【題目】將7.8g鎂鋁合金加入100mL 5.0molL﹣1NaOH溶液中,充分反應(yīng)后收集到6.72L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),過濾得到溶液X.下列說法正確的是( )
A.產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.3g
B.合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為1:2
C.溶液X中剩余NaOH的物質(zhì)的量為0.2 mol
D.向溶液X中通入足量C02 , 過濾,將沉淀充分灼燒得固體15.6 g
【答案】B
【解析】解:Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣,氫氣物質(zhì)的量為 =0.3mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,Al的物質(zhì)的量為 =0.2mol,則Al的質(zhì)量為0.2mol×27g/mol=5.4g,故Mg的物質(zhì)的量為 =0.1mol,
A、氫氣物質(zhì)的量為 =0.3mol,氫氣的質(zhì)量為:0.3mol×2g/mol=0.6g,故A錯誤;
B、合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為0.1:0.2=1:2,故B正確;
C、鋁消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2mol,溶液X中剩余NaOH的物質(zhì)的量為0.1×5﹣0.2=0.3 mol,故C錯誤;
D、向溶液X中通入足量C02 , 過濾,將沉淀充分灼燒得固體0.1mol的氧化鋁和0.25mol的碳酸鈉,質(zhì)量為:0.1×102+0.25×106=36.7g,故D錯誤;
故選B.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)能有效殺滅水中的病菌,同時自身被還原為新生態(tài)的 Fe(OH)3,這是一種品質(zhì)優(yōu) 良的無機(jī)絮凝劑,能高效除去水中的微粒懸浮物,從氧化還原角度分析,殺滅細(xì)菌充分利用了其強(qiáng)_____(“氧化性”或“還原性”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1000mol/L的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的Na2CO3溶液,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. c點(diǎn)處的溶液中c(Na+)-c(Cl-)=c(HCO)+2c(CO)
B. a點(diǎn)溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為: CO+2H2OH2CO3+2OH-
C. b點(diǎn)溶液中c(Na+)> c(HCO)> c(Cl-)
D. d點(diǎn)處溶液中水的電離程度大于b點(diǎn)處
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列正確的是
A. 硫酸、純堿、石膏 B. 碳酸、乙醇、醋酸鈉
C. 氫硫酸、燒堿、膽礬 D. 磷酸、熟石灰、苛性鉀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下:
(1)CuSO4+Na2CO3
主要:Cu2++CO32-+H2O→Cu(OH)2↓+CO2↑ 次要:Cu2++ CO32-→CuCO3↓
(2)CuSO4+Na2S
主要:Cu2++S2-→CuS↓ 次要:Cu2++S2-+2H2O→Cu(OH)2↓+H2S↑
下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中,正確的是( )
A. Cu(OH)2>CuCO3>CuS B. CuS>Cu(OH)2>CuCO3
C. CuS<Cu(OH)2<CuCO3 D. Cu(OH)2<CuCO3<CuS
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,具有較強(qiáng)的還原性;卮鹣铝袉栴}:
(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸,寫出其電離方程式:_________________________________。
(2)H3PO2中,P元素的化合價為______________________。
(3)NaH2PO2溶液顯____(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。原因是(用離子方程式表示)________________________________。
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