Question

（10分）已知化學反應①：Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化學反應②：Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g），其平衡常數(shù)為K2，在溫度973 K和1173 K情況下，K1、K2的值分別如下：

溫度	K1	K2
973 K	1．47	2．38
1173 K	2．15	1．67

（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應①是________（填“吸熱”或“放熱”）反應．

（2）現(xiàn)有反應③：CO2（g）＋H2（g）?CO（g）＋H2O（g），請你寫出該反應的平衡常數(shù)K3的數(shù)學表達式：K3＝______ __．

（3）根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式____ ____，據(jù)此關系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應③是________（填“吸熱”或“放熱”）反應．

（4）要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有________（填寫字母序號）．

A．縮小反應容器的容積

B．擴大反應容器的容積

C．升高溫度

D．使用合適的催化劑

E．設法減小平衡體系中的CO的濃度

Answer 1

（10分）（1）吸熱（2）[CO ] [H2O ]／[CO2 ] [H2 ]（3）K3＝K1／K2 吸熱（4）C 、E

【解析】

試題分析：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，①的平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應方向移動，則正反應吸熱，答案為：吸熱；

（2）化學平衡常數(shù)K=[CO ] [H2O ]／[CO2 ] [H2 ]；

（3）根據(jù)蓋斯定律，反應①-反應②=反應③，所以k3= K1／K2，由圖表可知，溫度升高K1增大，k2減小，所以k3增大，即溫度升高，平衡向正反應方向移動，升高溫度平衡吸熱方向移動，反應③為吸熱反應；

（4）該反應是一個反應前后氣體體積不變的吸熱反應，壓強、催化劑對化學平衡移動無影響，ABD錯誤，C．升高溫度能使平衡向正反應方向移動，正確，E.設法減小平衡體系中的CO的濃度，從而減少生成物濃度，平衡向右移動，正確，選CE；

考點：考查化學平衡狀態(tài)及移動。