【題目】將7.8g鎂鋁合金加入100mL 5.0molL﹣1NaOH溶液中，充分反應(yīng)后收集到6.72L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），過濾得到溶液X．下列說法正確的是（ ）
A.產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.3g
B.合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為1：2
C.溶液X中剩余NaOH的物質(zhì)的量為0.2 mol
D.向溶液X中通入足量C02 ， 過濾，將沉淀充分灼燒得固體15.6 g

【答案】B
【解析】解：Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，氫氣物質(zhì)的量為 =0.3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，Al的物質(zhì)的量為 =0.2mol，則Al的質(zhì)量為0.2mol×27g/mol=5.4g，故Mg的物質(zhì)的量為 =0.1mol，
A、氫氣物質(zhì)的量為 =0.3mol，氫氣的質(zhì)量為：0.3mol×2g/mol=0.6g，故A錯誤；
B、合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為0.1：0.2=1：2，故B正確；
C、鋁消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，溶液X中剩余NaOH的物質(zhì)的量為0.1×5﹣0.2=0.3 mol，故C錯誤；
D、向溶液X中通入足量C02 ， 過濾，將沉淀充分灼燒得固體0.1mol的氧化鋁和0.25mol的碳酸鈉，質(zhì)量為：0.1×102+0.25×106=36.7g，故D錯誤；
故選B．

練習(xí)冊系列答案
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【題目】高鐵酸鈉（Na2FeO4）能有效殺滅水中的病菌，同時自身被還原為新生態(tài)的 Fe(OH)3，這是一種品質(zhì)優(yōu) 良的無機(jī)絮凝劑，能高效除去水中的微粒懸浮物，從氧化還原角度分析，殺滅細(xì)菌充分利用了其強(qiáng)_____（“氧化性”或“還原性”）。

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A. c點(diǎn)處的溶液中c(Na+)－c(Cl－)＝c(HCO)＋2c(CO)

B. a點(diǎn)溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為： CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

C. b點(diǎn)溶液中c(Na+)> c(HCO)> c(Cl－)

D. d點(diǎn)處溶液中水的電離程度大于b點(diǎn)處

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【題目】下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列正確的是

A. 硫酸、純堿、石膏 B. 碳酸、乙醇、醋酸鈉

C. 氫硫酸、燒堿、膽礬 D. 磷酸、熟石灰、苛性鉀

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【題目】等物質(zhì)的量的下列氣體所含原子數(shù)最多的是

A. H2 B. CO C. CO2 D. CH4

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【題目】已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：

(1)CuSO4+Na2CO3

主要：Cu2++CO32－+H2O→Cu(OH)2↓+CO2↑ 次要：Cu2++ CO32－→CuCO3↓

(2)CuSO4+Na2S

主要：Cu2++S2－→CuS↓ 次要：Cu2++S2－+2H2O→Cu(OH)2↓+H2S↑

下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是( )

A. Cu(OH)2>CuCO3>CuS B. CuS>Cu(OH)2>CuCO3

C. CuS<Cu(OH)2<CuCO3 D. Cu(OH)2<CuCO3<CuS

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【題目】(雙選)下列物質(zhì)水解后能生成兩性化合物的是(　　)

A. 脂肪 B. 蔗糖 C. 蛋白質(zhì) D. 明礬

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【題目】電解精煉銅和電鍍，陽極分別是( )

A.粗銅、鍍層B.粗銅、鍍件C.精銅、鍍層D.精銅、鍍件

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【題目】亞磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性�；卮鹣铝袉栴}：

(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：_________________________________。

(2)H3PO2中，P元素的化合價為______________________。

(3)NaH2PO2溶液顯____(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。原因是（用離子方程式表示）________________________________。

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