【題目】下列關(guān)于CH4和CO2的說法正確的是

A. 固態(tài)CO2屬于原子晶體

B. CH4分子中含有極性共價(jià)鍵，是極性分子

C. 因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點(diǎn)低于CO2

D. CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp

【答案】D

【解析】A. 固態(tài)CO2屬于分子晶體，A錯(cuò)誤；B. CH4分子中含有極性共價(jià)鍵，為正四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心重合，是非極性分子，B錯(cuò)誤；C. 因?yàn)榧淄橹械姆肿娱g作用力小于CO2中的分子間作用力，所以CH4熔點(diǎn)低于CO2，與鍵能沒有關(guān)系，鍵能影響二者的穩(wěn)定性，C錯(cuò)誤；D. CH4和CO2分子分別是正四面體和直線形結(jié)構(gòu)，其中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp，D正確，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列電子排布式是基態(tài)原子的是( )

A.1s1

B.1s22s12p1

C.1s22s22p63s2

D.1s22s22p63p1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能夠用鍵能解釋的是

　 A.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定

　 B.常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體

　 C.稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

　 D.硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案中，可行的是（ ）
A.用食醋除去熱水瓶中的水垢
B.用米湯檢驗(yàn)加碘鹽中的碘酸鉀（KIO3）
C.向Al2（SO4）3溶液中加過量NaOH溶液，制Al（OH）3
D.向稀H2SO4催化水解后的麥芽糖溶液中直接加入新制Cu （OH）2懸濁液，檢驗(yàn)水解產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想，把空氣中的CO2轉(zhuǎn)化為可再生能源甲醇（CH3OH）。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H

（1）若在一個(gè)定溫定容的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________。

A．CO2和CH3OH的濃度相等

B．H2的百分含量保持不變

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D．3v正(H2)=v逆(H2O)

E．容器中混合氣體的密度保持不變

（2）若將CO2和H2的混合氣體分成五等份，將它們分別充入溫度不同、容積相同的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)相同時(shí)間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù) （CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H_____0（填“＞”、“＜”、“＝”）

（3）上述反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中采用的溫度是300℃，其目的是_________________。

（4）300℃時(shí)，將CO2與H2按1∶3的體積比充入某密閉容器中，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示。回答問題：

①若其他條件不變，將A點(diǎn)的體積壓縮至原來的一半，一段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，與原平衡相比較下列說法正確的是_______。

A．CO2的濃度減小 B．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

C．CO2和H2的體積比仍然是1∶3 D．H2的體積分?jǐn)?shù)減小

②B點(diǎn)平衡混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_______________（保留一位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程需要通電才能進(jìn)行的是

①電離 ②電鍍 ③電解 ④電化學(xué)腐蝕 ⑤電泳

A．①② B．②③⑤ C．②③ D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鈦(Ti)被譽(yù)為21世紀(jì)金屬，其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應(yīng)用價(jià)值。

請回答下列問題：

(1)Ti的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為______。

(2)納米TiO2常用作下述反應(yīng)的催化劑。

化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子有_____________個(gè)，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對應(yīng)的元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___________________。

(3)含Ti3+的配合物的化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,其配離子中含有的化學(xué)鍵類型是____________，1 mol該配合物中含有的鍵數(shù)目是____________。

(4)通過X—射線探知KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似。且知三種 離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下：

KCl、MgO、CaO、TiN四種離子晶體熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>______________________。

(5)某種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有_____個(gè)：Ti原子的配位數(shù)為______；此配位原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_____；該晶胞中N、Ti原子之間的最近距離為a nm。則該氮化鈦晶體的密度為______g·cm-3、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系下表：

溫度℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1．9×10-5

下列說法不正確的是( )

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10-5

C. 80℃達(dá)到平衡時(shí)，測得n(CO)=0．3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/L

D. 在80℃時(shí)，測得某時(shí)刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0．5mol/L，則此時(shí)v(正)＞v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于判斷過程方向的說法正確的是

A．所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B．高溫、高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)

C．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程

D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

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