已知銀鋅電池的電池符號(hào)為：

Zn（s）| ZnO（s）| KOH（40%），K2ZnO2（aq）|| Ag2O | Ag（s）

寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)、正極反應(yīng)及電池反應(yīng)。

負(fù)極：Zn + 2OH－－2e－= Zn(OH)2  正極：Ag2O + H2O + 2e－= 2Ag + 2OH－  電池反應(yīng)： Zn + Ag2O + H2O = 2Ag + Zn(OH)2
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：
Ⅰ．已知NaHSO4在水中的電離方程式為 NaHSO4=Na++H++SO42-．
（1）在NaHSO4溶液中c（H+）
=
=
 c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH
＞
＞
7．
（2）將20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1mol?L-1Na2CO3溶液中，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
CO32-+H+═HCO3-
CO32-+H+═HCO3-
；向此反應(yīng)后的溶液中滴加0.001mol?L-1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是
BaSO4
BaSO4
．[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2?L-2；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2?L-2]
Ⅱ．（1）工業(yè)上電解硫酸鋅溶液可實(shí)現(xiàn)電解法煉鋅（控制條件，使H+難放電、陽極電極不溶解）．寫出相關(guān)的電解化學(xué)方程式：
2ZnSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Zn+O2↑+2H2SO4
2ZnSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Zn+O2↑+2H2SO4
．
（2）將干凈的鐵片浸在熔化的液體鋅里可制得熱鍍鋅鐵板，這種鐵板具有很強(qiáng)的耐腐蝕能力．鍍鋅鐵板的鍍鋅層一旦被破壞后，鋅將作為原電池的
負(fù)
負(fù)
極發(fā)生
氧化
氧化
反應(yīng)而損耗，鐵受到保護(hù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分）運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：

Ⅰ．已知NaHSO4在水中的電離方程式為 NaHSO4＝Na＋ + H＋ + SO42－ 。

（1）在NaHSO4溶液中c（H＋）     c（OH－）+ c（SO42－）（填 “＞”、“＝”或“＜”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42－完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH      7。

（2）將20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                     ；向此反應(yīng)后的溶液中滴加0.001mol·L－1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是              。[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2·L-2；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2·L-2]

Ⅱ．（1）工業(yè)上電解硫酸鋅溶液可實(shí)現(xiàn)電解法煉鋅（控制條件，使H＋難放電、陽極電極不溶解）。寫出相關(guān)的電解化學(xué)方程式：                          。

（2）將干凈的鐵片浸在熔化的液體鋅里可制得熱鍍鋅鐵板，這種鐵板具有很強(qiáng)的耐腐蝕能力。鍍鋅鐵板的鍍鋅層一旦被破壞后，鋅將作為原電池的    極發(fā)生         反應(yīng)而損耗，鐵受到保護(hù)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年山東省威海市高三第二次模擬考試（理科綜合）化學(xué)部分 題型：填空題

（12分）運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：
Ⅰ．已知NaHSO4在水中的電離方程式為 NaHSO4＝Na＋ + H＋ + SO42－。
（1）在NaHSO4溶液中c（H＋）    c（OH－）+ c（SO42－）（填 “＞”、“＝”或“＜”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42－完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH     7。
（2）將20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                     ；向此反應(yīng)后的溶液中滴加0.001 mol·L－1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是              。[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2·L-2；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2·L-2]
Ⅱ．（1）工業(yè)上電解硫酸鋅溶液可實(shí)現(xiàn)電解法煉鋅（控制條件，使H＋難放電、陽極電極不溶解）。寫出相關(guān)的電解化學(xué)方程式：                         。
（2）將干凈的鐵片浸在熔化的液體鋅里可制得熱鍍鋅鐵板，這種鐵板具有很強(qiáng)的耐腐蝕能力。鍍鋅鐵板的鍍鋅層一旦被破壞后，鋅將作為原電池的    極發(fā)生         反應(yīng)而損耗，鐵受到保護(hù)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年山東省威海市高三第二次模擬考試（理科綜合）化學(xué)部分 題型：填空題

（12分）運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：

Ⅰ．已知NaHSO4在水中的電離方程式為 NaHSO4＝Na＋ + H＋ + SO42－ 。

（1）在NaHSO4溶液中c（H＋）     c（OH－）+ c（SO42－）（填 “＞”、“＝”或“＜”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42－完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH      7。

（2）將20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                      ；向此反應(yīng)后的溶液中滴加0.001 mol·L－1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是               。[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2·L-2 ；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2·L-2]

Ⅱ．（1）工業(yè)上電解硫酸鋅溶液可實(shí)現(xiàn)電解法煉鋅（控制條件，使H＋難放電、陽極電極不溶解）。寫出相關(guān)的電解化學(xué)方程式：                          。

（2）將干凈的鐵片浸在熔化的液體鋅里可制得熱鍍鋅鐵板，這種鐵板具有很強(qiáng)的耐腐蝕能力。鍍鋅鐵板的鍍鋅層一旦被破壞后，鋅將作為原電池的     極發(fā)生          反應(yīng)而損耗，鐵受到保護(hù)。

 

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