已知Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)可以看作分兩步進(jìn)行：

Na2CO3＋HClNaCl＋NaHCO3

NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑

試討論：如果將鹽酸逐滴加入Na2CO3溶液中與將Na2CO3溶液逐滴加入鹽酸中，在實驗過程中會出現(xiàn)怎樣不同的現(xiàn)象？

答案：
解析：

(1)如果將鹽酸逐滴加入Na2CO3溶液中，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：Na2CO3＋HClNaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑，一開始?xì)馀菝俺鲚^少，隨后有較多氣體生成．(2)如果將Na2CO3溶液逐滴加入鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑，溶液中立即有氣泡生成，較(1)中氣泡冒出快．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox,3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：

(1)已知鐵酸鹽(MFe2O4)被H2高溫還原時，發(fā)生反應(yīng)的MFe2O4與H2的物質(zhì)的量之比為2∶1，則還原產(chǎn)物MFe2Ox中x=________，MFe2Ox中+2價鐵與+3價鐵的物質(zhì)的量之比為________。

(2)在酸性溶液中，易轉(zhuǎn)化為Fe2+：+2e-+8H+====2Fe2++4H2O，有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種能使上述還原過程發(fā)生，寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox,3＜x＜4，M＝Mn、Zn、Ni，其均顯＋2價，下同)，由鐵酸鹽MFe2O4經(jīng)高溫還原得到，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去，轉(zhuǎn)化流程如下：

 (1)已知鐵酸鹽(MFe2O4)被H2高溫還原時，發(fā)生反應(yīng)的MFe2O4 與H2的物質(zhì)的量之比為2∶1，則還原產(chǎn)物MFe2Ox中x＝________，MFe2Ox中＋2價鐵與＋3價鐵的物質(zhì)的量之比為________。

(2)在酸性溶液中，F(xiàn)e2O易轉(zhuǎn)化為Fe2＋：

Fe2O＋2e－＋8H＋===2Fe2＋＋4H2O

有K2MnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種能使上述還原過程發(fā)生，寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式并配平：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（14分）以工業(yè)廢鐵屑為原料生產(chǎn)氧化鐵紅顏料并進(jìn)行適當(dāng)?shù)木C合利用，其主要流程如下：

已知：FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的懸濁液。

請回答下列問題：

（1）用5 % 的Na2CO3熱溶液去油污（主要成分是油脂）時，反應(yīng)生成的有機產(chǎn)物是（寫名稱）：                                。

（2）反應(yīng)Ⅰ需要控制在50 ℃～80 ℃以提高反應(yīng)速率，如果硫酸過量，反應(yīng)混合液與空氣接觸會發(fā)生副反應(yīng)，如何檢驗副反應(yīng)的產(chǎn)物？                                    

                                            。

（3）寫出在空氣中煅燒沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式：                               。

（4）本流程中產(chǎn)生的CO2和H2，在催化劑作用下按體積比1∶1合成一種重要的有機化工原料R，該合成符合綠色化學(xué)要求。上述合成反應(yīng)∆H＝+14.9 kJ/mol，則加壓、降溫可以使平衡分別向            、         方向移動。已知液體R的燃燒熱為254.6 kJ/mol，則R完全燃燒的熱化學(xué)方程式為                                                                                                 。

（5）摩爾鹽常用于定量分析并用于醫(yī)藥、電鍍方面。已知摩爾鹽中結(jié)晶水的含量為27.6 %，n(Fe2+)∶n(SO2-4 )＝1∶2，則摩爾鹽的化學(xué)式中，結(jié)晶水?dāng)?shù)目x的計算式為：

x＝                    。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年四川省綿陽市高三第三次診斷性考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（14分）以工業(yè)廢鐵屑為原料生產(chǎn)氧化鐵紅顏料并進(jìn)行適當(dāng)?shù)木C合利用，其主要流程如下：
已知：FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的懸濁液。
請回答下列問題：
（1）用5 % 的Na2CO3熱溶液去油污（主要成分是油脂）時，反應(yīng)生成的有機產(chǎn)物是（寫名稱）：                                。
（2）反應(yīng)Ⅰ需要控制在50 ℃～80 ℃以提高反應(yīng)速率，如果硫酸過量，反應(yīng)混合液與空氣接觸會發(fā)生副反應(yīng)，如何檢驗副反應(yīng)的產(chǎn)物？                                    
                                            。
（3）寫出在空氣中煅燒沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式：                               。
（4）本流程中產(chǎn)生的CO2和H2，在催化劑作用下按體積比1∶1合成一種重要的有機化工原料R，該合成符合綠色化學(xué)要求。上述合成反應(yīng)?H＝+14.9 kJ/mol，則加壓、降溫可以使平衡分別向            、        方向移動。已知液體R的燃燒熱為254.6 kJ/mol，則R完全燃燒的熱化學(xué)方程式為                                                                                                 。
（5）摩爾鹽常用于定量分析并用于醫(yī)藥、電鍍方面。已知摩爾鹽中結(jié)晶水的含量為27.6 %，n(Fe2+)∶n(SO2-4 )＝1∶2，則摩爾鹽的化學(xué)式中，結(jié)晶水?dāng)?shù)目x的計算式為：
x＝                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年四川省綿陽市高三第三次診斷性考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（14分）以工業(yè)廢鐵屑為原料生產(chǎn)氧化鐵紅顏料并進(jìn)行適當(dāng)?shù)木C合利用，其主要流程如下：

已知：FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的懸濁液。

請回答下列問題：

（1）用5 % 的Na2CO3熱溶液去油污（主要成分是油脂）時，反應(yīng)生成的有機產(chǎn)物是（寫名稱）：                                 。

（2）反應(yīng)Ⅰ需要控制在50 ℃～80 ℃以提高反應(yīng)速率，如果硫酸過量，反應(yīng)混合液與空氣接觸會發(fā)生副反應(yīng)，如何檢驗副反應(yīng)的產(chǎn)物？                                    

                                             。

（3）寫出在空氣中煅燒沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式：                                。

（4）本流程中產(chǎn)生的CO2和H2，在催化劑作用下按體積比1∶1合成一種重要的有機化工原料R，該合成符合綠色化學(xué)要求。上述合成反應(yīng)∆H＝+14.9 kJ/mol，則加壓、降溫可以使平衡分別向             、          方向移動。已知液體R的燃燒熱為254.6 kJ/mol，則R完全燃燒的熱化學(xué)方程式為                                                                                                  。

（5）摩爾鹽常用于定量分析并用于醫(yī)藥、電鍍方面。已知摩爾鹽中結(jié)晶水的含量為27.6 %，n(Fe2+)∶n(SO2-4 )＝1∶2，則摩爾鹽的化學(xué)式中，結(jié)晶水?dāng)?shù)目x的計算式為：

x＝                     。

 

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