一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：

SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH＜0

若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強始終不變

B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快

C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

 

　D

【解析】　該反應(yīng)中S為液態(tài)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量改變，在恒容容器中進(jìn)行該反應(yīng)，平衡前隨著反應(yīng)的進(jìn)行壓強一直在改變，A項錯誤；反應(yīng)中S為液態(tài)，其量的變化不影響反應(yīng)速率，B項錯誤；該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫后平衡逆向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率減小，C項錯誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，催化劑不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，平衡常數(shù)不變，D項正確。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)考前題型專練 保溫訓(xùn)練（三）（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y。下列敘述正確的是（　　）。

A．Y的簡單陰離子半徑小于Z的簡單陽離子半徑

B．Y與X形成的化合物沸點高于W與X形成的化合物的沸點

C．X2Y2加入酸性高錳酸鉀溶液中，X2Y2作氧化劑

D．W元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第7練電化學(xué)原理練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中的懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。

某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計裝置示意圖如下。

 

請回答下列問題。

(1)實驗時若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應(yīng)向污水中加入適量的________。

a．H2SO4　　　b．BaSO4　　　c．Na2SO4

d．NaOH e．CH3CH2OH

(2)電解池陽極的電極反應(yīng)分別是：①__________；②4OH－－4e－=2H2O＋O2↑。

(3)電極反應(yīng)①和②的生成物反應(yīng)得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是________________。

(4)該熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4＋4CO32—－8e－=5CO2＋2H2O。

①正極的電極反應(yīng)是____________________________________________。

②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)(見裝置示意圖)。A物質(zhì)的化學(xué)式是____________________________________________________________。

(5)實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)________________________________________________L。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第6練水溶液中的離子平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下現(xiàn)有的四份溶液：

①0.01 mol/L HCl；②0.01 mol/L CH3COOH；

③pH＝12 的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。

下列說法正確的是(　　)

A．②中由水電離出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L

B．將①、③混合，若有pH＝7，則消耗溶液的體積：③>①

C．將②、④等體積混合(體積變化忽略不計)，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.01 mol/L

D．將四份溶液均稀釋10倍后溶液pH：③>④，②<①

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第5練化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55 ℃間溶液變藍(lán)時間，55 ℃時未觀察到溶液變藍(lán)，實驗結(jié)果如下圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是(　　)

 

A．40 ℃之前與40 ℃之后溶液變藍(lán)的時間隨溫度的變化趨勢相反

B．圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等

C．圖中a點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0×10－5 mol·L－1·s－1

D．溫度高于40 ℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第4練物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10；A與C同主族，B與D同主族，A、C原子最外層電子數(shù)之和等于B原子次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是(　　)

A．D元素處于元素周期表第3周期ⅥA族

B．四種元素原子半徑大小順序是A<B<C<D

C．B、D的最高價氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

D．一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第3練化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)：①101 kPa時，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)

ΔH＝－57.3 kJ/mol下列結(jié)論正確的是(　　)

A．碳的燃燒熱的數(shù)值大于110.5 kJ/mol

B．①的反應(yīng)熱ΔH為221 kJ/mol

C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3 kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第15練有機化合物的推斷與合成練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

有機物D是一種合成抗高血壓藥的重要通用中間體，其合成路線如下：(已知A是一種芳香酸)

 

(1)A、C的結(jié)構(gòu)簡式分別是________、________，D中含有的含氧官能團名稱是________。

(2)C→D的反應(yīng)類型是________。

(3)加熱條件下，C在足量NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________

(4)E是一種相對分子質(zhì)量比A小14的芳香酸。寫出滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________________________________________

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)

③分子的核磁共振氫譜中有四組峰

(5)F是B在堿溶液中水解后再酸化的產(chǎn)物。F在一定條件下可聚合成高分子化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。

 

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同步練習(xí)冊答案