)題：
（1）配制25mL0.01mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒，還需要：
25mL容量瓶、膠頭滴管
25mL容量瓶、膠頭滴管
，若配制過(guò)程中定容時(shí)俯視刻度會(huì)使配制的濃度
偏大
偏大
（填偏大、偏小、不影響）．
（2）步驟②脫色過(guò)程包括加入：
活性炭
活性炭
（填：脫有機(jī)色素的吸附劑名稱(chēng)）→攪拌煮沸→冷卻→
過(guò)濾
過(guò)濾
（填操作）．
（3）比色法確定待測(cè)液的濃度的原理是
溶液的顏色與物質(zhì)的量濃度成正比
溶液的顏色與物質(zhì)的量濃度成正比

（4）已知有關(guān)離子的還原性順序?yàn)镮-＞Fe2+＞SCN-＞Br-＞Cl-，則步驟②中Ⅲ可選擇的氧化劑有
bc
bc
a．碘水  b．溴水   c．氯水  d．通入（SCN）2；寫(xiě)出加入上述某一氧化劑時(shí)涉及到的離子反應(yīng)方程式：
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-

（5）若其補(bǔ)鐵劑是由乳酸 與鐵粉作用生成的，請(qǐng)寫(xiě)出上述步驟②反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：
[CH3CH（OH）COO]2Fe+2HCl→2CH3CH（OH）COOH+FeCl2
[CH3CH（OH）COO]2Fe+2HCl→2CH3CH（OH）COOH+FeCl2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量是質(zhì)檢部門(mén)衡量其質(zhì)量的重要指標(biāo)，實(shí)驗(yàn)主要包括如下步驟：
①配制0.01mol/L、0.008mol/L等一系列濃度的[Fe（SCN）6]3-（紅色）標(biāo)準(zhǔn)比色液
②樣品處理

③準(zhǔn)確量取一定體積的待測(cè)液于溶液中（比色管），加入稍過(guò)量的KSCN溶液，并稀釋到10mL．
④比色，直到與選取的標(biāo)準(zhǔn)顏色一致或相近即可．
試回答下列問(wèn)題：
①配制100mL0.01mol/L溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒，還需要：
100mL容量瓶
100mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．
②步驟②脫色過(guò)程包括加入：
活性炭
活性炭
（填：脫有機(jī)色素的吸附劑名稱(chēng)）→攪拌煮沸→冷卻→
過(guò)濾
過(guò)濾
（填操作）．
③比色法確定待測(cè)液的濃度其原理是
溶液顏色與物質(zhì)的量濃度成正比
溶液顏色與物質(zhì)的量濃度成正比
．
④若其補(bǔ)鐵劑是由乳酸（）與鐵粉作用生成的，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2CH3CHOHCOOH+Fe→（CH3CHOHCOO）2Fe+H2↑
2CH3CHOHCOOH+Fe→（CH3CHOHCOO）2Fe+H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)回答(1)和(2)兩小題。

(1)下列說(shuō)法正確的是____________(選填序號(hào))。

A.在進(jìn)行物質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)，一般先對(duì)試樣進(jìn)行外觀觀察，確定其狀態(tài)、顏色、氣味等

B.配制銀氨溶液時(shí)，應(yīng)把硝酸銀溶液逐滴加入氨水中

C.一般在實(shí)驗(yàn)室點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，必須先檢驗(yàn)純度

D.測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，若用潮濕的坩堝會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏小

E.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中根據(jù)堿式滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22.0 mL

F.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣等有毒氣體時(shí)，必須在密閉體系或通風(fēng)櫥中進(jìn)行

(2)補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量是質(zhì)檢部門(mén)衡量其質(zhì)量的重要指標(biāo)，實(shí)驗(yàn)主要包括如下步驟：

