Question

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中按照下表甲、乙、丙三種方式分別投料，發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）＋N2（g） 2NH3（g），測(cè)得甲容器中H2的平衡轉(zhuǎn)化率為 40%，下列說(shuō)法正確的是（ ）.

	N2（mol）	H2（mol）	NH3（mol）
甲	1	3	0
乙	0.5	1.5	1
丙	0	0	4

A.乙容器中反應(yīng)向逆向進(jìn)行

B.達(dá)到平衡時(shí)，甲、乙、丙三容器中NH3體積分?jǐn)?shù)的大小順序：甲＝乙>丙

C.乙中的NH3轉(zhuǎn)化率為40%

D.若丙在恒溫恒壓的密閉容器進(jìn)行，平衡后往容器中再充入4 mol NH3，重新達(dá)到平衡時(shí)，體系中NH3體積分?jǐn)?shù)不變

Answer 1

【答案】AD

【解析】

A. 甲、乙容器是等效的，，根據(jù)甲中氨氣的量為0.8mol，則乙中反應(yīng)向逆向進(jìn)行，故A正確；

B. 達(dá)到平衡時(shí)，甲、乙兩個(gè)容器中NH3體積分?jǐn)?shù)的大小相等：甲＝乙，丙容器可以理解先變?yōu)槭羌兹萜鞯膬杀�，則此時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)與甲相等，但又變?yōu)榕c甲容器一樣大，則加壓，平衡正向移動(dòng)，氨氣體積分?jǐn)?shù)變大，因此三個(gè)容器中NH3體積分?jǐn)?shù)的大小相等：丙>甲＝乙，故B錯(cuò)誤；

C. 甲乙容器是等效平衡的，平衡是氨氣的物質(zhì)的量為0.8mol，乙則消耗0.2mol，此時(shí)乙中的NH3轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；

D. 若丙在恒溫恒壓的密閉容器進(jìn)行，平衡后往容器中再充入4 mol NH3，前后兩者是等效平衡，重新達(dá)到平衡時(shí)，體系中NH3體積分?jǐn)?shù)不變，故D正確。

綜上所述，答案誒AD。