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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．合成塔中發(fā)生反應(yīng)為：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＞0
①t℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H₂）=0.12mol?L^-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

1

．
②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1mol CO，當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時(shí)，水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α （H₂O）

50%

．
（2）下表為不同溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)．由表可推知T₁

＜

573K（填“＞”、“＜”或“=”）．

T/K	T₁	573	T₂
K	1.00×10⁷	2.45×10⁵	1.88×10³

（3）673K，30MPa下n（NH₃）和n（H₂）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示依據(jù)上圖，下列有關(guān)敘述正確的是（填寫序號(hào)）

ACD

．
A．c點(diǎn)表示n（NH₃）和n （H₂）相等
B．c點(diǎn)表示NH₃生成速率與NH₃分解速率相同
C．e點(diǎn)和d點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
D．c點(diǎn)時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
（4）用NO₂溶于水制硝酸：3NO₂+H₂O?2HNO₃+NO．從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補(bǔ)充空氣，其原因用化學(xué)平衡移動(dòng)的理論進(jìn)行解釋是

充入空氣，NO轉(zhuǎn)化為NO₂，降低NO的濃度，增大NO₂的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，有利于提高原料利用率

．
（5）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退�，其反�?yīng)機(jī)理為：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ?mol^-1
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為：

CH₄（g）+2NO₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）+N₂（g）△H=-867kJ/mol

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。合成塔中發(fā)生反應(yīng)為： N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0

（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) △H>0

①t℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，

體系中c(H₂)＝0.12mol·L^－1。

該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K ＝。

②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1mol CO，當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時(shí)，

水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α (H₂O) 。

（2）下表為不同溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)。由表可推知T₁ 573K（填“>”、“<”或“=”）。

T/K	T₁	573	T₂
K	1.00×10⁷	2.45×10⁵	1.88×10³

（3）673K，30MPa下n(NH₃) 和n(H₂) 隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示依據(jù)上圖，下列有關(guān)敘述正確的是（填寫序號(hào)）。

A．c點(diǎn)表示n(NH₃)和n (H₂)相等

B．c點(diǎn)表示NH₃生成速率與NH₃分解速率相同

C．e點(diǎn)和d點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

D．c點(diǎn)時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

（4）用NO₂溶于水制硝酸：3NO₂+H₂O2HNO₃+NO。從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需

要補(bǔ)充空氣，其原因用化學(xué)平衡移動(dòng)的理論進(jìn)行解釋是

。

（5）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家探索

利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退�，其反�?yīng)機(jī)理為：

CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)； △H＝－574kJ·mol^－1

CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)； △H＝－1160kJ·mol^－1

則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為：

。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆山西省山大附中高三高考模擬題試題（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。合成塔中發(fā)生反應(yīng)為：    N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)   △H<0
（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)   △H>0
①t℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，
體系中c(H₂)＝0.12mol·L^－1。
該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K ＝                          。
②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1mol CO，當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時(shí)，
水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α (H₂O)          。
（2）下表為不同溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)。由表可推知T₁     573K（填“>”、“<”或“=”）。

T/K	T₁	573	T₂
K	1.00×10⁷	2.45×10⁵	1.88×10³

（3）673K，30MPa下n(NH₃) 和n(H₂) 隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示依據(jù)上圖，下列有關(guān)敘述正確的是（填寫序號(hào)）。

A．c點(diǎn)表示n(NH₃)和n (H₂)相等

B．c點(diǎn)表示NH₃生成速率與NH₃分解速率相同

C．e點(diǎn)和d點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

D．c點(diǎn)時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

（4）用NO₂溶于水制硝酸：3NO₂+H₂O

2HNO₃+NO。從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需
要補(bǔ)充空氣，其原因用化學(xué)平衡移動(dòng)的理論進(jìn)行解釋是
                                                            。
（5）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家探索
利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退�，其反�?yīng)機(jī)理為：
CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)； △H＝－574kJ·mol^－1
CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；   △H＝－1160kJ·mol^－1
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為：
                                                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年山西省高三高考模擬題試題（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。合成塔中發(fā)生反應(yīng)為： N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H<0

（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) △H>0

①t℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，

體系中c(H₂)＝0.12mol·L^－1。

該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K ＝。

②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1mol CO，當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時(shí)，

水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α (H₂O) 。

（2）下表為不同溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)。由表可推知T₁ 573K（填“>”、“<”或“=”）。

T/K	T₁	573	T₂
K	1.00×10⁷	2.45×10⁵	1.88×10³

（3）673K，30MPa下n(NH₃) 和n(H₂) 隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示依據(jù)上圖，下列有關(guān)敘述正確的是（填寫序號(hào)）。

A．c點(diǎn)表示n(NH₃)和n (H₂)相等

B．c點(diǎn)表示NH₃生成速率與NH₃分解速率相同

C．e點(diǎn)和d點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

D．c點(diǎn)時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

（4）用NO₂溶于水制硝酸：3NO₂+H₂O2HNO₃+NO。從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需

要補(bǔ)充空氣，其原因用化學(xué)平衡移動(dòng)的理論進(jìn)行解釋是

。

（5）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家探索

利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退�，其反�?yīng)機(jī)理為：

CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)； △H＝－574kJ·mol^－1

CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)； △H＝－1160kJ·mol^－1

則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為：

。

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。合成塔中發(fā)生反應(yīng)為N₂(g) +3H₂(g)

2NH₃(g)
△H<0。
(1)工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g) +H₂(g) △H>0。
①T℃時(shí)，向1 L密閉容器中充入0.2 mol CO和0.3mol水蒸氣，達(dá)到平衡后，體系中c(H₂)=0.12 mol·L^-1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。
②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1 mol CO，當(dāng)重新建立平衡時(shí)，水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α(H₂O)= ________。
(2)下表為不同溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)。由表可推知T₁____573 K(填“>”、“<”或“=”)。

(3)673 K、30 MPa下，n(NH₃)和n(H₂)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是___（填序號(hào)）。

A．c點(diǎn)表示n( NH₃)和n(H₂)相等
B．c點(diǎn)表示NH₃生成的速率與NH₃分解的速率相同
C．在e點(diǎn)和d點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
D．c點(diǎn)時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
(4)工業(yè)上利用NH₃制硝酸的過程中有反應(yīng)：3NO₂ +H₂O==2HNO₃ +NO，從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補(bǔ)充空氣，試分析其原因：___ 。
(5)硝酸廠的尾氣中含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放會(huì)污染空氣。目前科學(xué)家探索利用氣體燃料中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退�，其反�?yīng)機(jī)理為
CH₄(g)+4NO₂(g)==4NO(g)+CO₂(g) +2H₂O(g) △H=-574 kJ·mol^-1CH₄(g)+4NO(g)==2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-1 160 kJ·mol^-1 則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為___。

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練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)

下列有關(guān)NO的敘述正確的是