①配制0.01 mol·L-1到0.008 mol·L-1等一系列濃度的［Fe(SCN)6］3-(紅色)溶液作為標(biāo)準(zhǔn)比色液。

②樣品處理：

③準(zhǔn)確量取一定體積的待測(cè)液于比色管中，加入稍過(guò)量的KSCN溶液，并稀釋到10 mL。

④比色：選取與待測(cè)液顏色一致或相近的標(biāo)準(zhǔn)比色液即可判斷待測(cè)液的濃度。

試回答下列問(wèn)題：

①配制100 mL 0.01 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒，還需要：_______________、_______________。

②步驟②脫色過(guò)程包括加入____________(填：脫有機(jī)色素的吸附劑名稱(chēng))→攪拌煮沸→冷卻→____________(填操作)。

③步驟②樣品處理中，氧化的目的是______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)回答（1）和（2）兩小題。

（1）下列說(shuō)法正確的是__________。（選填序號(hào)）

A.在進(jìn)行物質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)，一般先對(duì)試樣進(jìn)行外觀觀察，確定其狀態(tài)、顏色、氣味等

B.一般在實(shí)驗(yàn)室點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，必須先要檢驗(yàn)純度

C.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣等有毒氣體時(shí)，必須在密閉體系或通風(fēng)櫥中進(jìn)行

D.測(cè)定中和熱時(shí)，環(huán)形玻璃攪拌棒要用力攪拌，使測(cè)得的溫度更準(zhǔn)確

E.測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，若用潮濕的坩堝會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大

F.石油蒸餾實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)必須插入液體中部。

（2）補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量是質(zhì)檢部門(mén)衡量其質(zhì)量的重要指標(biāo)，實(shí)驗(yàn)主要包括如下步驟：

①配制 0.01 mol·L-1、0.008 mol·L-1等一系列濃度的［Fe(SCN)6］3-（紅色）標(biāo)準(zhǔn)比色液

②樣品處理

③準(zhǔn)確量取一定體積的待測(cè)液于試管中（比色管），加入稍過(guò)量的KSCN溶液，并稀釋至10 mL

④比色，直到與選取的標(biāo)準(zhǔn)顏色一致或相近即可。

試回答下列問(wèn)題：

①配制100 mL 0.01 mol·L-1 ［Fe(SCN)6］3-溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒，還需要___________、___________。

②步驟②脫色過(guò)程中包括加入：（填：脫有機(jī)色素的吸附劑名稱(chēng)）→攪拌煮沸→冷卻→（填操作）。

③比色法確定待測(cè)液的濃度其原理是：_____________________________________________。

④若某補(bǔ)鐵劑是由乳酸（）與鐵粉作用生成的，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在探究某補(bǔ)鐵劑中鐵元素的價(jià)態(tài)實(shí)驗(yàn)中，老師取一片該補(bǔ)鐵劑用鹽酸溶解，經(jīng)脫色過(guò)濾后，得到250 mL近乎無(wú)色的溶液，繼續(xù)加入1滴液溴，振蕩，溶液變?yōu)辄S色。

（1）甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，因Br2水本就呈棕黃色，使溶液變黃色的物質(zhì)是Br2；乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是_________（填粒子的化學(xué)式），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________。

（2）現(xiàn)提供以下試劑：A.酸性高錳酸鉀溶液 B.氫氧化鈉溶液 C.四氧化碳 D.硫氰化鉀溶液。請(qǐng)你用兩種方法支持乙同學(xué)，寫(xiě)出選用的試劑編號(hào)及實(shí)驗(yàn)中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象：

選用試劑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

第一種方法

第二種方法

（3）用（2）中所提供的試劑即可驗(yàn)證該補(bǔ)鐵劑經(jīng)脫色后的溶液中含F(xiàn)e2＋而不含F(xiàn)e3＋。請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象。

              實(shí)驗(yàn)步驟

              實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

（4）補(bǔ)鐵劑中鐵元素含量的測(cè)定通常使用到雙氧水，請(qǐng)寫(xiě)出將雙氧水滴入該補(bǔ)鐵劑經(jīng)脫色后的溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________________________。

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